C6H5OH和C6H5CH2OH为什么不是同系物 是不是因为一个氧接苯环一个碳接苯环

由题中该反应可知，酸性（电离氢离子能力）大小关系为：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
（1）化合物在水中电离出H⁺能力最强，说明其酸性越强，A-F中酸性最强的是：A、H₂SO₃；电离出H⁺能力最弱，说明酸性最弱，最弱的是：C、Al（OH）₃，
故答案为：A；C；
（2）化合物在水中结合H⁺能力最强，说明其对应的酸的酸性最弱，A-F中对应的酸性最弱的是：F、NaAlO₂；结合H⁺能力最弱，说明对应的酸的酸性最强，对应的酸酸性最强的是：A、NaHSO₃ ，
故答案为：F；A；
（3）C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O反应，由于酸性HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH，反应的化学方程式为：2C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O=2C₆H₅OH+Na₂SO₃，
故答案为：C₆H₅OH、Na₂SO₃；
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂，酸根离子对应的酸的酸的酸性越弱，优先与碳酸反应，由于酸性：C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，所以NaAlO₂先与二氧化碳反应，
故答案为：NaAlO₂；
（5）NaAlO₂与NH₄Cl两溶液混合，在溶液中偏铝酸根离子与铵离子发生双水解，反应的化学方程式为：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，
故答案为：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐的水解的应用等知识，题目难度中等，注意掌握根据置换反应判断酸性强弱的方法、明确盐的水解原理及其应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

A．酸性为C₆H₅OH＞HCO₃^-，故C₆H₅OH能与Na₂CO₃反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，反应为C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，故A错误；
B．酸性为H₂CO₃＞C₆H₅OH，故C₆H₅ONa能与H₂CO₃反应生成碳酸氢钠和苯酚，即C₆H₅OH与NaHCO₃不反应，故B错误；
C．酸性为H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，故C₆H₅OH能与Na₂CO₃反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，反应为C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃，故C错误；
D．由选项C分析可知，C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查化学反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握酸性的比较及强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．

由反应C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃可知，酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，则对应的钠盐中苯酚钠的碱性强于碳酸氢钠，但应比碳酸钠、氢氧化钠碱性弱，题中苯酚溶液呈弱酸性．
故选C．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解和弱电解质的电离知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式判断酸性的强弱，为解答该题的关键．

A．HSO₃^-的酸性大于SO₃^2-，所以该反应不能发生，故A选；
B．H₂SO₃的酸性大于C₆H₅OH，所以该反应能发生，故B不选；
C．HSO₃^-的酸性大于C₆H₅OH，所以该反应能发生，故C不选；
D．HSO₃^-的酸性大于C₆H₅OH，所以该反应不能发生，故D选；
故选AD．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子反应发生的条件．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，难度较大，注意弱酸的比较方法以及判断角度．

（1）根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：CH₃COOH；
（2）醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，故答案为：；饱和NaHCO₃溶液；除去CO₂中混有的醋酸杂质；
（3）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为，故答案为：苯酚钠溶液；．

点评：
本题考点： 比较弱酸的相对强弱的实验．

考点点评： 本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，难度不大，注意苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠不是碳酸钠．