无水氯化铝在空气中强烈的发烟的原因是?

（1）根据题意知，先制取氯气，制取氯气所用的药品的状态是固体和液体，条件是加热，所以选③；制取氯气所用的浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下生成水蒸气，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要想制取纯净、干燥的氯气，必须除去氯化氢和水蒸气，所以要进行净化和干燥氯气，所以选⑦、⑤；制取的纯净、干燥的氯气和铝反应，条件是加热，且必须有进气口和出气口，所以②；因为AlCl₃易升华，所以选取一个缓冲装置使其变成固态易保存，故选⑤；氯气有毒，污染空气，所以不能直接排空，又因为空气中有水蒸汽，无水AlCl₃极易与水作用而变质，所以选取盛放碱石灰的干燥管，所以选④．
故答案为：③；⑦；⑤；②；⑤；④；
（2）发生的反应有：制取氯气的反应，制取氯化铝的反应，尾气处理的反应．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Al+3Cl₂

△
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2AlCl₃ 或 Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯气有毒，污染空气，所以不能直接排空，又因为空气中有水蒸汽，无水AlCl₃极易与水作用而变质，所以选取盛放碱石灰的干燥管；所以碱石灰的作用是 吸收过量的Cl₂；防止空气中的水蒸气进入试管中使AlCl₃变质．
故答案为：吸收过量的Cl₂；防止空气中的水蒸气进入试管中使AlCl₃变质．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；物质分离、提纯的实验方案设计．

考点点评： 注意以下几点：
1、浓盐酸和二氧化锰反应，而稀盐酸和二氧化锰不反应；
2、碱石灰能干燥碱性气体，不能干燥酸性气体；
3、制取气体 的发生装置要根据反应物的状态、反应条件选择．

（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小，
故答案为：酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小；
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O₂）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动，
故答案为：焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O₂）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动；
（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应，
故答案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应；
（4）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢气、氯气、氢氧化钠，电解总反应式为：2NaCl+2H₂O

电解
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2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解
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2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②原电池左侧发生氧化反应，为负极，右侧为正极，电解质溶液钠离子向正极移动，即向右槽移动；
由反应2Na₂S₂+NaBr₃

放电
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Na₂S₄+3NaBr可知，左侧S₂^2-放电生成S₄^2-，电极反应式为：2S₂^2--2e^-=S₄^2-，
故答案为：右槽；2S₂^2--2e^-=S₄^2-；
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则转移电子的物质的量为（a-b）mol，电解池中b电极连接电源的正极，为阳极，得到的气体为氯气，根据电子转移守恒可知氯气的物质的量为你
(a−b)mol
2，故生成氯气的体积=
(a−b)mol
2×22.4L/mol=11.2（a-b）L，
故答案为：11.2（a-b）．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动、元素化合物性质、原电池、电解池、实验方案设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．