20mlc(AgNO3)=4*10-3与20mlc(K2CrO4)=4*10-3混合反应平衡后溶液中Ag+的浓度

（1）阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；
故答案为：阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；
（2）加入反应容器内的K₂CrO₄为38.8g 物质的量=[38.8g/194g/mol]=0.2mol，反应过程中有xmol K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₄，则阳极区剩余K₂CrO₄为（0.2-x）mol，对应的n（K）=2（0.2-x）mol，n（Cr）=（0.2-x）mol，生成的K₂Cr₂O₄为[x/2]mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据K与Cr的物质的量之比为3：2；

2(0.2−x)+x
0.2−x+x=[3/2]，计算得到x=0.1，溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比=（0.2-0.1）：[0.1/2]=2：1；4CrO₄^2一+4H₂O

通电
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2Cr₂O₇^2一+4OH^一+2H₂↑+O₂↑，
反应可知反应4molCrO₄^2一转移电子4mol，所以反应0.1molK₂CrO₄，电子转移0.1mol；
故答案为：2：1；0.1 mol；

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解池原理分析判断，电极原理的计算应用没注意元素守恒是解题关键，题目难度中等．

A、反应①没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应②③均有元素化合价变化，是氧化还原反应，故A错误；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中的氧化剂是K₂Cr₂O₇，氧化产物是3Fe₂（SO₄）₃，所以氧化性是Fe₂（SO₄）₃＜K₂Cr₂O₇，
反应③中的氧化剂是Fe₂（SO₄）₃，氧化产物是I₂，所以氧化性是I₂＜Fe₂（SO₄）₃，即氧化性由弱到强为I₂＜Fe₂（SO₄）₃＜K₂Cr₂O₇，故B正确；
C、反应②中氧化剂是K₂Cr₂O₇，对应的Cr₂（SO₄）₃是还原产物，还原剂是FeSO₄对应的Fe₂（SO₄）₃是氧化产物，故C正确；
D、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，，②中的还原剂是FeSO₄，还原产物是Cr₂（SO₄）₃，所以还原性是FeSO₄＞Cr₂（SO₄）₃，反应③
中的还原剂是HI，还原产物是FeSO₄，所以还原性是HI＞FeSO₄，所以还原性从强到弱为：HI＞FeSO₄＞Cr₂（SO₄）₃，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．

Ag Cl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12，其溶度积常数大小顺序为：K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂CrO₄）＞K_sp（AgBr），形成沉淀需要的Ag⁺浓度分别为：
C（Ag⁺）=
KsP
CCl−＝
1.77×10−10(mol•L−1)2
0.01mol•L−1=1.77×10^-8 mol•L^-1
C（Ag⁺）=
KSP
CBr−＝
5.35×10−13(mol•L−1)2
0.01mol•L−1=5.35×10^-11 mol•L^-1
C（Ag⁺）=

KSP
CCrO42−=

1.12×10−12(mol•L−1)3
0.01mol•L−1=1.06×10^-5 mol•L^-1，
所以需要离子浓度最大的是K₂CrO₄，最小的是KBr，故最先看到的沉淀是AgBr，最后看到的沉淀是Ag₂CrO₄．
故选C

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生对溶度积常数的理解程度．

（1）A．b点是处于曲线上的点为饱和状态，依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2.5×10^-3=1×10^-8（mol•L^-1）³；故A正确；
B．Ag⁺和CrO₄^2-同时存在，所以含有大量CrO₄^2- 的溶液中也存在Ag⁺，故B错误；
C．蒸发溶液时，Ag⁺和CrO₄^2-的浓度均增大，由图象可知由a点变到b点CrO₄^2-的浓度没变，所以蒸发不能使溶液由a点变到b点，故C错误；
D．0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液与0.02mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液等体积混合时，则c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=0.01²×0.01=10^-6＞Ksp，所以会生成沉淀，故D正确；
故答案为：AD；
（2）根据溶度积常数得溶液中c（OH^-）=
3
Ksp
c(Cr3+)
=
3
10−32
10−5
mol/L=10^-9 mol/L，则溶液中氢离子浓度=
10−14
10−9mol/L=10^-5 mol/L，则溶液的pH=5，
故答案为：5．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用、溶度积的分析判断及计算等，准确把握溶度积常数的表达式是计算的关键，题目难度中等．

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，
A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；
B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正确；
C．②中氧化剂为K₂Cr₂O₇，还原剂为FeSO₄，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；
D．③中还原剂为HI，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10²²，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大．