Cu+HNO3(稀）=Cu(NO3)2+NO2+H2O 配平

Cu2O+ HNO3（稀）---Cu(NO3)2+ NO+ H2O 怎么配平?

没你能过1年前1

看不下去了9 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

3 14 6 2 7
2个正1价Cu上升为正2价,所以硝酸铜乘以2,失去2个电子
N从正5价降为正2价,得3个电子
所以,铜两边乘以3,得电子的N两边乘以2,即Cu2O乘以3得3Cu2O,Cu(NO3)2再乘以3得6Cu(NO3)2,NO乘以2得2NO ,HNO3乘以2 得2HNO3,再加上不变价的6Cu(NO3)2中的12个N,得14HNO3 ,根据O得数得出7H2O

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cus+hno3=cu(no3)2+no+h2so4+h2o如何配平

dragon_jy1年前1

bbdcybbdcy 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

先找出变价元素,S和N,
S由-2变为+6,升高8
N由+5变为+2,降低3,
升降相等,CuS前配3,NO前配8,最后结果为：
3CuS+14HNO3=3Cu(NO3)2+8NO↑+3H2SO4+4H2O

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Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O怎么配平啊

Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O怎么配平啊
Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O
怎么配平啊

smxzaj1年前3

风动虫生 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O
运用得失电子守恒来写就OK了
先弄清楚
得电子：N
失电子：Cu、S,而且Cu：S=2：1
Cu:+1到+2,失去1e
S：-2到+6,失去8e
N：+5到+4,得到1e
设Cu有2n个,S有n个
参加反应的N有m个
得失守恒
2n+8n=m 10n=m
设n=1,m=10
代入原来的不等式（注意：把10带到NO2那里去,别弄错了）
然后其他的用观察法去配平就OK了

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Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O如果不知道还原剂cu和s的价态,用0价法怎么做,

Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O如果不知道还原剂cu和s的价态,用0价法怎么做,
用零价法配平，

梦之枷锁1年前2

wyqwwfwrl 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

Cu2S + 14 HNO3 = 2 Cu(NO3)2 + 10 NO2 + H2SO4 + 6 H2O
Cu,0 → +2,化合价升高2,有2个Cu,升高4
S,0 → +6,化合价升高6
两种元素,化合价一共升高10
N：+5→ +4,化合价降低1.
因为Cu(NO3)2还有未被还原的NO3-.
所以NO2配10,HNO3配14：Cu2S + 14 HNO3 —— 2 Cu(NO3)2 + 10 NO2 + H2SO4 + H2O
然后观察配平其他的就行了：
Cu2S + 14 HNO3 = 2 Cu(NO3)2 + 10 NO2 + H2SO4 + 6 H2O

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已知Cu+4HNO(浓）==Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O,当硝酸浓度降低时,发生反应为3Cu+8HNO3(稀）

已知Cu+4HNO(浓）==Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O,当硝酸浓度降低时,发生反应为3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当反应完毕时,共收集到气体（NO、NO2的混合物）的体积为2.24升（标准状况）
试计算
（1）反应中消耗的总物质的量
（2）生成的气体中NO、NO2各自的物质的量
请把过程写清楚点
两问都要解哦

台州小柯1年前3

zhoufeihuao 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

1)3.84 g Cu(即0.06 mol)反应完,由于1 mol Cu生成1 mol Cu(NO3)2,有2 mol HNO3结合在盐中,所以现在生成盐的硝酸有0.12 mol
无论产生NO还是NO2,根据N原子守恒,都要消耗1份的HNO3,现在氮氧化物的总物质的量是0.1 mol,所以也有0.1 mol的硝酸发生了氧化还原反应.
综上所述,一共消耗硝酸总物质的量是0.22 mol
2)设生成NO和NO2的物质的量分别为x mol和y mol
根据物质的量守恒
x+y=0.1
由于NO和NO2得到的电子全来自于Cu,根据得失电子守恒
3x+y=0.12
由此可以得到
NO的物质的量为0.01 mol,NO2的物质的量为0.09 mol

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有AgNO3、Cu(NO3)2两混合液,加入铁粉 FE先置换出Ag还是Cu?

yaotianyue1年前3

tjnina 共回答了13个问题 | 采纳率100%

先银后铜
银比铜稳定 假设置换了铜 那么铜会立刻置换银 知道没有银离子后 铜单质才能存在

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单选题中有两个选项不太理解,1、某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥是否可以用带氯化

单选题中有两个选项不太理解,
1、某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥是否可以用带氯化钾的琼脂?否.但氯离子不是应该向铜片那一极移动吗,应该不会和银离子反应啊.
2、是否在理论上所有的能够自发进行的氧化还原反应都能设计成为原电池?

you_sky1年前1

suermandai 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

第一个问题,除了向铜片方向移动的氯离子,还有一些扩散到了硝酸银溶液中,在盐桥口和硝酸银溶液接触的地方形成沉淀.故不能使用氯化钾琼脂.
第二个问题,理论上是可行的.实际上,另有一些电池电极上有超电势,使得不能发生反应,(没有电流).

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已知:Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用时

已知:Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用时,共收集到气体22.4mol（标准状况）.则反应消耗HNO3的物质的量为多少?

cqryan1年前1

爱娜永不改变 共回答了10个问题 | 采纳率90%

CU+4HNO3(浓)=CU（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3CU+8HNO3(稀)=3CU（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于反应的进行~!HNO3由 浓→稀
（1）CU+4HNO3(浓)=CU（NO3）2+2NO2↑+4H2O
1--- 4 ------------------2
X----4X------------------2X
（2）3CU+8HNO3(稀)=3CU（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8 2
Y 8Y/3 2y/3
x+y=0.0384/64=0.0006mol
2x+2y/3=0.0224/22.4=0.001mol
x=0.00045
y=0.00015
n(HNO3)=4x+8Y/3=0.0018+0.0004= 0.0022mol

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有足量的浓硝酸与铜反应生成二氧化氮体积为4.48L（标准状况下）,已知Cu+4HNO3(浓) =CU(NO3)2+2NO

有足量的浓硝酸与铜反应生成二氧化氮体积为4.48L（标准状况下）,已知Cu+4HNO3(浓) =CU(NO3)2+2NO2↑+2...
有足量的浓硝酸与铜反应生成二氧化氮体积为4.48L（标准状况下）,已知Cu+4HNO3(浓) =CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1.参加反应的铜的量2.被还原的硝酸的物质的量3.将得到的溶液稀释到500mL,求溶液中Cu（NO3）2的物质量浓度

jiu_00741年前2

gaoshancaoliu 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
m(Cu)=64*4.48/(2*22.4)=6.4g
n(HNO3)=4.48/22.4=0.2mol
c=0.1/0.5=0.2mol/L

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在该反应中Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O,酸为什么显酸性啊

9o5nmpsag1年前2

alice32 共回答了15个问题 | 采纳率100%

Cu + 4HNO3 (浓) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
氧化剂：HNO3
还原剂：Cu
氧化产物：Cu（NO3）2
还原产物：NO2
实际上可以看成硝酸是先把Cu氧化为CuO,然后CuO继续与过量硝酸作用生成硝酸铜.
前一部分硝酸起氧化剂作用,后一部分硝酸起酸性作用.
（1）氧化作用（氧化还原反应）：
Cu + 2HNO3（浓） → CuO + 2NO2↑+ H2O
（2）酸性作用（酸与碱性氧化物反应）：
CuO + 2HNO3（浓）→ Cu（NO3）2 + H2O
总反应：Cu + 4HNO3 (浓) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

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Cu(NO3)2.3H2O的溶解度

我的黑夜比白天长1年前1

tempopig 共回答了13个问题 | 采纳率100%

刚才在化学用表上查到三水硝酸铜在部分不同温度下在水中的溶解度如下：
40° 159.8
60° 178.8
80° 207.8

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怎么变离子方程式？1.Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)

怎么变离子方程式？
1.Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O
4.5Cu+12HNO3=5Cu(NO3)2+N2↑+6H2O
5.2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O

wyfln20041年前5

李露西 共回答了13个问题 | 采纳率100%

1.Cu + 2H+ + 2HNO3 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O2.3Cu + +2H+ + 6HNO3 = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3.4Cu + 2H+ + 8HNO3 = 4Cu2+ + N2O↑ + 5H2O4.5Cu + 2H+ + 10HNO3 = 5Cu2+ + N2↑ + 6H2O5.2Cu + 4H+ + 2HNO3 = 2Cu2+ + NH...

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氧化还原反应方程式配平HNO3+ Cu2O=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O请问是怎么配的？是看电子转移吗？

Lonely_snow1年前4

礁石君 共回答了17个问题 | 采纳率100%

14HNO3+ 3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+ 2NO+ 7H2O
2个正1价Cu上升为正2价,所以硝酸铜乘以2,失去2个电子
N从正5价降为正2价,得3个电子
所以,铜两边乘以3,得电子的N两边乘以2,即Cu2O乘以3得3Cu2O,Cu(NO3)2再乘以3得6Cu(NO3)2,NO乘以2得2NO ,HNO3乘以2 得2HNO3,再加上不变价的6Cu(NO3)2中的12个N,得14HNO3 ,根据O得数得出7H2O

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工业上用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2.3H2O 最好方案是什么?理由：

工业上用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2.3H2O 最好方案是什么?理由：
工业上用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2.3H2O 最好方案是什么?理由：

行者no11年前1

我爱错了吗 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

直接用铜来生产硝酸铜不经济,而且会产生大量的有毒气体污染环境.你可以用以氧化铜为主的工业废渣,和硝酸反应后再提纯.

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盐桥原电池反应问题某原电池反应为Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl

盐桥原电池反应问题
某原电池反应为Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl
这句话为什么不对,盐桥中的氯离子向负极移动,不会进入硝酸银中生成氯化银沉淀啊

zffxmu1年前3

wanlingzhi 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

谁说向负极移动就全部移动过去了?
还有一部分会生成沉淀啊

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