2NA2O2+2CO2----2NA2CO3+O2 为什么放热啊?

根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学反应2Na₂O₂+2CO₂=2X+O₂ 中X为Na₂CO₃，故选D．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

假设横线上的物质为x，据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2Na₂O₂+2CO₂=2x+O₂看，钠原子反应前共有4个，反应后除x外没有，所以2x中有4个，从而x中有2个钠原子；氧原子反应前共有8个，反应后除x外有2个，故2x里有6个，从而得出x里有3个；碳原子反应前有2个，反应后除x外没有，故2x里有2个，从而得出x里有1个碳原子，所以x为Na₂CO₃．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在推断物质的化学式时，一定要注意x前是否有化学计量数．

A、二氧化硫是低价态的硫的氧化物，不符合上述规律，故A错误；
B、二氧化氮是低价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故B错误；
C、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，但Na₂MnO₄中的锰为+6价，不符合上述规律，故C错误；
D、五氧化二氮是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大．

（1）由题目的信息可以看出：过氧化钠能够和能跟CO₂、H₂O、HCl发生反应，所以要证明过氧化钠和二氧化碳反应，就要除去混合气体中的水分和氯化氢气体．碳酸氢钠溶液和氯化氢反应，不和二氧化碳反应，所以B装置可除去混合气体中的氯化氢气体；所以C装置的作用是除去水分，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；如果将B、C两瓶内的液体互换，由于B瓶中含有水分，会导致二氧化碳气体中混进水分；
故答案为：除去气体中氯化氢气体 除去水分浓硫酸不能除去气体中的水分；
（2）氢氧化钠溶液和CO₂反应生成碳酸钠和水，所发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）由于氧气具有助燃性，所以氧气的检验方法是：用带火星的木条放在E中导管口，如果复燃，证明是氧气；故答案为：用带火星的木条放在E中导管口 带火星的木条复燃．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合性较强，考查学生对从题目中获取信息并对所获信息的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．

氧气的质量=12m³×1.429g/L×1000=17148g
设理论上需要过氧化钠的质量为x．
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
156 32
x 17148g
[156/x＝
32
17148g]
x=83596.5g
故选：A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．

设消耗的过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂ ═2Na₂CO₃+O₂
156 32
x16g
[156/32＝
x
16g]
x=78g
过氧化钠的质量分数是
78g
100g×100%=78%
答案：过氧化钠的质量分数是过氧化钠的质量分数是

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．

物质的用途是由物质的性质决定的．故填：性质．
过氧化钠跟二氧化碳反应能生成氧气，可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源．故填：氧气．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质；氧气的用途．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个镁原子，就可表示为：2Mg；
（2）根据反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+X，反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为4、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O₂．
故答案为：（1）2Mg（2）O₂

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．