我推测这件事一定是王婷做的修改病句

X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z^2-＞X⁺，故B错误；
C．Z的氢化物为H₂O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．

如图所示，当电流向右时，小磁针的N极向纸内偏转，当电流方向向左时，小磁针受力方向相反，所以N极将向纸外偏转．这也说明磁场方向与电流的方向有关．
故答案为：纸外．

点评：
本题考点： 通电直导线周围的磁场．

考点点评： 此题主要考查了奥斯特实验的现象及结论，一定要掌握电流的磁效应，并能根据电流方向的变化判断小磁针的偏转方向．

A、如图所示的进化树可知a、b、c、d、e五种生物都是由共同祖先f进化而来，但亲缘关系远近不同．A正确．
B、如图所示的进化树可知a、b、c、d、e五种生物都是由共同祖先f进化而来，在地层中出现最早的生物是f．B错误．
C、如图所示的进化树可以发现a、b及c、d间的亲缘关系更近．C错误．
D、如图所示的进化树可知a、b、c、d、e五种生物都是由共同祖先f进化而来，也就意味着a、b、c、d、e都比f更复杂、更高等、陆生的可能更大，但我们却不能确定a、b、c、d、e之间谁高级谁低等．D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 生物进化的历程．

考点点评： 读懂生物的进化树是解题的关键．

中子星物质的体积V=1cm³=10^-6m³，中子星物质的质量m=1.5×10⁹t=1.5×10¹²kg，
中子星的密度ρ=[m/V]=
1.5×1012kg
10−6m3=1.5×10¹⁸kg/m³．
故选C．

点评：
本题考点： 密度的计算；物理量的单位及单位换算．

考点点评： 本题考查密度的计算，关键是密度公式的灵活运用，还要注意在解题过程中单位的换算，

（1）该核苷酸链中含有碱基T，因此为DNA；
（2）双链DNA分子中，碱基之间的互补配对遵循碱基互补配对原则，即A=T、C=G，而该核苷酸链中A≠T、C≠G，因此不是双链DNA．
综合以上可知该核苷酸链为单链DNA．
故选：B．

点评：
本题考点： DNA分子结构的主要特点．

考点点评： 本题考查DNA分子结构的主要特点，要求考生识记DNA分子结构的主要特点，掌握碱基互补配对原则，能根据题干中信息准确判断该段核苷酸链的类型，再选出正确的答案．

A．该物质属于卤代烃，不溶于水，可溶于有机溶剂，故A错误；
B．含双键、三键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．含双键，可发生加聚反应，故C正确；
D．苯环、双键为平面结构，三键为直线结构，只有2个F可能不在同一平面内，则位于同一平面上的原子数最多可能是19个，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、卤代烃性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

A、图甲Aa、Bb分别位于两对同源染色体上，基因型为AaBb，如果基因型的两个亲本杂交，则子代产生AaBB后代的概率为[1/2]×[1/4]=[1/8]，A正确；
B、如果乙图表示细胞中主要元素占细胞鲜重的含量，则含量最多的②表示氧元素，B正确；
C、丙图无中生有为隐性遗传病，如图5号为患病，基因型为aa，则双亲1与2都为Aa，则正常后代3、4的基因型是AA或Aa，比例分别是[1/3]、[2/3]，由题意已知3、4是异卵双生，所以两者基因型相同的概率为[1/3]×[1/3]+[2/3]×[2/3]=[5/9]，C错误；
D、根据题意分析可知丙图为常染色体隐性遗传病，双亲1与2的基因型都为Aa，则后代有[1/4]的发病率，所以从优生的角度出发，建议其妻子在怀孕期间对胎儿进行基因诊断，D正确．
故选：ABD．

点评：
本题考点： 基因的自由组合规律的实质及应用；常见的人类遗传病．

考点点评： 本题考查自由组合定律的实质及应用、人类遗传病的相关知识点，意在考查学生对所学知识的理解与掌握程度，培养了学生分析图形、获取信息、解决问题的能力

A、氮元素的单质都不易溶于水，则N₆₀不易溶于水，故A正确；
B、N₆₀中存在N-N键能小于氮气中N≡N的键能，键能越大，则共价键越稳定，所以稳定性弱于N₂，故B正确；
C、相对分子质量越大，则熔点越高，N₆₀的相对分子质量远大于N₂，所以熔点高于N₂，故C错误；
D、相同物质的量时，N₆₀中的共价键数远多于N₂中的共价键数，所以相同物质的量时，N₆₀分解吸收的热量大于N₂，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用已知识进行分析问题、解决问题的能力，主要涉及物质溶解性、稳定性、熔点的考查．

（1）因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色．当向品红溶液中通入过量的SO₂时，发生如下反应：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO₂过量，SO₂与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色，
故答案为：溶液颜色先变深后又逐渐褪去；逐渐恢复原来的红色；
（2）Cl₂的漂白原理是和H₂O反应生成的HClO具有强氧化性，与二氧化硫漂白原理不同．当向品红溶液中通入Cl₂，因Cl₂+H₂O⇌HClO+HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl₂过量，Cl₂与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色，故答案为：溶液的颜色先变深后又逐渐褪去；
（3）已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深，当向品红溶液中通入1：1的SO₂和Cl₂时，两者发生以下反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，因生成了酸，使品红溶液颜色加深，故答案为：溶液的红色比原来加深．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了二氧化硫、Cl2的漂白原理，两者的漂白原理不同，需要注意的是虽然两者都有漂白性，但两者以1：1通入溶液时不具有漂白性，原因是两者发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．