非标准状况下1mol任何气体的体积不可能为22.4L

因为影响气体体积的因素有温度和压强
当温度和压强都不是标准状况时
如果温度和压强都比标准状况高（低）,那么气体体积也可能和标准状况下一样
说得简单点
假如有标准状况下的1mol的气体,
这个时候如果气温升高,那么它的体积会变大
然后使压强增高,那么体积会变小
如果配合得当
就可以使体积回到原来的体积

解题思路：A、气体摩尔体积只适用于气体；
B、在非标况下，气体摩尔体积的数值也可能是22.4L/mol；
C、两种气体所处的状态是否相同不明确；
D、标况下，1mol任何气体的体积为22.4L．

A、气体摩尔体积只适用于气体，故A错误；B、在标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，而在非标况下，气体摩尔体积的数值也可能是22.4L/mol，故B错误；C、两种气体所处的状态是否相同不明确，只有当两种气体所处的状态相同...

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

可以的,有理想气体方程PV=nRT可知,气体的摩尔体积随着压强、温度的改变而改变,若单纯改变其中一个因素,则气体摩尔体积发生改变,如果都改变有可能与标况下形成等效,则不会改变.

一般情况下,这句话是错误的.
理由：
1、理想气体非实际气体
非标准状况下,气体的摩尔体积也为一个定值,但不是22.4升.这个22.4升的前提是：101.3 kPa,273.15K,1mol 理想气体.
由理想气体状态方程：V = nRT / P
将上述标准状况条件代入,可求得 V = 22.4升.
2、若均为理想气体,也有例外.
若非标准状况下,非标况的 T/P 比值与标准状况的比值相同,也不排除也为22.4升的情况,但这种情况只是特例.

不一定,比如我让温度再高点,压强再大点,只要保持和标准状况下的分子间距一致,就还是22.4升每摩尔

1 非标准状况下 1mol气体体积不是定值 随温度压强变化而变化
2 不一定 根据pV = nRT 可以通过同时改变温度和压强来使气体体积达到22.4L
而不一定是1mol

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

第一题:
显然,如果你在高一的时候学好必修一,看清楚课本上说的话,就可以排除A和B,书上说的是"在标况下,1ml的气体!大约!为22.4L",而且还有实验表格给我们填写的,所以反过来,对于某些气体来说,只有不在标况下才会有22.4L/mol这个值.也就是说,标况下22.4 L/mol并不代表所有的气体.
而D答案,如果我说,这两种气体A是氨气,B是氯化氢,那你知道它错在哪里了吧?
第二题:
一看题目,首先剔除A,想都不用想,因为元素有同位素!(必修2知识)
只要你弄懂几条公式
①n=m/M;
②|M|=m/[(1/12)*b]=[M]Ar 相对原[分]子质量等于摩尔质量的数值;
③n=N/NA
这样你就可以求得:
BCD答案都是对的
明白?

气体状态方程PV=nRT,用分压或者分体积计算都可以.以分压为例
P1V=n1RT,P2V=n2RT,P1+P2=14.7,n1+n2=1,计算出n1、n2后自然就可以算出质量了.

　　非标准状况即其他任何可能的状况,但也包括使22.4l H2 含有2NA氢原子的情况,但不是绝对的,
　　因此,也可能含有2NA个氢原子