在500ml Al2(so4)3溶液中有6.48g Al3+ 求溶液中So42- 物质量浓度.

如何判断胶粒带哪种电荷?Al2(SO4)3带哪种电荷?

幽浮UFO1年前1

帅的很一般 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

一般地阳离子为金属的胶粒带正电而阳离子非金属的胶粒带负电.而那些非电解质的胶体不带电
所以Al2(SO4)3胶粒带正电

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NaAlO2和Al2(SO4)3反应的方程式和离子方程式

anni_baby1年前1

羊圈ID1号 共回答了20个问题 | 采纳率70%

3AlO2- + Al3+ + 6H2O==4Al(OH)3↓
6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4
铝离子和偏铝酸根离子互相促进水解彻底

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向0.5mol/L AL2(SO4)3溶液20ML中加入0.5MOL/L NAOH溶液130ML可得到沉淀多少克?（列式

向0.5mol/L AL2(SO4)3溶液20ML中加入0.5MOL/L NAOH溶液130ML可得到沉淀多少克?（列式计算）

特黄的哥哥1年前1

hewufangqing 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ ①
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ②
因为Al3+和AlO2-不能在溶液中共存,所以可认为先发生了①,后发生了②
原本Al3+ 共有0.02mol,OH-共有0.065mol
发生①后,有Al(OH)3 0.02mol,OH- 0.005mol
发生②后,有Al(OH)3 0.015mol,AlO2- 0.005mol
所以沉淀质量为 0.015mol*78g/mol=1.17g

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某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,加水后生成沉淀

某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,加水后生成沉淀
请问这三种物质哪个加水能生成沉淀?沉淀是什么?

lymxsh1681年前1

leonliliang 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

Al2(SO4)3是弱碱强酸盐,加水后,水解生成沉淀 Al（OH）3（水解产生）

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Al2(SO4)3与过量NaOH反应离子方程式

liccixxxx1年前2

独帆随风游 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

Al³+ ＋4oH-=AlO²-＋2H2o

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为什么泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

蓉儿261年前6

tjcheyou 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

Al离子为弱碱离子,水中存在H离子和OH根离子（浓度很小）,AL会结合OH根离子,使H离子浓度大于OH离子浓度,溶液显酸性,Fe就会和H离子反应,
这在高二选修4会学,
忘采纳.参考资料：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.盐类的水解所条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.
==盐类的水解==
=一.定义=
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.
越弱越水解酸性溶液ph越小越水解,碱性溶液ph越大越水解.
=二.盐类的水解=
（一）盐类的水解的分类：
（二）盐类水解的类型
（三）相关内容
⒈实质：在溶液中,由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同浓度的酸性、碱性或中性.
⒉规律：难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定；越热越水解,越稀越水解.

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高中化学要从这混合溶液中要从这混合溶液中分离出纯净的Al2(SO4)3,并得到Mg(OH)2,合理的实验步骤(B)A,加

高中化学要从这混合溶液中
要从这混合溶液中分离出纯净的Al2(SO4)3,并得到Mg(OH)2,合理的实验步骤(B)
A,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
B,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加适量H2SO4,过滤,向沉淀加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
C,加入过量NaOH溶液,过滤,沉淀加适量H2SO4,过滤,向沉淀加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
D,加入过量NaOH溶液,再向溶液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4,至沉淀全部

Linda-1年前2

mafesheng 共回答了10个问题 | 采纳率90%

分离的原理是利用Al离子在过量强碱存在时生成AlO2（-）偏铝酸根不沉淀的特点,所以,必然先是加入过量NaOH,沉淀过滤出来就是Mg（OH）2.
然后滤液加入硫酸,先出现沉淀,这步事实上应当是加入硫酸至沉淀不再增加,但实际很难控制,即使用pH计也是波动很大,题目中就猥琐地说一句“适量硫酸”.这是出来的沉淀就是Al（OH）3.
沉淀中加入硫酸至正好溶解,得到硫酸铝.
A错是因为,最后混入了硫酸钠,因为自始至终所有的钠离子最后都没分离；
C错因为第二步在沉淀中加入了硫酸,得到的就是硫酸镁了；
D错,显然,他什么都没有分离,还生成了一堆硫酸钠.

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谁知道NaHCO3与Al2(SO4)3反应的方程式怎么写?

谁知道NaHCO3与Al2(SO4)3反应的方程式怎么写?
完整的化学方程式

角十角1年前1

nibil988 共回答了25个问题 | 采纳率84%

化学反应方程式 6 NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3 Na2SO4＋2 Al(OH)3(沉淀)＋6 CO2(气)
离子反应方程式 AL3+＋3 HCO3-＝Al(OH)3(沉淀)＋3 CO2(气)

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Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,铝离子,硫酸根离子和氯离子的量浓度都是1mol/L,求

Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,铝离子,硫酸根离子和氯离子的量浓度都是1mol/L,求
Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量浓度关系是？

十指紧扣的温柔1年前1

fagareg 共回答了13个问题 | 采纳率100%

1比1
你把分子式的里的东西加一下就知道了

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若K2SO4,Al2(SO4)3,硫酸的混合液PH=1,c（Al3+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.8mol

若K2SO4,Al2(SO4)3,硫酸的混合液PH=1,c（Al3+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.8mol/L,则求钾离子的浓度

别听他瞎说1年前2

lovekaodigua1 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

pH=1,说明H+浓度为0.1mol/L,然后利用电荷守恒来解决 阴离子只有硫酸根,假设有1mol溶液,那么负电荷为0.8x2=1.6mol,Al3+的电荷为0.4x3=1.2mol,假设H+的0.1mol,正电荷还剩下1.6-1.2-0.2=0.3mol 显然剩余正电荷全部由K+提供,所以钾离子浓度为0.3/1=0.3mol/L

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Al2(SO4)3可除去碱性废水和酸性废水中的悬浮颗粒－－－－错 为什麽

cmycc1年前1

南燕慕容 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

Al2(SO4)3在碱性里会产生沉淀,自然不可以,在酸性溶液里,因为Al2(SO4)3净水原理是利用了铝离子和水中少量的氢氧根离子的结合形成极少量的氢氧化铝来沉淀悬浮颗粒,在酸性里会中和掉,所以不可在酸性里存在.

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鉴别FeCl3、MgSO4、Al2(SO4)3、NaCl四瓶溶液

鉴别FeCl3、MgSO4、Al2(SO4)3、NaCl四瓶溶液
1.不用试剂,观察溶液颜色,即可鉴别出其中一种
2.取余下三种试液,分别滴入过量NaOH溶液,观察现象.
实验记录
溶液显________色,即为FeCl3溶液
现象为________,即为MgSO4溶液
现象为________,即为Al2(SO4)3溶液
余下即为NaCl溶液

浅灰1年前1

ddfa3356 共回答了20个问题 | 采纳率75%

黄色
白色沉淀
先有沉淀,后沉淀溶解；

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S+AL2(SO4)3反应吗?若反应请写出化学方程式与离子方程式!

greens20001年前1

taoba001 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不反应

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将K2SO4,AL2(SO4)3,KAL(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.125m

将K2SO4,AL2(SO4)3,KAL(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.125mol/L,c(AL3+)=0.065mol/L,c(K+)=0.045mol/L,假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-,则溶液中H+的浓度为（ ）
A．0．1mol／L B．0．01mol／L C．10＾－3mol／L D．10＾－4mol／L

琥珀色的月1年前1

达瀚 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

[H+] = 2(0.125 - 0.045/2 - 0.065x3/2)= 0.01 mol/L

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在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,

在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的K0H溶液50ml时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是 ( B )
A.0.2mol/L B.0.05mol/L C.0.45mol/L D.0.225mol/L

yy的rr1年前1

贴身 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

4OH^-~1Al^3+~1.5SO4^2-
2*0.05 x
x=0.0375mol
0.04-0.0375=0.0025
0.0025*2=0.05mol/L

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把14mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液慢慢滴加入30mL 6mol/L的NaOH溶液中,并不断搅拌,随着Al2

把14mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液慢慢滴加入30mL 6mol/L的NaOH溶液中,并不断搅拌,随着Al2(SO4)3逐滴加入所产生的现象是（）
A.白色沉淀--沉淀增加
B.白色沉淀--沉淀增加--部分溶解
C.白色沉淀--沉淀随即溶解--澄清溶液
D.白色沉淀--沉淀随即溶解--不再溶解--沉淀增加
详细解释

帅哥-卖折根1年前1

weidade2005 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

把14mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液慢慢滴加入30mL 6mol/L的NaOH溶液中,并不断搅拌,随着Al2(SO4)3逐滴加入所产生的现象是（）
A.白色沉淀--沉淀增加
B.白色沉淀--沉淀增加--部分溶解
C.白色沉淀--沉淀随即溶解--澄清溶液
D.白色沉淀--沉淀随即溶解--不再溶解--沉淀增加
先写方程式出来啊
发现NaOH过量的
选A

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Al2(SO4)3 的溶液蒸干后制取无水晶体是什么?

蒙塞拉特岛1年前2

djj7611 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

还是Al2(SO4)3 因为H2SO4是高沸点酸 蒸发过程中不会挥发
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

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为什么不用任何试剂就能鉴别KOH和Al2(SO4)3 (只混合）

月981年前3

加三 共回答了15个问题 | 采纳率100%

将KOH滴入Al2(SO4)3的现象是：先生成沉淀,沉淀最多后,再全部溶解
将Al2(SO4)3滴入KOH的现象是：开始没有沉淀生成,滴入一定Al2(SO4)3后,逐渐生成沉淀,最后溶液中保留沉淀

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在Al2(SO4)3中,已知铝离子的质量为a克,求铝离子的物质的量时为什么只除以一个铝的相对原子质量,而不是

在Al2(SO4)3中,已知铝离子的质量为a克,求铝离子的物质的量时为什么只除以一个铝的相对原子质量,而不是
两个?

kane0081年前2

crane4 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

因为铝离子就只有一个铝原子组成呀

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如果在AL2(so4)3和Mgso4中加入NAOH,先沉淀的是因为碱性小还是Ksp小?可以通过先沉淀比较金属性吗?

Nick_Xu1年前2

tcx520 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

Ksp小,以至于沉淀所需的pH小,最终先沉淀
不能.Al3+比Ag+先沉淀,但金属性Al>Ag

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在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,

在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,
铝离子浓度是0.4 mol / L,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L,则氢离子浓度最接近于

完美o生活1年前2

白云41 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

因为铝离子的浓度是0.4mol/L,所以Al₂(SO₄)₃的浓度就是0.2mol/L,所带的硫酸根的浓度是0.6mol/L,0.7mol/L-0.6mol/L=0.1mol/L
即H2SO4所带的硫酸根的浓度是0.1mol/L,所以氢离子浓度应为0.2mol/L.

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PH=4的Al2(SO4)3溶液中,水电离H+的物质的量浓度为10^(-10)mol/L

PH=4的Al2(SO4)3溶液中,水电离H+的物质的量浓度为10^(-10)mol/L
这句话为什么错

股东萨个1年前1

匣儿 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

PH=4表示H离子的物质的量浓度为10^(-4)mol/L

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Vml Al2(SO4)3溶液中,含有Al3+ ag,取V/2ml溶液稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO42-的

weianfu1年前1

superzhanghg 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

原溶液铝离子的含量是a/V,溶液中硫酸铝的含量是a/V/2.取V/2溶液,相当于取出的硫酸铝的量＝V/2*a/v/2
稀释到3v后,硫酸铝的浓度是v/2*a/v/2/3v,硫酸根离子的浓度是硫酸铝浓度的3倍,也就是v/2*a/v/2/3v*3

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常温下,相同pH的H2SO4和Al2(SO4)3 溶液中,由水店里出的H离子浓度为1*10-a 和1*10-b 水的电离

常温下,相同pH的H2SO4和Al2(SO4)3 溶液中,由水店里出的H离子浓度为1*10-a 和1*10-b 水的电离度分别为A1
A2.问 a、b大小 和A1 A2大小? 在线等 急!

darkconer19801年前4

fufuze 共回答了16个问题 | 采纳率106.3%

H2SO4在水中能电离出氢离子而抑制水的电离,水的电离程度减小
Al2(SO4)3电离出的铝离子水解而促进了水的电离 水的电离程度增大
所以 a>b,A1

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求Al2(SO4)3中S元素的化合价

北方浪人1年前4

jingying2003 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

+6价


化学反应方程式：A12O3+3H2SO4→A12(SO4)3+3H2O


请放心使用
有问题的话请追问

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Al2(SO4)3,Cu(NO3)2,Na2CO3,CH3COONa,NaS的水溶液电解方程式

CRayman_061年前1

皇家xx4 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Na2CO3,CH3COONa,Al2(SO43)是电解水,2H2O=2H2↑+O2↑(电解)
2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3(电解)
Na2S+2H2O=2NaOH+H2↑+S (电解)

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FeSO4溶液加热产物问题2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）

FeSO4溶液加热产物问题
2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液,得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加热只是促进了水解,但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸,所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3．


8．加热蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为,在加热蒸干过程中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+,而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3,溶液中还有H2SO4,所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．

这两条可有矛盾?加热蒸干FeSO4溶液为什么会有Fe(OH)3

sandy3621331年前1

矩阵tt 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+,方程式 4 Fe2+ + O2 + 4 H+ =4 Fe3+ + 2 H2O；可见这个过程是消耗H+的.由于 Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+,如果不消耗H+,则Fe3+水解产生的&nb...

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在Al2(SO4)3与FeSO4组成的混合物中,Al3+与Fe2+的物质的量之比为2：3,则在含有2mol（SO4）2-

在Al2(SO4)3与FeSO4组成的混合物中,Al3+与Fe2+的物质的量之比为2：3,则在含有2mol（SO4）2-的混合物中FeSO4的质量为多少克?

陈心之夜1年前1

普利思 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不想详细 说了
告诉你怎么做吧
利用原子守衡
直接将原始的物质量算出来 加加减减就出来了
小伙 后面看你的了

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如何除掉Fe2(SO4)3中的Al2(SO4)3杂质 写出试剂及离子方程式

如何除掉Fe2(SO4)3中的Al2(SO4)3杂质 写出试剂及离子方程式
RT

abaochangle1年前2

lanqilin 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

NaOH,H2SO4
先加入过量NaOH,反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
过滤後再向沉淀中加入适量H2SO4使得沉淀恰好完全溶解.
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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Fe2(SO4)3和K2SO4和Na2CO3和Al2(SO4)3和分别带几个结晶水?

jie_1983_20041年前1

leedong111 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

室温下,七水合硫酸铁,一水合碳酸钠和十水合碳酸钠,十六水合硫酸铝,硫酸钾不知道

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请问用什么试剂可以分辨K2SO4,Al2(SO4)3 和MgSO4?

kevin2008271年前3

亲爱的ww 共回答了18个问题 | 采纳率100%

用NaOH溶液.
不反应的为K2SO4；先有白色沉淀后溶解的就是Al2(SO4)3；有白色溶液的就是MgSO4.
原理：Al2(SO4)3+ 6NaOH(少量）=2Al(OH)3(沉淀) +3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 +2H2O
MgSO4 + 2NaOH=Mg(OH)2(沉淀) +Na2SO4

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1.有K2SO4和AL2(SO4)3的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol*L-1,SO42-的物质的

1.有K2SO4和AL2(SO4)3的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol*L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol*L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为多少?
2.由K2SO4、AL2(SO4)3和硫酸组成的混合溶液,其中H+的物质的量浓度=0.1mol*L-1,AL3+的物质的量浓度=0.4mol*L-1,SO42-的物质的量浓度=0.8mol*L-1,则k+的物质的量浓度为多少?

绿茶阿之1年前2

孤独芭蕾911 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

根据正负离子相同列啊（话说有个东西是什么定理来着,大概这意思）
0.7mol*L-1 *2 =0.4mol*L-1 *3 +x *1
x=0.2mol*L-1
第二题一样的,我把单位去了列下哦：
0.1 *1+ 0.4*3 +x *1 =0.8*2
x=0.3

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含0.6mol so4^2-的Al2(SO4)3中含Al^3+( )mol?

kfzhang1年前2

竹青lily 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Al3+ 和 SO42- 比例为 2/3
所以铝离子有 0.6*2/3 = 0.4 mol
注：事实上铝离子会有部分水解,实际铝离子浓度小于这个值

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1mol/L的 AL2(SO4)3 [硫酸铝]溶液 中 AL3+离子是2mol每升吗?

1mol/L的 AL2(SO4)3 [硫酸铝]溶液 中 AL3+离子是2mol每升吗?
或者要考虑铝离子的水解?

saool1年前1

wutuliang 共回答了8个问题 | 采纳率100%

不是,铝形成的碱是弱碱（弱酸根和弱碱根在水中都要发生水解）.铝在水中要发生水解反应是 Al3+3H2O=Al3(OH)3+3H+ 从而铝的浓度就不可能是2mol每升,只可能比它小.

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化学式硫酸铝Al2(SO4)3中正电荷是多少?负电荷是多少?

拾乐斋1年前1

kisswlj 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

每个铝离子带3个正电荷,每个硫酸根带2个负电荷.一个硫酸铝有6个正电荷和负电荷

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[高考]化学疑惑06全国一卷无机推断：A与B生产沉淀,答案A是Na2co3,B是Al2(so4)3.疑问：碳酸铝是沉淀吗

[高考]化学疑惑
06全国一卷无机推断：A与B生产沉淀,答案A是Na2co3,B是Al2(so4)3.疑问：碳酸铝是沉淀吗?是的话,如何证明?(铝离子与碳酸根双水解是氢氧化铝,百色沉淀与碳酸铝一样的,能区分一开始就是碳酸铝吗?我说一开始就是氢氧化铝也行呀?
　如果说不是那么对于说高考无试题无漏洞之说是否矛盾?

投131年前1

168555555 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

资料中可以查阅碳酸铝较氢氧化铝的溶解度更小,因此是碳酸铝,且题中没说产生沉淀又放气体,因此这种情况就不考虑双水解了（前面那个溶解度的原因导致）,

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为什么AlCl3溶液加热蒸干得到Al2O3而Al2(SO4)3加热蒸干是他本身

香香甜玉米1年前1

在你的手心静思 共回答了14个问题 | 采纳率100%

因为硫酸不会挥发,所以如果换成Al2(SO4)3,就得不到Al2O3,而是得到Al2(SO4)3固体.x0d水解平衡,遵循勒夏特列原理,不同溶液的蒸干,具有一定规律. 1.强碱强酸... 难挥发性酸,若碱不挥发,则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体. 4.多元弱酸的正盐,不论弱酸是不是易挥发,蒸干其水溶液,都得到原来的溶质,只要阳离子水解,产物不易挥发. 5.易挥发性弱酸的酸式盐,加热蒸干得其正盐,只要阳离子水解产物不挥发.6.易被氧化的盐,加热蒸干的过程中盐倍氧化.

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为什么Al2(SO4)3不与Cu(OH)2反应

为什么Al2(SO4)3不与Cu(OH)2反应
Al(OH)3不也是沉淀么?

Candy檬1年前3

naturecurl 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

其实是反应的,但是初中阶段认为不反应,因为Cu(OH)2是沉淀,本身OH-就少,难以跟Al3+沉淀.
题目中可能出现反应的例子,但是书上没出现过的东西千万不要考试的时候拿来用.

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若mg密度为pg/cm3的al2(so4)3溶液中含so42-ng,则该al2(so4)3溶液的物质的量浓度是

weche5221年前4

那棵大树 共回答了22个问题 | 采纳率100%

首先求出溶液体积：用质量除以密度即m/p(cm³).在换单位变成(m/p)×10-³(L).
再来就是Al2(SO4)3的物质的量：利用(SO4)2-的质量来求,用摩尔质量来算出(SO4)2-的物质的量.质量除以摩尔质量即n/96(mol).然后利用Al2(SO4)3与(SO4)2-的比的关系即1：3所以有
1：3=Al2(SO4)3的物质的量:n/96.所以Al2(SO4)3的物质的量=n/288(mol).
最后就是套公式：物质的量的浓度=物质的量/溶液体积=(n/288)/（(m/p)×10-³）(mol/L)
最后等于125np/36m(mol/L)

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铜与Al2(SO4)3反应化学方程式

释迦猫腻1年前3

叶达文 共回答了14个问题 | 采纳率100%

铜与Al2(SO4)3不反应,铜的金属活动性比铝弱.

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向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度

向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个啊,当KOH过量时,为n（KOH）=4n（Al3+）-n(Al（OH）3）!

prettymir1年前2

melody880 共回答了8个问题 | 采纳率87.5%

KOH不足时,这里n(KOH)=3n[Al（OH）3]并不是化学方程式的反应比例,而是反应物前后物质的量的比.把OH看成是苹果装盒的问题,设有3m个OH,在KOH中是一个苹果装的一个盒子里,而在Al（OH）3中是三个苹果装到一个盒子里.由于KOH不足,故而全部反应,即所有的OH都参与反应,即反应前后,KOH和[Al（OH）3]中的OH是相同的.此时可看作是装何苹果总数是相同的,不管盒子大小,只看盒子多少,这时很明显,可装小盒子3m个,可装大盒子m个,同样多的苹果装小盒的是装大盒数量的3倍.n(KOH)=3m,n[Al（OH）3]=m,所以n(KOH)=3n[Al（OH）3].

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有0.1mol/l的六种溶液al2(so4)3ph为多少

chilly791年前1

8cbhpjv 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

本题的体积是没有用的,因为求物质的量浓度的比,不是求物质的量的比.0.1mol/L的Na2SO4溶液的硫酸根浓度为0.1mol/L,0.1mol/LMgSO4溶液的硫酸根浓度为0.1mol/L,0.1mol/L Al2(SO4)3溶液的硫酸根浓度为0.3mol/L.所以这三种溶液;硫酸根离子浓度之比是1:1:3.

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已知al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+):c(na+)=1:2,若c（so42-）=2.5mol

已知al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+):c(na+)=1:2,若c（so42-）=2.5mol/L,则c(al3+)=

shanlei1231年前1

失重右耳11 共回答了12个问题 | 采纳率100%

电荷守恒,c(al3+)*3+c(na+)*1=（so42-）*2=2.5mol/L*2
c(al3+):c(na+)=1:2
联立解得：c(na+)=2mol/L c(al3+):=1mol/L

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向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水(NH3.H2O)至过量 现象?

向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水(NH3.H2O)至过量 现象?
可氨水是个弱碱阿?

哈哈haha的ww1年前1

33513336 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

出现白色沉淀 沉淀不消失 就因为是弱碱 沉淀才不消失
AL(OH)3是两性的,碱性比氨水还 弱 所以才会产生沉淀

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mol 与 NA 怎么用?5mol Al2(SO4)3 中含 Al3+ 离子数是_____.含有的SO42-是____m

mol 与 NA 怎么用?
5mol Al2(SO4)3 中含 Al3+ 离子数是_____.含有的SO42-是____mol,含有的氧原子数越是____.含有的质子数约是____.含有___mol电子.
2.mol与阿伏伽德罗常数到底应该在什么情况下分别用,是不是描述原子数用阿伏伽德罗常数,描述一个量是不是用mol

aslihu1年前3

orzorz 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

10mol;15mol;60;(13*2+(16+8*4)*3)*5=850;因为该粒子显电中性,所以质子数等于电子数,为850.
对于第二个问题,你可能还没学到这个公式：n=N/NA
其中n为物质的量,N为粒子的数目,NA为阿伏伽德罗常数
n的单位为mol,而NA的单位为/mol
这是两个完全不同的概念

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只用一种试剂鉴别以下溶液:Na2No3,Mgcl2,Al2(So4)3,NH4CL,FeCL2

kevin_ygd1年前5

zyc90713 共回答了21个问题 | 采纳率100%

答案：NaOH
分析：
NaNO3与NaOH不反应,无现象
MgCl2与NaOH反应生成白色沉淀,NaOH过量不溶解
Al2(SO4)3与NaOH反应生成白色沉淀,过量溶解
NH4Cl与NaOH反应产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性味气体（NH3）
FeCl2与NaOH反应先生成白色沉淀Fe(OH)2,后因空气氧化性迅速变色,直至最终变为红褐色的Fe(OH)3沉淀

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VmL AL2(SO4)3溶液中,含有AL离子a克,取V/2mL溶液稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO4离子的物质的量浓

VmL AL2(SO4)3溶液中,含有AL离子a克,取V/2mL溶液稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO4离子的物质的量浓度是多少?

我就是个实在人1年前2

王61 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

n(Al)=a/27mol
n(SO4)=a/27x3/2=a/18mol
v/2ml中n(so4)=a/18/2=a/36mol
c(so4)=1000a/36/3v=1000a/108v mol/l=250a/27v mol/l

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铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
生成物中,为什么 SO4 括号外面还要有个3呢

fjk1681681681年前6

无的放矢乱弓长弓 共回答了16个问题 | 采纳率100%

物质的化合价总和要为0楼主知道不,Al的化合价是+3,SO4的化合价是-2,(+3)*2+(-2)*3=0,而铁的化合价也是+3,跟上面一样的式子(+3)*2+(-2)*3=0,楼主明白不

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明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 加热产生的物质有那些

明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 加热产生的物质有那些
NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O 加热产生的物质有那些

一杆老土枪1年前1

yezhijun 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
加热产物水蒸气.温度足够高,分解出SO3和Al2O3和硫酸钾,SO3部分分解成SO2和O2.
（NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O
加热产物水蒸气.温度200摄氏度以上会有氨气产生.
温度更高会分解成Fe2O3和SO3,SO3部分分解成SO2和O2.
希望对你有帮助O(∩_∩)O~

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