碘酸钙燃烧方程式.据各种资料说生成氢碘酸和氧化钙.谁给写个方程.

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（-2）×3×2=0，解得x=+5；
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，难度不大．

（1）①步骤2发生I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃+HIO₃+KCl+Cl₂↑，反应物中碘易升华，反应温度过高，碘和KClO₃、HCl反应不充分，生成物中碘酸钾受热易分解，所以温度过高，产率低，
故答案为：温度过高，碘升华，KIO₃分解，影响产率；
②制备碘酸钙的实验中间产物为碘酸氢钾，I₂+2KClO₃+HCl

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KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，步骤3中A溶液是KOH溶液或Ca（OH）₂ 溶液，目的是加入氢氧化钾或氢氧化钙和碘酸氢钾反应生成KIO₃或生成碘酸钙沉淀，不引入新的杂质，
故答案为：KOH溶液或Ca（OH）₂ 溶液；
③碘酸钙是微溶于水的白色结晶或结晶性粉末，向PH=10的溶液，加入氯化钙，氯化钙会和碘酸钾发生反应生成碘酸钙，发生的反应为：KIO₃+CaCl₂=Ca（IO₃）₂↓+2KCl，
故答案为：出现浑浊，有沉淀生成；
④Ca（IO₃）₂溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，步骤5中在冰水中冷却静置，使Ca（IO₃）₂沉淀完全；乙醇是易挥发的物质，Ca（IO₃）₂沉淀表面有水需干燥，可用无水乙醇洗涤，乙醇易挥发可加快干燥，
故答案为：乙醇易挥发可加快干燥；
（2）①50.00mL试液呈酸性，要求精确到0.01ml，酸式滴定管或移液管可精确到0.01ml，所以准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管，
故答案为：酸式滴定管或移液管；
②碘与淀粉作用显蓝色，滴定过程中发生的反应如下：Ca（IO₃）₂+2HClO₄═2HIO₃+Ca（ClO₄）₂，IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，依据反应可知当达到滴定终点时，碘单质反应完全后生成无色物质，所以当反应后溶液变化为无色即可证明反应完全，现象为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复，
故答案为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复；
③为了减少实验误差，准确获得样品中Ca（IO₃）₂的含量，需重复测定两次，故答案为：重复测定两次．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质制备实验操作的分析判断，掌握碘酸钙的性质、准确分析流程图是解题关键，题目难度中等．

A、碘酸钙[Ca（IO₃）₂]含有人体必需的微量元素碘，缺碘会引起地方性甲状腺肿，正确；
B、碘酸钙[Ca（IO₃）₂]中含有碘元素以化合物形式存在，无单质碘，故不能使淀粉变蓝，故错误；
C、碘酸钙[Ca（IO₃）₂]中钙元素显+2价，氧元素显-2价，所以碘元素的化合价是+5价，正确；
D、碘酸钙[Ca（IO₃）₂]由钙离子和碘酸根离子构成，属于盐，正确；
故选B．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

考点点评： 本题联系生活实际，考查了学生对于微量元素、化合物中元素的化合价、盐及碘性质的考查，掌握相关知识才能正确解答，体现了化学源于生活的理念．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设Ca（IO₃）₂中碘元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（-2）×3×2=0，解得x=+5；
故选：C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，难度不大．