把盛有48mLNO和 的混合气体的容器倒立于水中（同温同压）,液面稳定后,容器内气体的体积变为24mL,则

先点评一下,你这个题目漏的一写东西,看半天才看明白的说~
通氧气把他变硝酸气体就减少了,有NO的情况下O2先和NO反应
（1）首先48mlNO和NO2混合气体,设NO xml NO2 （48-x）ml
3NO2+H2O---2HNO3+NO（气体）
（48-x）/3+x=72
得x=12
NO 12ml NO2 36ml
（2）24mlNO里通6ml氧气.根据2NO+O2---2NO2和3NO2+H2O---2HNO3+NO（气体）
的组合方程 4NO+3O2+2H2O---4HNO3
氧气全部消耗NO剩16ml
(3)同上面的道理,但现在是氧气过量,剩6mlO2
（4）先把NO全变NO2要6ml氧气得到48mlNO2 根据4NO+3O2+2H2O---4HNO3
还要36ml氧气才能把NO2全消耗掉,总的氧气就是6+36=42ml氧气

一氧化氮和二氧化氮吧？
（1）二氧化氮为36mL
设NO2为x毫升
根据二氧化氮溶于水的方程式得出
（2）通入6mL氧气么？
16Mol一氧化氮
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
算出来
（3）6mL氧气
看上面方程式
（4）18mL
还是按方程式算
完毕