肼-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应为（求快速回）

A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-，故A错误；
B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O₂+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O，溶液pH降低，故C错误；
D、铝能与碱反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═3H₂↑+2AlO₂^-，该反应为放热反应，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写．

A．电子的流向可知，电子从a极出来，回到b极，所以a是负极（燃料失电子），b极是正极（O₂得电子），故A错误；
B．负极电极反应式：不仅CO失电子，还有H₂失电子，CO失电子后变成+4价（以CO₂形式存在），而电解质溶液是碱性溶液，所以CO₂会与OH^-发生反应生成CO₃^2-，故电极反应为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，同理可写出H₂的反应：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，所以漏了H₂的反应式，故B错误；
C．a电极是负极，发生氧化反应，b电极是正极，得到电子，发生还原反应，故C错误；
D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4gCu，说明n（Cu）=0.1mol．转移n（e^-）=0.2mol，1molCO转移2mol e^-，1mol H₂转移2mol e^-，1molCO和H₂的混合气体也是转移2mol e^-，现增重6.4gCu，转移0.2mol e^-，所以消耗CO0.1mol或0.1mol H₂或CO和H₂的混合气体0.1mol，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理及应用，明确电极反应的判断和电极反应式的书写即可解答，易错选项是D，根据转移电子相等计算，题目难度不大．

A．电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故A错误；
B．铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D．该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O₂+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O，溶液pH降低，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．

A、此反应属于多变一的化学变化，符合化合反应的特点，故此选项错误．
B、电池内发生的是化学变化而生成电能，是化学能转化为电能，故此选项错误．
C、空气电池就是利用的空气中的氧气，预料很易得到，故此选项错误．
D、废旧电池会对环境造成污染，因此不能随意丢弃，故此选项正确．
故选D

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；空气的成分及各成分的体积分数；废弃金属对环境的污染；反应类型的判定．

考点点评： 此题是对空气电池的有关知识的考查，解题时结合有关的化学常识对所提供的选项进行分析探讨即可．

A．电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故A错误；
B．铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D．该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O₂+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O，溶液pH降低，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．

A．原电池工作时，阳离子移向原电池的正极，故A错误；
B．负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺，故B正确；
C．乙为燃料电池的正极，导入的为空气，氧气在正极被还原生成水，导出的为氮气和水蒸汽，故C错误；
D．图中b、c分别是甲醇、O₂，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查甲醇燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据质子移动方向判断原电池的正负极．

A、以NaCl溶液为电解液时，该燃料电极的正极发生反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，所以负极反应为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故A错误；
B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C、电解质溶液显碱性或中性时，正极氧气得电子生成氢氧根离子，该燃料电极的正极发生反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正确；
D、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O₂+4OH^-═4AlO₂^-+2H₂O，所以溶液pH降低，故D正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写，及溶液的酸碱性对电极反应的影响．

A、此反应属于多变一的化学变化，符合化合反应的特点，故此选项错误．
B、电池内发生的是化学变化而生成电能，是化学能转化为电能，故此选项错误．
C、空气电池就是利用的空气中的氧气，预料很易得到，故此选项错误．
D、废旧电池会对环境造成污染，因此不能随意丢弃，故此选项正确．
故选D

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；空气的成分及各成分的体积分数；废弃金属对环境的污染；反应类型的判定．

考点点评： 此题是对空气电池的有关知识的考查，解题时结合有关的化学常识对所提供的选项进行分析探讨即可．

A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故A正确；
B、在碱性环境下，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B错误；
C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
D、电池总反应为N₂H4+O₂=N₂↑+2H₂O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．