09年高中化学竞赛省赛题目第七题

多读课本,竞赛题的知识大都来自课本,多做习题,找解题技巧和解题感觉,
多看课外书,大学一年级的课本可以看看

1单选BCBAD AACBD AACAD ABBCC CDBCA BDDAC
多选C C A B C D B D CD C AC D AC B B B B C BD B D B C C CD C AC D C CD
2单选DBCCD BDCBC BABDA DCCAC DCACC DADCC
多选D B AC A C BD AC D A AB A D A AC BC A D A A AB BD D D D B BD CD C BD A
3单选BBDCA CDBBB DDCBA CACDC BBBCC CDBAA
多选D CD B BC B C C C AD C AB D BD A C D B C D BC C BC AD C AC D CD C A B
4单选ABBCA DBBCC ABDAB DBABA DCDDC ACABB
多选CD B AD A C AB A C AD BC AD AD B D A CD C BC A AC D D A D AD AB BD BD A CD
5单选DADBB DBBCB DCACA DBDAC AACBD DDDDD
多选C B D C D BD A AD A A AB C B AC AC B A BD C B AC D C A AC CD A C BD AD
6单选CBBCD DCCDC ADBCD DDBDD CDCCB BABCC
多选BC BD B C BD B B B C B CD AD B AC C AC CD B D A D D A D A C BD AC D C
7单选DABDD AACCD CDCCB CBCBD BBBCA DADDD
多选B B BC BC B C A CD CD A AD AD AB A AC BD B C AD B AD AD A AC AC D AC A AC C
8单选ACCDC DAACC BBADD CDCCB BBDDD CCCAC
多选CD BD A A BD B AD AD A D D A B A D AC B AD A C D D C C BD A C D A A

把教科书多看几遍!

D;
这里就是开始不一定达到了平衡；
考虑SO2还没有完全转化；
A:可能改变温度使得开始的不平衡后来变成平衡了；因为K不同；
B:要是开始平衡了,改变温度,肯定上升；
C:要是没有平衡,而且差很多,那么,SO2会转化；
D:不可能,后面没有条件的改变,不会有SO2下降上升这种情况；

竞赛好不.楼上还后熊.
竞赛题目比如林肃浩编的金版奥赛化学教程
当然 参加国初的看 得看无机化学和基础有机化学.

1、总键数：现就一CnHn为例 CnHn中的某一个C原子有4个键 H原子一个键,C原子的一个键是必须跟H原子链接,可知此碳原子有一个碳-氢键；C原子的其他三个键是跟其他碳原子链接,此碳原子只有3/2个碳-碳键.CnHn中有n个此类碳原子 所以就有（1+3/2）n个键即5n/2个键.
2、CnHn中的键都是有碳与碳、碳与氢构成的,每个碳原子都有4根键其中三根键是与其他碳共有的,另一根是碳与氢的；多面体边数L其实就是指的碳跟碳之间的键,CnHn中含有n个C原子,碳原子就有4n个键,其中4n个键中重复计算了碳跟碳之间的键,去除碳跟碳之间的键L ,所以CnHn中含有总键数为4n-L

AABBA ADDBC BCB 多选AC C A D BD BC AC BD

首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳（一个键的碳）是sp3杂化,烯烃（双键的碳）sp2,炔烃（三键的碳）sp.此外二氧化碳是直线型sp杂化,水是不等性sp3杂化.其实中学竞赛跑不出这三种类型,sp3空间四面体型；sp2三角形；sp直线型；不等性sp3 V字性的水 和 三角锥的氨气 别的三角双锥dsp3 正八面体d2sp3 sp3d2 正方形dsp2 估计你用不上. 根据杂化轨道最基本的是可以知道分子的结构,以及推测它的一些基本性质,比如说 你了解干冰的结构是直线型的非极性分子,那么你就能解释为什么微波炉不能加热干冰了.看看我的回答是否满意,如果还有不明白可以和我联系.

高中无机化学,晶体化学,北京大学出版的,全有记录.例如马氏规则,分压分体积,体积功,扩散定律,clausius-clapeyron方程,亨利定律,raoult定律,渗透压定律,单组分相图,吉布斯-亥姆霍兹方程,路易斯酸碱理论,质子理论

1）臭氧化水解,（O3/Zn,H2O）主要是氧化烯烃,双键断裂生成醛或酮,若是酸性高锰酸钾则生成羧酸
2）烯烃在B3H3,H2O2,OH-条件下是反马氏规则的顺势加成
3）炔烃在HgSO4,H2SO4/H2O 是炔烃的水合,就是和水加成生成烯醇,可重排为醛或酮
我想不起来什么反应,你可以多说几个反应条件,我给你说一下怎么反应的

1、烯醇式 2、C上有两个-OH 3、C+或C-离子 4、C上有一个卤素和一个-OH 5、重氮盐 等是不能稳定存在的 三、四元环 β为上有吸电子基的羧酸 β羟基醛/酮(羟醛缩合中产物,脂肪族醛/酮可停留在这一步) 等可以稳定存在,但活性较高,容易发生反应(开环、脱羧、脱水)

你是第几期的啊?我只有第12期的~
话说有八张~

1.教辅：浙江大学出版的金版奥赛化学教程,共三册,第一是预赛的,讲的内容和高中相似,第二是分章节讲竞赛知识点,第三是综合分册,建议先把高中基础打稳,看看第一册（觉得简单就直接看第二册）,然后以第二册为主线,结合大学教材作参考进行系统学习,最后几个月用第三册和真题冲刺
2.大学教材参考：两本无机（武汉大学出版的）,两本有机（注重理解机理、邢大本）,物化不建议（无机上册的相关知识已足够）,结构化学（只看有关晶胞的,用到高数的不用看）,分析不用看（竞赛分析题考的是对多过程反应的数据处理,如多过程滴定求某物质量浓度,而不是高等化学的分析方法）

结构简式、方程式好难写呀.A是一个环状的结构,有一个双键,双键所连接的两个碳原子,其中一个连接一个氯原子.生成的B是,双键断裂,变成链状——形成两个碳氧双键,一个是碳原子上连接一个氢原子,即醛基,另一个是碳原子上连接一个氯原子,即酰氯.酰氯水解形成羧酸.就是说这个链状分子一端是醛基,一端是羧基.C就是醛基加氢生成醇.一端是羧基,一端是醇羟基.分子内酯化形成E,环状.分子间酯化形成D（缩聚）.

1.硫氧键除了σ键外还存在d-p反馈π键(硫提供d轨道和氧提供p轨道电子对),使硫氧键更接近双键.
也可以用共振式解释,每个硫氧键都分别有3个单键和3个双键的形式的共振式,所以硫氧键介于硫氧单键和硫氧双键之间
2.三甲胺中甲基有推电子效应,并且本身氮电负性高,电子云比较密集,碳也没有d轨道进行离域,所以氮的孤对电子电子云比较密集容易给出,体现较强碱性
三硅甲基烷胺中,氮的电子部分填入硅的d轨道,存在d-p反馈π键,并且是在氮的p轨道和三个硅的d轨道上的离域键,所以呈现平面构型,氮的电子被分散,电子云不密集,碱性变弱

我知道前7份的 我们讲过了第二份DBCCD BDCBC BABDA DCCAC DCACC DADCC31-40 D B AC A C BD AC D A AB41-50 A D A AC D A D A A AB51-60 B D...

《结构化学基础》2ed（现在出第三版了）.周公度 段连运 北京大学出版社(重在理解） 《立体化学》叶秀林 北京大学出版社（没事儿时看看吧,介绍的化学史挺有意思的）
《有机化学》 胡宏纹 高教 （入门的,推荐） 《基础有机化学》邢其毅 周政 裴伟伟 徐瑞秋 2ed.高等教育出版社（邢先生的书,好!全!想在有机上无敌就靠它了）
《基础有机化学习题解答与解题示例》（对应邢先生的书）
《普通无机化学》2ed.严宣申 王长富 北京大学出版社 （很重视热力学循环,元素类的.推荐听严先生的课）
《普通化学原理》2ed.北京大学出版社 （原理嘛,不学后面就不会了）

1、根据光电效应原理,知E=hv.E是能量,h是普朗克常数,v是频率
1eV=1.6*10^(-19)J （^(-19)是负19次方的意思,以下同）,普朗克常数h=6.626×10^(34)J·s
所以光子的频率v=E/h=1.8*1.6*10^(-19)/6.626×10^(-34)=4.35*10^14Hz
波长、速度、频率三者之间的关系式为λ=c/v,λ是波长,c是光速,即3*10^8m/s,v是频率
所以需要光的波长λ=3*10^8/4.35*10^14=6.897*10^(-7)m,因为1m=10^9nm,所以λ=6.897*10^(-7)*10^9=689.7nm
根据爱因斯坦的质能方程式E=mc^2,可以求得光子的质量m=E/c^2=1.8*1.6*10^(-19)/(3*10^8)^2=3.2*10^(-36)kg
动量P=mc=3.2*10^(-36)*3*10^8=9.6*10^(-28)kg.m/s
2、一个光子的能量E=hv=hc/λ=6.626×10^(-34)*3*10^8/(590*10^(-9))=3.37*10^(-19)J
而钠蒸气灯每秒发出的能量E'=Pt=100*1=100J
所以光子的数量N=E'/E=100/3.37*10^(-19)=2.97*10^20
因为有效数字没有认真取舍,所以与标准答案可能会有出入,但是数量级肯定是没有问题的

看你竞赛是什么级别的.
如果是省级别的,那就如你所说,基本高中的知识要学完,一般高一没有这个能力去考
如果是市级别的,只要把这几年的题目拿来看,仔细弄懂每一题,加点延伸（比如说解题方法）,获奖不是问题

我也是四川的
也要参加今年的竞赛
今年一等奖5%
二等奖10%
三等奖15%
去年一等奖3% 81分
二等奖5% 71分
三等奖7% 多少分忘了

我的答案
CACDD-CDCCA-DCDDC-DBCBB-CBADC-BDAAD
D C D A AD CD A AC C A AB A BC BC A D A B AD C
C B D A D B C D CD D

可以由能特斯方程,假设Br2(aq)+2e ---> 2Br- ψ=+0.1087V 为标准的电极反应 说以ψ=+0.1087V 为其标准电极电动势.而HBrO+ H+ +e --->0.5Br2(aq) + H2O ψ=+1.59V
中的ψ=+1.59V 为非标准态的电极电动势.来进行计算.
能特斯方程 ψ = ψ（标准） — （0.059/z）lg（氧化型的浓度/还原型浓度）
在这里氧化型是Br2,还原型是H+ .
对于这一类问题,要从啊累尼乌斯,和能特斯方程.可以参考一下《无机化学》.

D;
水不是营养物质；
有问题请追问~~

30：
C A C D D C D D C A
C C D D D B B C D D
B B A A C B B A B B
31~50:
CD C B B AD D AD D C AC
C A BC BC AC AD C A AD BC
51~60:
D B C B A BC BD AD CD D

C SO2 E Ag2S B Na2S2O3 F S A Na2SO3
D Na3[Ag(S2O3)2]
X Na2S2O4
物质的量比Zn：NaHSO3 ===5/56 ：16/104 ==1：2
Zn失去2个电子,2个NaHSO3得到 2个电子 即X 中S 为 +3价 即Na2S2O4
即 Zn +2NaHSO3 ==Na2S2O4 +Zn(OH)2

话说任何一个合格的高三学生都能过化学初赛（省级赛区不同,很难的,初赛就是看基础）.你假如学完了高中化学,高考化学能过90分,不掺杂水分的话,过初赛是没问题的.建议看下五高三模之类的基础书,然后化学竞赛的技巧掌握一些大概都差不多了.加油

推荐先买一本化学基础知识手册,推荐龙门书局出版的,用作巩固基础,其他出版社的也行,


一般专门的竞赛辅导书都是只有专门的知识点,基础需要牢固

金版奥赛化学教材,我高一化学竞赛用过的,浙江大学出版社出版,需要基础比较扎实的

如图所示

同志……羟醛缩合是稀碱催化……干HCl催化一般是醛酮和醇的亲核加成反应,生成缩醛或缩酮.这两个反应其实一样,都是醛酮的亲核加成反应,只是亲核试剂不一样罢了.
羟醛缩合：首先是碱去结合醛酮的α-H,生成作为强亲核试剂的碳负离子；然后碳负离子进攻另一分子醛酮的羰基,加成上去,电荷转移,羰基O结合质子,最终形成β-羟基醛酮.有些生成物会自动脱水形成α,β-不饱和醛酮.
与醇加成：先是羰基O结合质子,电荷转移形成碳正离子；然后醇羟基O上的孤对电子进攻碳正离子,加成上去,脱去质子,形成半缩醛酮；接下来,半缩醛酮羟基继续结合质子并以H2O分子的形式离去,形成碳正离子,然后第二分子醇加成,脱去质子,形成缩醛酮.一般的半缩醛酮都不稳定,会最终生成缩醛酮,但是五碳、六碳的糖会在水溶液中自发形成稳定的半缩醛酮.

作为竞赛,这是不可能有的,有就要重赛了.别想这些投机取巧的发法,努力学习才是正道.

参考答案
B
B
C
A
D
B
B
A
D
C
B
A
B
D
A
A
C
C
A
C
D
C
D
C
B
B
A
B
C
B
D
B
AC
BC
C
BD
B
D
A
AB
A
D
BD
C
BC
A
D
AD
A
AB
D
D
D
AD
B
BD
CD
C
BD
A

某翠绿色单斜晶体A溶于水难溶于乙醇,对光敏感.下面是一条比较成熟的合成A的工艺路线,方法如下：①称取一定量的硫酸亚铁铵,在烧杯中用适量水溶解,并加适量稀硫酸将所得溶液酸化,再加入一定量的饱和草酸溶液,加热至沸腾,搅拌,析出黄色的草酸亚铁沉淀（FeC2O4•2H2O）；②将草酸亚铁沉淀加入适量饱和K2C2O4溶液,在313K温度下逐滴加入适量3% H2O2,即得深棕色的草酸铁与氢氧化铁的混合沉淀；③将混合沉淀再加热至沸腾后立即停止加热,快速搅拌下逐滴加入一定量的饱和草酸溶液,然后加入一定量的95%乙醇,冰水中冷却即得翠绿色晶体A.为了推断A的结构,某同学称取1.000g纯净的A样品于烧杯中,加入足量硫酸溶液溶解,再转移至250mL容量瓶中,摇匀、定容.从容量瓶中移取25.00mL试液于锥形瓶中,用硫酸酸化后,水浴加热,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,用去24.42mL.在锥形瓶加入足量锌粉,充分反应后加硫酸溶液酸化,然后再用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,用去4.07mL.
1、推断A的结构式.
2、已知A的配阴离子的磁矩为5.88.请回答：
（1）中心离子的杂化轨道类型是什么?
（2）配位原子是什么?
（3）中心离子的配位数是多少?
（4）配离子的空间构型是什么?
3、写出上述制备A的三步过程的化学方程式.

物理竞赛不了解 但是你可以看看《大学物理》,买上一本配套的辅导书,把书里面的习题做一做,不会的看一看辅导书.你要是想弄竞赛的话,牛顿力学部分的题（《大学物理》中）在物理知识上应该都能理解.我当初学的时候,大学物理里的物理题都是很好的应用题模版.

第二份DBCCD BDCBC BABDA DCCAC DCACC DADCC
31-40 D B AC A C BD AC D A AB
41-50 A D A AC D A D A A AB
51-60 B D D D B BD CD C BD A

有银镜反应,说明有醛,高猛酸钾能断裂双键成醛或酮,醛还会进一步氧化到酸,所以只要把含羰基的部分接起来就行了,可能结构如下图：

1.易于被保护基团反应,且除被保护基团外不影响其他基团.
2.保护基团必须经受得起在保护阶段的各种反应条件.
3.保护基团易于除去.
化学合成中常用的保护基
碳氢键的保护
羟基的保护
氨基的保护
羰基的保护
羧基的保护
1. 碳氢键的保护
乙炔及末端炔烃中的炔氢较活泼,它可以与活泼金属`强碱`强氧化剂及有机金属化合物反应.
常用的炔氢保护基为三甲硅基.将炔烃转变为格氏试剂后同三甲基氯硅烷作用.即可引入三甲硅基.该保护基对于金属有机试剂`氧化剂很稳定.可在使用这类试剂的场合保护炔基.
2.羟基的保护
醚类
缩醛和缩酮类
酯类
羟基是一个活性基团,它能够分解格氏试剂和其他有机金属化合物,本身易被氧化,叔醇还容易脱水,并可以发生烃基化和酰基化反应.所以在进行某些反应时,若要保留烃基,就必须将它保护起来.
醇羟基常用的保护方法有3类:
2.1 转变成醚
甲醚
用生成甲醚的方法保护羟基是一个经典方法.通常使用硫酸二甲酯,在氢氧化钠或氢氧化钡存在下,在DMF或DMSO溶剂中反应得到.
优点:该保护基很容易引入,且对酸,碱,氧化剂和还原剂都很稳定.
缺点:难于脱保护,用氢卤酸回流脱保护基条件比较剧烈,常使分子遭到破坏,只有当分子中其他部位没有敏感基团时才适用.
2.1 转变成醚
叔丁醚
将醇的二氯甲烷溶液或悬浮液在 硫酸复合物存在下,在室温与过量的异丁烯作用,可得到叔丁醚.
优点:对碱及催化氢化是稳定的.
缺点:对酸敏感,其稳定性低于甲醚.由于脱保护基所用的酸性条件剧烈,当分子中存在对酸敏感的基团时不适用
2.1 转变成醚
三甲硅醚
三甲硅醚广泛用于保护糖类,甾类及其他醇羟基.通常引入三甲基硅基保护基所用的试剂有三甲基氯化硅和碱;六甲基二硅氨烷.在含水醇溶液中加热回流即可除去保护基.
优点:醇的三甲硅醚对催化氢化,氧化还原反应是稳定的,该保护基可在非常温和的条件下引入和去除.
缺点:对酸和碱敏感,只能在中性条件下使用.
2.2 转变成缩醛或缩酮
2,3-二氢-4H-吡喃在酸的催化作用下,与醇类起加成反应,生成四氢吡喃醚衍生物.这是最常用的醇羟基的保护方法之一.此保护基广泛用于炔醇,甾类及核苷酸的合成中.
2.3 转变成酯
醇与酰卤,酸酐作用生成羧酸酯;与氯甲酸作用生成碳酸酯.
所生成的酯在中性和酸性条件下比较稳定,因此可在硝化`氧化和形成酰氯时用成酯的方法保护羟基.保护基团可通过碱性水解除去,或在锌-铜的乙酸溶液中除去.
3.氨基的保护
伯胺和仲胺很容易被氧化,且易发生烃
基化,酰基化以及与醛酮羰基的亲核加成反
应.在合成中常采用:
(1)氨基质子化
(2)变为酰基衍生物
(3)变为烃基衍生物等方法将氨基保护起来
3.1 质子化
此方法仅用于防止氨基的氧化,因为理论上说
采用氨基质子化,即占据氮尚未共用电子对,以阻
止取代反应的放生.这是对氨基保护最简单的法.
3.2 转变为酰基衍生物
将氨基酰化转变成酰胺是保护氨常用的方法.通常伯胺酰基化已足以保护基,防止其被氧化和烃化反应的发生.常用的酰基化试剂为酰卤和酸酐.
保护基可在酸性和碱性条件下水解出去.
3.2 转变为酰基衍生物
邻苯二甲酸酐与伯胺所生成的邻苯二甲酰亚胺非常稳定,不受催化氢化碱性还原,醇解以及氯化氢,溴化氢,乙酸溶液的影响,也适用于保护伯胺.在酸性或碱性条件下水解或用肼解法脱去保护.
3.3 转变为烃基衍生物
用烃基保护氨基主要用三苯甲基或苯甲
基.
三苯甲基衍生物可用胺与溴或氯代三苯
甲烷在碱存在下制备.三苯甲基由于空间位
阻效应对氨基起到很好的保护作用,它对碱
是稳定的.
苯甲基衍生物用胺和氯化苯甲基在碱存
下制得.
4.羰基的保护
羰基具有许多反应性能,是有机化学中
最易发生反应的活性官能团之一.
保护羰基常用的方法:生成缩醛和缩酮
来降低羰基活性而保护羰基.
4.羰基的保护
保护醛酮羰基最常用的方法是通过乙二醇和2-疏基乙醇的反应,生成相应的叫做环缩醛或缩酮的产物.
5.羧基的保护
羰基通常用形成酯的方法保护.常见的有转变为甲酯,乙酯,叔丁酯,苯甲酯.
甲酯和乙酯可以用羧酸直接与甲醇或乙醇发生酯化反应制得,又可以被碱水解.
5.羧基的保护
叔丁酯可由羧酸先变为酰氯,再与叔丁醇作用,或者通过羧酸与异丁烯直接作用而得.它不能氢解,在通常条件下也不被氨解及碱催化水解.
5.羧基的保护
苯甲酯可由羧酸与苯甲基卤在碱性条件下反应而得.它除了可在强酸性或碱性条件下水解,还可以被氢解.

你好，可能是你题目打错了，，，

无机化学部分
非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2． 还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．歧化反应（碱中）
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO === 5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
4．不稳定性：
2H2O2=== 2H2O+O2↑
非金属氧化物
1．低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2.氧化性:
MgO,Al2O3很稳定,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3(浓、热)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑(选学)
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3↑
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
3． 不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑
碱
1．低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3•H2O
Al(OH)3+NH4Cl (或NH3•H2O不溶解）
3．不稳定性:
盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4． 与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5． 不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
有机化学反应方程式
1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂,脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
CH3
7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
8. 由乙炔制聚氯乙烯
+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl
9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
+ Br2 +HBr
10. 苯的硝化反应
+ HNO3 + H2O
11. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2
12. 甲苯发生硝化反应
+3HONO2 + 3H2O

13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
14. 溴乙烷消去反应
CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O
15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3
18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH + H2O
19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O + NaHCO3
20. 苯酚的定性检验定量测定方法：
+ 3Br2 ↓ + 3HBr
21. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
23. 乙醛的银镜反应
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3
24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
27. 葡萄糖与银氨溶液
CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4
28. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
29. 麦芽糖水解方程式
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
30. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
31. 硬脂酸甘油酯皂化反应

+3NaOH 3 C17H35COONa +

三套没有,有一个练习蛮好,留QQ我发给你

初赛基本要求
1. 有效数字.在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的的制约.
2. 气体.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体常量R.环境标准压力和体系标准压力.气体密度.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.
3. 溶液.溶液浓度.溶解度.浓度与溶解度的单位与换算.溶液配制（按浓度的精确度选择仪器的选择）.重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散系的连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶体的基本结构.
4. 容量分析.被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度.
5. 原子结构.核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.
6. 元素周期律与元素周期系.周期.1—18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属性、非金属性与周期表位置的关系.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态.铂系元素的概念.
7. 分子结构.路易斯结构式（电子式）.价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测预言.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.配价键（配位键、配键）.键长、键角、键能.σ 键和π 键.离域π 键.共轭（离域）的一般概念.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.
8． 配合物.路易斯酸碱的概念.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配络合剂及其重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱.
9． 分子间作用力.范德华力.氢键.其他分子间作用力的一般概念的能量及与物质性质的关系.
10. 晶体结构.晶胞.原子坐标.晶格能.晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等.
11. 化学平衡.平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系.
12. 离子方程式的正确书写.
13. 电化学.氧化态.氧化还原的基本概念和反应的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明.
14. 元素化学.卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱土金属、碱金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物盐.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的形态和基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法.
15. 有机化学.有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化.异构现象.C=C加成.马可尼科夫规则.C=O加成.取代反应.芳环香烃取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征以及结构表达式.
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识.（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）.
复习建议
1、看看大学教材.看大学的教材很重要,个人建议一定要把《无机化学》（上下册,本人是蓝色书皮的,这个版本比较好）和《有机化学》（上）看完.
如果时间不够,可以有重点的看：
无机（上）：价键理论,分子轨道,晶体,配合物
无机（下）：一定要看的元素：Xe、B、C、S、Cl、Ti、Mn、Cr、Fe、Ni、Co、Cu、Hg、Ag、Au,有时间看看：Br、I、F、As、Ca、Mg
有机（上）：烯烃、苯的取代（取代基的定位）、醛酮.建议把命名搞熟,有时间看看下册的杂环,反应机理
2、多总结,尤其是有机多而杂,见到不会题就总结.注意反应条件：想NaOH,浓硫酸这些基础的先不说,一些重要的比如AlCl3、LiAlH4、NaNO2,NaNH2,格氏试剂,Hg2+,CrO3等等必须非常熟悉,一见条件就得知道是什么反应就可以了.

化学式Na2S2O3,俗称海波,也叫大苏打.
1.其中硫元素显+2价,具有较强的还原性,如跟氯气的反应：
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
常用于除去织物漂白后残留的氯气,也可作卤素的解毒剂.
2.其化学性质不稳定,受热易分解,如：
Na2S2O3==Na2SO3＋S（反应条件为加热）
3.由于硫代硫酸属弱酸,故也能跟一些强酸反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+H2O＋SO2↑＋S↓
硫代硫酸钠是无色透明单斜晶体,无嗅,有苦咸味,易溶于氨水,也易溶于水及松节油,不溶于乙醇,水溶液近中性,遇强酸分解.在水中由于温度升高水分子的活动加强,导致海波溶解度的下降.
详细情况可以问专业人员.

我 感觉这里没涉及离子共存问题 因为开始都是固体 ..
（若向溶液中加稀硝酸至过量,有白色沉淀产生.）说明 有123就4
（该溶液能使酚酞变红 ）说明有NH3 A.对 说明有1 有 5
有1就有4 所以AD 正确啊 .. 2 就不能确定了 ..
所以 我觉得选B哦 ...~

这个……有点难说清楚……
建议你看看结构化学方面的书……

在纯物质的正常凝固点(熔点)温度下,固液两相平衡共存,纯物质在两相的化学势相等.而对于溶液而言,若溶质只溶解于液态溶剂而不溶解与固态溶剂时,少量溶质的存在使溶液的蒸汽压降低,且使溶液中溶剂的化学势小于固态纯溶剂的化学势,固态纯溶剂因此熔融进入溶液中,从而改变溶液的浓度.同时固态溶剂熔融时吸热,使体系的温度下降,直至某一温度时,固态纯溶剂与溶液才达到两相平衡.这个平衡温度称为溶液的凝固点,显然它低于纯溶剂的正常凝固点.
这是从化学势的角度来解释凝固点(熔点)的降低,不知道你能不能理解.

1 BCBADAB CBDAACACA BBCCCDBCA BDDAC
31-50C C BC B C D B D CD C AC D AC B B B B C BD B
51-60D B C C CD C AC D AC CD
（二）B B C A D B B A D C
B A B D A A C C A C
D C D C B B A B C B
31D B AC BC C BD B D A AB
41A D BD C BC A D AD A AB
51D D D AD B BD CD C BD A

新华书店一楼高中柜第三排

应该有单位的啊kJ/mol,而且根据现在的课本,燃烧热是负值,有-283 kJ/mol

你只要懂消去反应的原理就行,教材书里有最基本啊!因为无论他怎么考都是这么考,别看他考的物质没见过,很复杂,其实都是这个原理,只要你知道在哪个地方消去即可!

应该是A吧,因为由图中可以看出连接两个三角的氧原子是公用的,所以可视为每一个单元都占有这个氧原子的1/2,而一个四面体中有两个这样的氧原子,再加上还有一个没有被占用的氧原子,所以就是两个氧原子,所以就是1/2