标状况下,将22.4L氯化氢气体溶于563.5ml的

（1）浓硝酸的物质的量浓度c=[1000ρw/M]=[1000×1.41×70%/63]mol/L=15.7 mol/L，
由稀释定律可得：15.7 mol/L×V_浓硝酸 =1.0mol/L×500mL，解得：V_浓硝酸 =31.8ml，
故答案为：15.7；31.8；
（2）标准状况下，6.72LNO₂的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，设Cu为xmol，Zn为ymol，则
①xmol×64g/mol+ymol×65g/mol=9.65g
②2xmol+2ymol=0.3mol，
①②联立解得：x=0.1，y=0.05，
因此该合金中铜与锌的物质的量之比为0.1mol：0.05mol=2：1，
故答案为：2：1；
（3）铁粉部分溶解，说明生成Fe（NO₃）₂，却无气体产生说明即生成NH₄NO₃，所以方程式为10HNO₃+4Fe=4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
再加NaOH，Fe（NO₃）₂都转化成Fe（OH）₂，并进一步转化成Fe（OH）₃，再灼烧，则生成Fe₂O₃为4.8g，Fe₂O₃的物质的量为[4.8g/160g/mol]=.03mol，
所以Fe为0.03mol×2=0.06mol，HNO₃为0.06mol×[10/4]=0.15mol，因此该硝酸溶液的物质的量浓度为[0.15mol/0.1L]=1.5mol/L，
故答案为：10HNO₃+4Fe=4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；1.5mol/L；
（4）13g锌的物质的量为[13g/65g/mol]=0.2mol，2.464L气体共[2.464L/22.4L/mol]=0.11mol，HNO₃的物质的量为0.2L×3.6mol/L=0.72mol，测得反应后的溶液pH=0，则剩余H⁺的物质的量为1mol/L×0.2L=0.2mol，因此有0.72mol-0.2mol=0.52mol硝酸发生了反应，
由加入NaOH没有刺激性气体产生，得到没有生成NH₃，NO₂为红棕色气体，因此得到的无色气体为NO、N₂；
化学方程式为20Zn+52HNO₃=20Zn（NO₃）₂+26H₂O+10NO（g）+N₂（g），
因此无色气体为NO 0.1mol和N₂ 0.01mol，
答：无色气体有NO和N₂组成，NO 0.1mol，N₂ 0.01mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算，侧重于化学性质、原子守恒、电荷守恒的应用，题目难度较大，熟悉物质的性质及物质之间的转化是解题的关键．

A、北半球夏半年，法国冷饮畅销，故不符合题意；
B、北半球夏半年，广东省进入雨季，故不符合题意；
C、澳大利亚播种季节为北半球春季，故不符合题意；
D、云南省昼短夜长为北半球冬季，故正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 地球公转的方向、轨道、周期和速度．

考点点评： 本题难度适中，属于知识性试题，解题的关键是掌握太阳直射点的回归运动及地理现象的判断．

A、当开关都闭合时发光二极管被短路不发光，当任何一个开关断开时发光二极管不会被短路灯泡发光，符合题意；
B、任何一个开关断开时发光二极管会发光，当四个门都闭合时发光二极管不发光，但会造成电源短路，不符合题意；
C、闭合任何一个开关发光二极管都会短路、不发光、且造成电源短路，当四个开关都断开时发光二极管发光，不符合题意；
D、闭合任何一个开关发光二极管都会短路、不发光，当四个开关都断开时发光二极管发光，不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 电路图设计．

考点点评： 此类题目是结合开关在电路中的作用，进行实际分析，要根据题意进行理解．

C为常见液体，应为H₂O，则丙、丁应为H₂、O₂中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H₂，丙为O₂，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N₂，B为NH₃，E为NO，G为NO₂，H为HNO₃，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH₃，应为NH₄Cl和Ca（OH）₂的反应，则D为NH₄Cl，F为Ca（OH）₂，I为CaCl₂，则甲为Cl，A为HCl，
（1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B为NH₃，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）0.1mol•L^-1A溶液和0.1mol•L^-1B溶液等体积混合，反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（4）D为NH₄Cl，NH₄⁺的检验是利用气体法，即取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH₄⁺，故答案为：取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH₄⁺；
（5）pH相同的HCl、NH₄Cl、HNO₃，由于HCl、HNO₃抑制水的电离，NH₄Cl因水解而促进水的电离，则pH相同时由水电离出的c（OH^-）的大小关系是D＞A=H，
故答案为：D＞A=H．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol•L^-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液溶质为FeCl₂，由Cl元素守恒可知n（FeCl₂）=0.05mol，同时转移电子为2×[0.336L/22.4L/mol]=0.03mol，
若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1mol•L^-1HNO₃溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则生成0.05molFe（NO₃）₂，同时生成NO[0.03mol/5−2]=0.01mol，由N元素守恒可知需要的HNO₃物质的量为0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，则硝酸的体积为[0.11mol/1mol/L]=0.11L=110mL，
故答案为：110．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．

在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol任何气体的体积都约11.2L，故答案为：11.2L．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断，掌握实质是关键，题目较简单．

沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
故m（BaSO₄）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO₄）=[23.3g/233g/mol]=0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，
故n（Na₂CO₃）：n（Na₂SO₄）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．

设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
80g x
[100/80g=
44
x]
x=35.2g
标准状况下CO₂的体积V=[35.2g/1.977g/L]=17.8L
答：可生成二氧化碳气体35.2g；在标准状况下体积为17.8L．
故答案为：35.2g；17.8L．

点评：
本题考点： ["根据化学反应方程式的计算"]

考点点评： 本题是根据反应的化学方程式进行的基础计算，需要注意正确的书写格式及完整的步骤，特别是还需要使用质量与体积的关系式计算出气体的体积．