张南同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，他做了如下实验：

（1）用大理石制取二氧化碳，需要大理石与稀盐酸反应．所以要用到图中的（12）盐酸；另外还要用到试管作为反应容器，铁架台来固定试管，再用带导管的单孔橡皮塞封闭试管口并输出气体，最后用集气瓶收集气体．故答案为：①③⑥⑦（12）；
（2）利用图中的仪器制取氧气，是用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的反应．又因为要设计出能控制反应速率的装置．所以要用到的图中仪器是：①试管，用作反应容器；②水槽作为排水法收集气体的辅助装置；③集气瓶，收集气体用；④分液漏斗，用来滴加过氧化氢溶液，并控制滴加的速度，从而控制反应的速率；⑥用于固体反应容器试管；⑧双孔带导管的橡皮塞，用来封闭试管口并输出气体．反应方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．故答案为：①②③④⑥⑧、2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）利用KMnO₄制取氧气，需要加热，所以还缺少用于加热的酒精灯．防止高锰酸钾粉末进入导管，应放一团棉花在试管口．所以还缺少必需品棉花．故答案为：酒精灯、棉花；
装置图如右侧，标准如下：
发生装置，下列情况画错扣分：
①酒精灯内酒精的量，药品铺平试管底部；②外焰加热；③试管口略向下倾斜；④铁夹夹在试管的中上部；⑤棉花，木台；⑥伸入试管的导管不能过长．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本题考查实验仪器的选取、化学反应式的书写、反应装置图的设计与画图，需要同学们熟悉常见气体的制取反应，对常见实验装置也应非常熟悉．此题难度较大．

（1）设加入水的体积为z
40g×98%=（z×1g/mL+40g）×9.8%
解得：z=360mL
（2）①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以该反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
②由质量守恒定律可知生成氢气的质量是锌的质量为：26g-19.5g=6.5g
设生成硫酸锌的质量为x，消耗稀硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 161
6.5g 9.8%×y x
[65/6.5g＝
98
9.8%×y＝
161
x]
解得：x=16.1g，y=100g
③该黄铜样品中锌的质量分数为：[6.5g/26g]×100%=25%
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
（1）360；（2）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②[65/6.5g＝
161
x]；③25%；④1：10．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

根据空气的主要成分是按体积分：N₂占78%，O₂占21%，由此可知不必查阅氯化镁的颜色的理由是：空气中不含有氯元素，根据质量守恒定律，生成物中不能含有氯化镁；故答案为：空气中不含有氯元素，根据质量守恒定律，生成物中不能含有氯化镁；
根据空气的主要成分是氮气和氧气，由此推测生成物淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应的产物，故答案为：氮气；
设 2.4024 g Mg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成MgO x g
2Mg+O₂

点燃
.
2MgO
48 80
2.4024gx 由此可得[48/2.4024g＝
80
x]x=4.004g；
结合表中数据，可推断所得固体中，除MgO外还有即存在其他物质； 故答案为：4.004g；存在；
样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明该气体为碱性气体，那就说明是氨气；根据空气的成分一般是固定的．它的成分，按体积分：N2占78%，O2占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%，可推测极少量的黑色不溶物可能是碳；故答案为：NH₃；C；
足量的红磷与集气瓶中氧气完全燃烧，根据空气的组成氮气约占体积的[4/5]，氧气约占体积的[1/5]，冷却后，倒流人的水的体积与广口瓶容积之比约，1：5；则瓶中剩余气体的主要成分为氮气；发现镁带在剩余的气体中继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流人广口瓶中，由此推测多多的结论是镁带能在氮气中燃烧；故答案为：NH₃；C；1：5；N₂；
三位同学的实验，最终得出正确结论是：镁在空气中燃烧后 的固体由氧化镁和氮化镁、C组成；
故答案为：镁带能在氮气中燃烧；氧化镁和氮化镁、C；
通过上述实验，对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加．故答案为：燃烧不一定有氧气参加．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；猜想与事实验证；科学探究的基本环节；空气的成分及各成分的体积分数；醋酸的性质及醋酸的含量测定；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生对空气的组成成分的掌握，并应用到实际的解题当中．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
（2）加热混合物①产生氧气的质量为4.8g，加热混合物②产生氧气的质量为37.7g-32.9g=4.8g；即混合物①中氯酸钾完全分解产生氧气的总质量为4.8g+4.8g=9.6g；设混合物①中氯酸钾质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
x 9.6g
混合物①中氯酸钾质量的比例式为：[245/96＝
x
9.6g]
（3）生成氯化钾的质量为24.5g-9.6g=14.9g，
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为[14.9g/14.9g+134.1g×100%=10%．
（4）设需要上述得到的氯化钾溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×5%=x×10% x=50g．
（5）混合物①为氯酸钾和二氧化锰的混合物，（3）中充分溶解后过滤，得到滤渣3g即为二氧化锰的质量，混合物①的质量是24.5g+3g=27.5g．
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2
.
△]2KCl+3O₂↑；（2）[245/96＝
x
4.8g]；（3）10%；（4）50；（5）27.5g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不是很大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

A、纯碱溶液显碱性，故A错误．
B、食盐水显中性，故B错误．
C、食用醋显酸性，故C正确．
D、牛奶为中性，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 要熟悉生活中常见物质的溶液的酸碱性，学会习题信息的抽取和应用．

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时也会使瓶内的气压变大，故看到的现象是：锥形瓶内液体中有气泡产生；U形管内A液面下降，B液面上升，最后趋于液面相平；产生此现象的原因是：实验①中将少量的氢氧化钠溶液滴入吸滤瓶中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠．当把分液漏斗内的稀盐酸加入吸滤瓶时，稀盐酸与碳酸钠反应生成等量的二氧化碳气体，使装置内气体增加，压强变大，大于外界的大气压，在压强差的作用下使U形管内A液面下降，B液面上升，最后液面趋于相平；
（3）因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，通过盐酸看到气泡产生可以证明二者确实反应了，故实验②最能说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；而实验①中瓶内气压的变化的原因还可能来自二氧化碳与水的反应，故另一个实验不能说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液的原因是；虽然看到U形管内A液面上升，B液面下降，但无法证明是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应还是二氧化碳溶于水与水反应产生的现象．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）锥形瓶内液体中有气泡产生；U形管内A液面下降，B液面上升，最后趋于液面相平； 实验①中将少量的氢氧化钠溶液滴入吸滤瓶中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，使瓶内气压变小，因此A液面上升，B液面下降；当把分液漏斗内的足量稀盐酸加入吸滤瓶时，稀盐酸与碳酸钠反应生成等量的二氧化碳气体，使装置内气体增加，压强变大，大于外界的大气压，在压强差的作用下使U形管内A液面下降，B液面上升，最后趋于相平．
（3）实验②虽然看到U形管内A液面上升，B液面下降，但无法证明是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应还是二氧化碳溶于水与水反应产生的现象．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内的气压发生变化而设计的实验，但要考虑到二氧化碳溶于水且与水反应引起的压强变化的影响．

由图片中的内容可以看出：瘦肉与皮中含有蛋白质，肥肉中含有油脂，其作用是为机体活动和维持恒定体温提供能量．
故答案为：（1）瘦肉、皮；（2）肥肉，为机体活动和维持恒定体温提供能量（剩余的可以转化为脂肪做备用能源）（供能和备用能源都给分）．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素．

考点点评： 关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

（1）30克胃药与80克盐酸混合，充分反应后只得到103.2克混合物，少了8.8克，说明生成了8.8气体，由于在氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠，只有碳酸氢钠与盐酸反应能生成气体．故答案为：碳酸氢钠
（2）由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）该题的具体过程为：设参加反应的药剂即碳酸氢钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为Y．
NaHCO3+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
8458.5 44
X Y 8.8
[84/x＝
44
8.8g][58.5/y＝
44
8.8g]
x=[84×8.8g/44]=16.8g y=[58.5×8.8g/44]=11.7g
所的溶液中溶质的质量分数为：[11.7g
103.2g−(30g−16.8g)×100%═13%
故答案为：
84/x＝
44
8.8g]
（4）13%

点评：
本题考点： 酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 主要考查了酸的化学性质，常见化学方程式的书写，培养学生分析问题、解决问题、计算的能力．

步骤1：加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；可以确定粉末中不含CuSO₄、CaCO₃，因为硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀；而且不能同时含有Na₂CO₃与CaCl₂；
步骤2：在此溶液中滴加适量的稀盐酸，产生气泡，可以确定粉末中只含有Na₂CO₃而一定不含CaCl₂；
步骤3：在步骤2的滤液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀；说明滤液中一定含有Cl^-，而溶液中的Cl^-可能来自于所加入的HCl，也可能来自于粉末中的KCl，可判断粉末中可能含有KCl；
[解释与结论]白色粉末中一定含有的物质是Na₂CO₃；可能含有KCl；
故答案为：步骤1：硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙；
步骤2：Na₂CO₃；CaCl_：；Na₂CO₃能与CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存；
[解释与结论]Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，根据粉末中可能含有的物质的性质及相互间的反应关系，结合实验过程中所出现的现象，对粉末的组成进行判断．

（1）①设需要标签上标注的浓硫酸的体积是x
x•1.6g/cm³×94.2%=200g×19.6%
解得：x=26mL
②在稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，分析图中的过程可以知道图中的错误为先加入浓硫酸后加入水；
（2）赤铁矿中的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）150g19.6%的稀硫酸中含有硫酸的质量为：150g×19.6%=29.4g
设生成硫酸铁的质量为y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160 294 400
z29.4gy
[294/29.4g]=[400/y]
解得：y=40g
（4）设赤铁矿中氧化铁的质量为z
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160 294
z29.4g
[294/29.4g]=[160/y]
解得：z=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为：[16g/20g]×100%=80%
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是：[40g/150g+16g+34g]×100%=20%
故答案为：（1）26mL；
②先加入浓硫酸后加入水；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）[294/29.4g]=[400/y]；
（4）80%；
（5）20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．

（1）画图要求：①有棉花；②伸入试管中不能过长；③密封管口，涂黑；④钝角；⑤有胶管，涂黑；⑥弯管口不能超过集气瓶颈部；⑦画出水面实线，中间虚线等；
故答案为：；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；
故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）本来在热水中不燃烧的白磷在温度相同的情况下通入氧气却能燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是和氧气接触；
故答案为：和氧气接触．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本考点主要考查氧气的制取装置和收集装置的连接、物质燃烧条件的探究，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，要认真把握．

（1）需要36.5%的浓盐酸的质量=400g×7.3%÷36.5%=80g．
故答案为：80g；
（2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）设生成氯化铁质量x
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
219 325
300g×7.3% x

故答案为：[219/325＝
21.9g
x]；
（4）设氧化铁的质量为y
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
160 219
y 300g×7.3%
[160/219＝
y
300g×7.3%]
y=16g
赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：[16g/20g]×100%=80%．
故答案为：80%；
（5）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是[32.5g/300g+20g×80%+9g]×100%=10%．
故答案为：10%
（6）需要此矿石的质量为63t÷（1-20%）×（1-4%）÷[56×2/56×216×3]÷80%=120t．
故答案为：120t．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，最终所得溶液的质量=氧化铁质量+参加反应稀盐酸的质量+所加水的质量．

（1）鸡蛋中含有丰富的蛋白质；能为人体补充糖类的食品是马铃薯、白糖；蔬菜中富含的营养素是维生素，维生素的作用是调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康．
（2）酱油是家庭中常用的调料；
（3）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．
故答案为：（1）④；③⑤；调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康．
（2）①（3）氮肥

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．

铁可以与盐酸反应生成氢气，说明铁在氢前，而铜不能与盐酸反应生成氢气，说明铜在氢后，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液为蓝色，所以本题答案为：铁的金属活动性比铜强，铜片上覆盖一层银白色固体物质，溶液由无色变为蓝色，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

[设计方案及实验]根据实验现象“向此试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液颜色由红色恰好变为无色”可知Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生了化学反应；
故答案为：溶液颜色由红色恰好变为无色；
[解释与结论]向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸没有看到气泡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
故答案为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
[反思与应用]（1）当盐酸少量时碳酸钠和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠和氯化钠；当盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有些化学反应产物的种类与某一种反应物的质量的多少有关；
故答案为：某一种反应物的质量的多少；
（2）取一种试剂少许向另一种试剂里滴加，若一开始就产生气泡，说明滴加的是碳酸钠溶液，另一种就是稀盐酸；若一开始不产生气泡，说明滴加的是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
故答案为：能；取一种试剂少许向另一种试剂里滴加，若一开始就产生气泡，说明滴加的是碳酸钠溶液，另一种就是稀盐酸；若一开始不产生气泡，说明滴加的是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道探究题，主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

[表达与交流]
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，甲同学的猜想理由是氢氧化钠和跟稀盐酸恰好反应，生成氯化钠；
[反思与评价]
（2）盐酸应先跟氢氧化钠反应，后与氯化铁反应，如果HCl有剩余，说明氢氧化钠被完全消耗，溶液中溶质应该有FeCl₃，故乙同学的猜想不正确；
（3）从反应的物质的量的角度考虑，若盐酸有剩余则会含有氯化钠和氯化氢，滴入，结果也看不到明显现象，故答甲同学设计不完整，此现象只能说明没有氢氧化钠钠不能证明盐酸（HCl）是否存在；
[解释与结论]
（4）有色溶液中溶质的化学式应该是FeCl₃
[归纳与总结]
（5）在分析化学反应后溶液中溶质成分时，除需要考虑的生成物和剩余的反应物以外，还应考虑溶液的颜色．
答案：
[表达与交流]
（1）氢氧化钠和跟稀盐酸恰好反应，生成氯化钠
（2）盐酸应先跟氢氧化钠反应，后与氯化铁反应，如果HCl有剩余，说明氢氧化钠被完全消耗，溶液中溶质应该有FeCl₃，故乙同学的猜想不正确；
（3）从反应的物质的量的角度考虑，若盐酸有剩余则会含有氯化钠和氯化氢，滴入酚酞试液，结果也看不到明显现象，故答甲同学设计不完整，此现象只能说明没有氢氧化钠钠不能证明盐酸（HCl）是否存在；
（4）FeCl₃
（5）溶液的颜色

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．本题对探究实验分步进行了考查，必须全面分析实验中物质的反应情况，关键看谁有剩余．

（1）铝的活动性比铜强，因此会置换出硫酸铜中的铜，现象为：铝的表面附着一层红色的固体；若铝没有除锈，表面有一层致密的保护膜，就不会和硫酸铜发生反应，因此观察不到预期现象；
（2）铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；由于在银的表面不会出现一层红色的固体，说明银的活动性比铜弱，因此三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；
故答案为：（1）铝的表面附着一层红色的固体；铝没有除锈，表面有一层致密的保护膜；（2）2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；铝＞铜＞银．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，还要注意化学方程式的书写．