500mL0.2mol'L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应.

lujia3332022-10-04 11:39:542条回答

500mL0.2mol'L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应.
(1)产生的气体在标准状况下占的体积?(2)假设反应后溶液体积不变,则溶液中H+,NO3-的物质的量浓度是?(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Ca(OH)2沉淀,应加入的0.2mol/L溶液是多少?

已提交，审核后显示！提交回复

leijiajie 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 1.稀HNO3：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.03 0.1 (过量） 0.02 (mol)
V= 0.02*22.4L=0.448L
2.HNO3过量了0.1-0.08=0.02mol
H+:0.02*1000/500=0.04mol/L
NO3-:(0.1-0.02)*1000/500=0.16mol/L
3应加入NaOH?
Cu有0.03mol,沉淀需要OH-0.06mol,还有中和过量的HNO3要OH—0.02mol
所以总共要OH-0.08mol
故应加入的0.2mol/LNaOH溶液是400ml; 1年前

毕业了zz了共回答了133个问题 | 采纳率: nCu=1.92/64=0.03mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 3 2
0.03 x y z
x=0.08mol
y=0.03mol
z=0.02mol
1) V=n*22.4=0.02*22.4=0.448L
2) 0.5L*0.2mo...; 1年前

现用碳酸钠固体配制500mL0.2mol·L的碳酸钠溶液,计算需碳酸钠固体质量为多少 生日嗷1年前2: binwang3333 共回答了14个问题 | 采纳率100%

n=c*v得n=0.1mol
m=nM M=106
m=10.6

1年前查看全部

硫酸工业用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2,现将含有nLSO2（S.T.P）的气体缓缓通入500mL0.2mol/LN 硫酸工业用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2,现将含有nLSO2（S.T.P）的气体缓缓通入500mL0.2mol/LNaOH溶液中,充分反应后,在减压低温条件下蒸发溶液,得xg不含结晶水的白色晶体A. 若x=8.76,确定A的组成成分及其质量. Na2SO3：2.52g NaHSO3：6.24g 房子31年前1: 宝侠共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O假设只生成亚硫酸钠,则溶质最多增重=(0.5*0.2/2)*(64-18)=2.3g
而实际增重=8.76-0.5*0.2*40=4.76g>2.3g
NaOH+SO2===NaHSO3
假设只生成亚硫酸氢钠,则溶质最多增重=0.5*0.2*64=6.4g
实际增重4.76g

1年前查看全部

(8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L － 1 的H 2 SO 4 溶液、导线、1000mL量筒。试用 (8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L^－ ¹ 的H₂ SO₄ 溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 (1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______________________________________。 (2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。 b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。 (3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。 bjhzz1年前1: 海苔痴痴共回答了17个问题 | 采纳率100%

（8分） (1)用导线把a、b两电极连接起来
(2)纯锌片　Zn－2e^－ ===Zn² ^＋纯铜片　2H^＋＋2e^－ ===H₂ ↑
(3)0.06mol

本题主要考查了锌铜原电池的相关内容。锌片做为负极，失电子，溶液中的氢离子在铜片上得电子生成氢气。
只需把两极用导线连接起来形成闭合回路，即可形成原电池。
由2e^－～H₂ ↑很容易求出导线中通过的电子的物质的量为0.06mol

1年前查看全部

下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是 下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是 A、含有0.1molNH3·H2O分子 B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/L C、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/L D、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol 已知25度时,H2CO3的Ka1＝4.2×10－7,Ka2＝5.6×10－11.次氯酸的Ka=3.0×10-8,欲促进氯气和水的反应,且使次氯酸的浓度增大,可加入下列物质中的（） A.H2O B.NAHCO3 C.NA2CO3 D.NACL yang5498320831年前3: 致远斋共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

第一题选D
氨水是混合物,包含NH3·H2O分子,NH3分子,NH4+离子,所以NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol
第二题选B
H2O+Cl2=HCl+HClO
A,加水会促进反应,但会使得次氯酸的浓度减小
B,题中给出的条件可知,次氯酸酸性比碳酸弱,所以NaHCO3不会与HClO反应,但会与HCl反应从而促进氯气和水的反应,符合条件
C,Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO,会使得次氯酸的浓度减小
D,增加有Cl-会抑制氯气和水的反应
【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如有疑惑请追问,

1年前查看全部

下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是 下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是 A、含有0.1molNH3·H2O分子 B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/L C、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/L D、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol 基础差求详解 逍遥无酒1年前2: xcy1113 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

C、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/L

1年前查看全部