2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）

孤独并yy2022-10-04 11:39:541条回答

2molCl₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．分子数相等
B．原子数相等
C．质子数相等
D．质量相等

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www61926472 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%: 解题思路：二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等．
A．根据N=nN_A可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；
B．Cl₂和CO₂分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故B错误；
C．Cl₂和CO₂分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；
D．氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点：物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．; 1年前

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Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
所以Cl2从0价变为+1或者-1价
所以,其实1mol只转移了1mol电子的

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一摩尔氯气反应转移了0.5摩尔的电子,碳酸钠是离子化合物,式量是106克每摩尔,所以一摩尔碳酸钠有那么多个碳酸根.
蟹蟹你了~

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氯气与铁反应生成氯化铁：3 Cl2 + 2 Fe == 2 FeCl3.
因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.
Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为2NA
当然也可以由参加反应的铁计算,参加反应的Fe元素由0价氧化到+3价,失电子数n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以转移的电子数为2NA.
两个计算结果肯定是一样的,因为氧化还原反应中得失电子是守恒的,所以计算此类问题只要考虑一方就可以了.
固态时FeCl3不能被Fe还原,需在溶液中发生.

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答案是：2摩
1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,
即：3Cl2+2Fe=2FeCl3
3 2
1 2/3
所以：2Fe-6e-=2Fe3+
2 6
2/3 2
不懂 M 我

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A分子数相等
对,物质的量相等,分子数相等.
B原子数相等
错.分子组成不同,原子数不等.
C体积相等
不一定,如果条件相同,则相等.条件不同,则不等.
D质量相等
错.摩尔质量不同,质量不等.
选A.

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Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cl2 + 2e- -----> 2Cl-
1mol 2mol
1molCl2与足量的Fe反应,转移的电子数为2NA,

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所以1molCL2作为氧化剂得到的电子数是2mol

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这种题目还是第一次碰到.
CH4+Cl2-----CH3Cl+HCl 产物中的Cl都是-1价,所以转移2mol电子.

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1.25mol

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不一定.比如
Cl2 + 2 NaOH=NaCl +NaClO+ H2O
中,1molCL2参加反映转移电子数为 1 NA
另外,还有很多反应中1molCL2参加反映转移电子数都不是为2NA.

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Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
所以Cl2从0价变为+1或者-1价
所以只转移了1mol电子.

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您好：3NO2+H2O=2HNO3+NO,这个问题可以通过得失电子数目相等来解释：
在NO2中,N是+4价,在HNO3中,N是+5价,在NO中,N是+2价,所以,在这个反应中,NO2中有1mol的N通过得电子,从NO2中+4价的N变化为+2价的N,转移了2mol的电子,所以,反应中转移的电子数目为2mol
转移几摩尔的电子是通过反应的系数来确定的,因为在化学反应方程式中NO2的系数是3,所以要有3mol的NO2反应才能实现有2mol的N转移到HNO3中,1mol的N转移到NO中,所以转移的电子数是2NA
与3mol有关系,对应的,如果条件是3amol,那么转移的电子数就是2aNA
化学方程式：Cl2 + 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
离子方程式：Cl2 + 2OH- ===Cl- + ClO- + H2O
1个Cl2分子中有2个氯原子,其中1和失去1个电子变成ClO-
而另一个氯原子得到这个电子变成Cl-,所以1个Cl2分子转移一个电子,1mol氯气转移1mol电子
希望对你的学习有帮助
满意请采纳O(∩_∩)O谢谢

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