甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．

至尊勇者2022-10-04 11:39:541条回答

甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的△H=

△H₁+[1/2]△H₂-[1/2]△H₃

．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示．该反应的△H______0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有______（填字母）．
A．缩小容器体积 B．降低温度C．升高温度
D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数______（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为______．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e^-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是______．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10^-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^-9．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol•L^-1的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀______（填“能”或“否”）．

已提交，审核后显示！提交回复

共1条回复

斌2006 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%: 解题思路：（1）运用盖斯定律解答，注意分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过加减求得；
（2）在300℃到500℃时，物质的量n（CH₃OH）减小，平衡逆向移动；
（3）改变条件平衡正向移动，由此分析；
（4）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
（5）①根据原电池原理，负极上甲醇失电子生成二氧化碳；
②根据电池中的能量转化率分析；
（6）根据c（Ca²⁺）•c （C₂O₄^2-）和Ksp（4.0×10^-8）相对大小判断，如果c（Ca²⁺）•c （C₂O₄^2-）=＜Ksp（4.0×10^-8），则无沉淀生成．
（1）①CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
据盖斯定律，①+[1/2]②-[1/2]③得：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=△H₁+[1/2]△H₂-[1/2]△H₃，
故答案为：△H₁+[1/2]△H₂-[1/2]△H₃；
（2）在300℃到500℃时，物质的量n（CH₃OH）减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故答案为：＜；
（3）A．缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇的产率增加，故正确；
B．降低温度，平衡正向移动，甲醇的产率增加，故正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减少，故错误；
D．使用合适的催化剂，平衡不移动，故错误；
E．将甲醇从混合体系中分离出来，有利平衡正向移动，提高甲醇的产量，故正确；
故选：ABE；
（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，
CH₄+H₂O⇌CO+3H₂
起始物质的量浓度（mol•L^-1） 1.01.000
转化物质的量浓度（mol•L^-1） 0.50.50.51.5
平衡物质的量浓度（mol•L^-10.50.50.51.5
K=
c3(H2)c(CO)
c(CH4)c(H2O)=
0.5mol/L×(1.5mol/L)3
0.5mol/L×0.5mol/L=6.75mol²/L²；
故答案为：6.75；
（5）①根据原电池原理，负极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应为：CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O，故答案为：CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O；
②甲醇不完全被氧化，生成C或CO或者原电池中发生反应时化学能不去全部转化为电能，即电池能量转化率达不到100%，所以实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，
故答案为：甲醇不完全被氧化，生成C或CO或电池能量转化率达不到100%；
（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度=
2.5×10−9mol/L=5×10^-5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10^-5mol/L，草酸钾的浓度为4.0×10^-4 mol/L，混合后c（Ca²⁺）•c （C₂O₄^2-）=2.5×10^-5×4.0×10^-4=1×10^-8＜Ksp（4.0×10^-8），故无沉淀，故答案为：否．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评：本题考查了盖斯定律、化学平衡的移动、化学平衡常数、电化学、难溶物的溶解平衡，明确溶度积常数的运用是解本题关键，难度中等．; 1年前

相关推荐

（2014•滨州一模）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料 （2014•滨州一模）固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol 某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题： （1）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是______mol•L^-1•min^-1 （2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为______． （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是______，曲线Ⅱ改变的条件可能是______．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是______． 167573391年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

查看全部

固定和利用CO 2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO 2 来生产甲醇燃料的方法：CO 2 ( 固定和利用CO₂ 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂ 来生产甲醇燃料的方法：CO₂ (g)＋3H₂ (g) CH₃ OH(g)＋H₂ O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1 某科学实验将6molCO₂ 和8molH₂ 充入2L的密闭容器中，测得H₂ 的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。 benxiaohai1年前1: 码头还来共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

（8分）（1）大于（2分）（2）A（2分）（3）升高温度（2分）增大压强（2分）

1年前查看全部

汽油燃料,和甲醇燃料,HC\CO\NO排放对比 阳光一屡1年前1: 沥沥雨3313 共回答了20个问题 | 采纳率80%

这题目可大了,而且涉及到实验比对的问题.
使用清洁甲醇汽油百公里油耗平均降低1.18L,节油率为8.7%.M100全甲醇燃烧装置是对传统汽油发动机的供燃料系统、供热系统、变速箱等进行重大改进,改进后的发动机可100%燃烧甲醇,不用汽油,运行成本比汽油机降低了25%,动力性与普通汽油发动机相当.尾气排放中一氧化碳和碳氢化合物减少55%—90%,环保效果突出.甲醇汽油的成本较低,车辆使用甲醇汽油比传统汽油油耗可降低7%-25%.

1年前查看全部

固定和利用CO 2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO 2 (g) 固定和利用CO₂ 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO₂ (g)＋3H₂ (g) CH₃ OH(g)＋H₂ O(g)△H ＝－49.0 kJ·mol^－1 ， 某科学实验将6molCO₂ 和8molH₂ 充入2L的密闭容器中，测得H₂ 的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）求平衡时CO₂ 的转化率和该条件下的平衡常数K 。 （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。 enjoytdl1年前1: 小白菜丫丫共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

（1）＞（2）A （3）33.3﹪ K=0.5 （4）升高温度增大压强。

1年前查看全部

（10分）固定和利用CO 2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO 2 来生产甲醇燃料的方法：C （10分）固定和利用CO₂ 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂ 来生产甲醇燃料的方法：CO₂ (g)+3H₂ (g) CH₃ OH(g)+H₂ O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO₂ 和8molH₂ 充入2L的密闭容器中，测得H₂ 的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标． （1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H₂ 的平均反应速率是_____________。 （2）平衡时CO₂ 的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答） L) 缇子饼干21年前1: 经天石共回答了31个问题 | 采纳率90.3%

（1）0~a段；该时间段内H₂ 的平均反应速率是1mol/(L·min) （2）33% ；7︰5

1年前查看全部

（2014•浙江模拟）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法 （2014•浙江模拟）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的发法：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）． ①下列时间段平均反应速率最大的是______，最小的是______． A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______． ③根据该反应的特点，此反应自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任何温度”） 棋魂1年前1: 破碎水杯共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：①单位时间氢气的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，单位时间氢气的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小；
②由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动；结合反应的特征进行分析；
③根据自发进行判断依据判断．
①由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，
故答案为：A；D；
②对于可逆反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO₂浓度，
故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO₂浓度；
③反应前气体体积大于反应后气体体积，即正反应方向为熵增加，根据△H-T•△S＜0可知，温度较低有利于反应的自发进行，故答案为：低温．

点评：
本题考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等，题目难度不大，注意图象1中利用“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响解答．

1年前查看全部

固定和利用CO 2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO 2 来生产甲醇燃料的方法：CO 2 ( 固定和利用CO₂ 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂ 来生产甲醇燃料的方法：CO₂ (g)＋3H₂ (g) CH₃ OH(g)＋H₂ O(g) △H＝－49．0 kJ·mol^-1 某同学实验将6molCO₂ 和8molH₂ 充入2L的密闭容器中，测得H₂ 的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。 微风20051年前1: 我在这里守侯共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

（1）大于
（2）A
（3）升高温度；增大压强

1年前查看全部

（1）固定和利用CO 2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO 2 来生产甲醇燃料的方法：CO （1）固定和利用CO₂ 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂ 来生产甲醇燃料的方法：CO₂ (g)＋3H₂ (g) CH₃ OH(g)＋H₂ O(g)△H＝－49．0kJ·mol^－1 。某科学实验将6molCO₂ 和8molH₂ 充入2L密闭容器中，测得H₂ 的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H₂ 的物质的量是6mol。 ①下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是________，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是_________。 （2）利用光能和光催化剂，可将CO₂ 和H₂ O(g)转化为CH₄ 和O₂ 。紫外光照射时，等量的CO₂ 和H₂ O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄ 产量随光照时间的变化如图所示。在0~30 h内，CH₄ 的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为。反应开始后的12小时内，在第___________种催化剂的作用下，收集的CH₄ 最多。 我要娜娜1年前1: 822weiwei77 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

（12分）（1）①A、D ②升高温度，增大压强或者是增大CO₂ 浓度（各2分）
（2）v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)（2分）;Ⅱ （2分）

1年前查看全部

固定和利用CO 2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO 2 来生产甲醇燃料的方法：CO 2 ( 固定和利用CO₂ 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂ 来生产甲醇燃料的方法：CO₂ (g)＋3H₂ (g) CH₃ OH(g)＋H₂ O(g) △H＝－49．0 kJ·mol^-1 某科学实验将6molCO₂ 和8molH₂ 充入 2L的密闭容器中，测得H₂ 的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程） _____________________________________ （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。 一只肥猫1年前1: 77882 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

（1）大于
（2）A；D
（3）　　　　CO₂ （g）＋3H₂ （g） CH₃ OH（g）＋H₂ O（g）
起始物质的量/mol　　　6　　　8　　　　　　　0　　　　　0
物质的量变化/mol　　　2　　　6　　　　　　　2　　　　　2
平衡物质的量/mol　　　4　　　2　　　　　　　2　　　　　2
H₂ 的转化率＝ ×100％＝＝75％

（4）升高温度；增大压强

1年前查看全部

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法： CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1 某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）． （1）a点正反应速率______（填大于、等于或小于）逆反应速率． （2）下列时间段平均反应速率最大的是______，最小的是______． A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程） （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______． frankfurt1年前1: 无语15 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；
（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；
（3）利用三段式进行计算；
（4）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．
（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H₂）=
(8−6)mol
2L•1min=1mol/（L•min）；1～3min内，v（H₂）=
(6−3)mol
2L•(3−1)min=0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H₂）=
(3−1)mol
2L•(8−3)min=0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；
（3）CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始物质的量/mol680 0
物质的量变化/mol262 2
平衡物质的量/mol422 2
氢气的转化率为：
n(H2)转化
n(H2)起始×100%=[6/8×100%=75%，K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)]=

2mol
2L×
2mol
2L

4mol
2L×(
2mol
2L)3=0.5L²•mol^-2，
答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数为0.5L²•mol^-2；
（4）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．

点评：
本题考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．

考点点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．

1年前查看全部

甲醇燃料的燃烧的原电池反应方程式 甲醇燃料的燃烧的原电池反应方程式 酸性碱性还有中性的都写出来 天天336381年前2: cybcybcyb003 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1、碱性：负极：CH4+10OH-+ 8e-=CO32-+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
2、酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
正极：2O2+8H++8e-=4H2O
3、中性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

1年前查看全部

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）． （1）a点正反应速率______（填大于、等于或小于）逆反应速率． （2）下列时间段平均反应速率最大的是______，最小的是______． A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______． heshubo0031年前1: 非洲婴儿共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

解题思路：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；
（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；
（3）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．
（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H₂）=

8mol-6mol
2L
1min=1mol/（L•min）；1～3min内，v（H₂）=

6mol-3mol
2L
3min-1min=0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H₂）=

3mol-1mol
2L
8min-3min=0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．

点评：
本题考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．

1年前查看全部

甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．

共1条回复

相关推荐

大家在问