活性炭吸附法去除废水中的污染物是属于物理处理法还是化学处理法?

（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O，
故答案为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O；
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质，故工业上氧化卤水中I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，故答案为：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质；
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体．解释产生这种现象的原因 碘在水中的溶解度不大，且易升华，所以，反应②需要在 水浴加热条件下进行，故答案为：碘在水中的溶解度不大，且易升华，水浴加热；
（4）流程中，碘元素经过了I₂→I^-、IO₃^-→I₂的变化过程，这样反复的原因是 富集碘元素，故答案为：富集碘元素；
（5）NaHSO₃溶液显弱酸性，是因为该溶液中存在以下的平衡：①水HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-和②电离：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，电离程度大于水解程度；
故答案为：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺；
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质：
a．加入少量金属Na，Na与HSO₃^-电离出的H⁺反应，促使平衡②右移，HSO₃^-离子浓度减小，又促使平衡①左移，c（H⁺）浓度减小，溶液的pH升高，
故答案为：逆向移动；pH升高；
b．加入氨水至中性，加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据物料守恒，则式子：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）＞c（H⁺）=c（OH^-）正确，
故答案为：正确；物料守恒．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查卤素、含硫物质的性质和应用、氧化还原反应、电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．