在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液里的溶质是（　　）

（1）Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）反应进行5min后，转换电键K到B，为原电池装置，Zn①为负极，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl₂饱和溶液，把电键K接A，为电镀装置，镀层金属Zn为阳极，阴极发生还原反应，电极方程式为Zn²⁺+2e^-═Zn，
故答案为：电镀池；Zn²⁺+2e^-═Zn；
（4）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，甲形成原电池反应，锌为负极，铁为正极；
正极反应的电极方程式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙为电解反应，铁为阳极被氧化生成亚铁离子，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；2H⁺+2e^-═H₂↑．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解质，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等．

在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜，加入过量的铁粉，铁能将铜置换出来仍有剩余，而不能将镁置换出来，所以一定有固体铁和铜；
故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

碳酸由氢离子和碳酸根离子组成，氢离子显+1价，碳酸根离子显-2价，根据化合价原则，其化学式可表示为：H₂CO₃；
由两种元素构成的化合物读作某化某，有时读出元素符号右下角的数字，故SO₂读作二氧化硫；
氢氧化镁由显+2价的镁元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：Mg（OH）₂；
CuSO₄•5H₂O是带着5个结晶水的硫酸铜，故读作五水硫酸铜；
氯化铜由显+2价的铜元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：CuCl₂；
故答案为：

二氧化硫 五水硫酸铜
H₂CO₃ Mg（OH）₂ CuCl₂

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 明确化学式的书写方法及物质组成是解答本题关健．

（1）由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质．
A．Cu不能与Fe²⁺反应，故A错误；
B．Cl₂可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且不引入新杂质，故B正确；
C．NH₃•H₂O可以沉淀Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，引入铵根离子，故C错误；
D．NaOH可以沉淀Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，引入钠离子，故D错误．
故选：B．
（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，除去Fe³⁺，不能沉淀Cu²⁺，由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知，Fe³⁺从pH=2.7开始沉淀，在pH=3.7沉淀完全，Cu²⁺从pH=5.4开始沉淀，所以应该可知pH范围为3.7～5.4．
由溶液获得CuCl₂•xH₂O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
氯化铜易溶于水，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
故答案为：3.7～5.4；蒸发浓缩、冷却结晶；防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
（3）①CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解CuCl₂+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，有HCl气体放出，CuCl₂质量偏小，测得x值偏大．
故答案为：CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解．
②b g为CuO质量为[bg/80g/mol]=[b/80]mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl₂•xH₂O），所以ag=[b/80]mol×（135+18x）g/mol，解得，x=[80a−135b/18b]．
故答案为：[80a−135b/18b]．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；常见阳离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 考查阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、化学计算、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

①溶液只有 Zn²⁺不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；
②若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu；故该情况有可能；
③溶液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；
④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能．
故选C

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决此类题的关键所在．

①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该离子反应为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸反应生成氯化钠和是、二氧化碳，该离子反应为HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O；
④过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙，该离子反应为CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．