3.26克样品燃烧后,得到4.74克CO2和1.92克H2O,实验测得相对分子质量为60,求该样品的实验式和分子式.

林志琪2022-10-04 11:39:541条回答

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ww跑咯共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 4.74克CO2中含碳元素质量=4.74克*12/44*100%=1.29g,
1.92克H2O中含氢元素的质量=1.92克*2/18*100%=0.21g
1.29g+0.21g=1.5g＜3.26g,所以样品中含有氧元素,氧元素的质量为3.26g-1.5g=1.76g
该样品分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为1.29g/12g/mol：0.21g/1gmol：1.76g/16g/mol=1：2：1
所以该样品的实验式为CH2O
则（CH2O）n的相对分子质量等于60,即（12+1*2+16）*n=60,n=2
该样品的分子式C2H4O2
答该样品的实验式和分子式分别为CH2O、C2H4O2; 1年前

测定实验式和分子式3.26克药品燃烧后得到4.74克二氧化碳1.92克水.实验测得其相对分子质量为60.求该有机物的实验 测定实验式和分子式 3.26克药品燃烧后得到4.74克二氧化碳1.92克水.实验测得其相对分子质量为60.求该有机物的实验式和分子式 modengai1年前1: ansan819 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解析：有机化合物一定含有C、H两种元素,至于含不含氧元素需要计算；3.26g有机物燃烧得到4.74g二氧化碳1.92g水,根据此条件我们可以计算出该有机物所含的C、H两种元素的量（原子守恒）；在用3.26g减去C、H两种元素的质量,进一步可以判断出该物质是否含氧元素.
n(C)=n(CO2)=4.74/44=0.11mol；
n(H)=2n(H2O)=2×1.92/18=0.21mol；
氧元素的质量m(O)=3.26-0.11×12-0.21×1=1.73g；
所以：n(O)=m(O)/M(O)=1.73/16=0.11mol；
有机物的实验式是碳氢氧的最简整数比,n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1 ；
即该有机物的实验式CH2O；
设其分子式为(CH2O)n；（n是右下标）
则0.11×（12+1×2+16）×n=3.26 ；解得：n=1（取整数）.
所以有机物的分子式亦为CH2O.
希望对你有所帮助!

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密度为3.26克每立方厘米是啥金属 st_221年前2: 汤汤水水共回答了15个问题 | 采纳率100%

查了一下,没有密度为3.26的金属单质,应该是合金.
估计为钛合金之类的.
铝、镁合金基本没胡大于3的.

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