炉火 臧克家 赏析从中心思想回答

（1）①A、煤不具有毒性，不完全燃烧时产生一氧化碳，有毒；故A错误；
B、氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用，没有毒，不可能使人中毒，故B错误；
C、二氧化碳不属于有毒气体，不能导致学生中毒，故C错；
D、煤炭不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳能与人体血液中血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，所以缺氧中毒；所以中毒物质是一氧化碳，故D正确；
故选D；
②产生煤气反应的化学方程式为：2C+O₂

点燃
.
2CO；
（2）乙硫醇燃烧的化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂

点燃
.
xCO₂+2Y+6H₂O，
根据质量守恒定律可知，原子在反应前后的个数相等，
已知Y由两种元素组成，则Y中一定含有S元素，且S原子总数为2，
根据C原子守恒，反应前共4个C原子，则二氧化碳的化学计量数为4，即x=4；
根据O原子守恒，反应前共18个O原子，反应后现有O原子为4×2+6=14，
则Y中有O元素，含O原子为18-14=4，
又Y的化学计量数为2，则Y的化学式为SO₂；
（3）改良酸性土壤需加入氢氧化钙，由+2价的钙元素与-1价的氢氧根构成，化学式为：Ca（OH）₂：
天然气主要成分是甲烷，化学式为：CH₄；
甲烷燃烧的化学方程式是：CH4+2O2

点燃
.
.CO2+2H2O；
（4）为维持大气中二氧化碳的平衡，建议：大力提倡使用太阳能，减少使用化石燃料；
（1）①D；②2C+O2

点燃
.
.2CO；
（2）4； SO₂；
（3）Ca（OH）₂； CH₄； CH4+2O2

点燃
.
.CO2+2H2O；
（4）大力提倡使用太阳能减少使用化石燃料．

点评：
本题考点： 一氧化碳的毒性；二氧化碳对环境的影响；常见碱的特性和用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

两壶水都沸腾后关闭炉火，甲水壶直接放在火焰上加热，关闭炉火甲水壶不能继续吸热，故不能沸腾．乙水壶置于厚金属板上后，放在火焰上加热．虽然关闭炉火，但厚金属板的温度还是高于水的温度，水还能从金属板上吸热．故还能沸腾．所以乙水壶还能继续发声．
故选A．

点评：
本题考点： 沸腾及沸腾条件．

考点点评： 本题考查了液体沸腾的条件，温度是否达到沸点，还能不能继续吸热．两者同时满足才能沸腾．本题要注意关闭炉火厚金属板还有余热．

壶水置于炉火上加热，通过热传递改变水的内能，水的内能增加，水的温度会升高；
故答案为：增加，热传递．

点评：
本题考点： 热传递改变物体内能．

考点点评： 本题主要考查学生对：改变物体内能两种方法的理解和掌握，是中考的热点．

由物质燃烧的条件可知，第一小组柴草燃烧时，因通风不畅，导致氧气不充足；第二小组柴草燃烧时，由于风力过大，过多地带走了柴草燃烧产生的热量，使有些柴草达不到着火点．
故答案为：第一小组柴草燃烧时，因通风不畅，导致氧气不充足；第二小组柴草燃烧时，由于风力过大，过多地带走了柴草燃烧产生的热量，使有些柴草达不到着火点．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题把课本知识融入生活，即使学生记住了知识，又丰富了生活的经验．

由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺．
故答案为：燃烧着的可燃物当温度降低到着火点以下，火焰就会熄灭．用扇子扇火会使空气流动带走热量，所以，不论是炉火还是燃烧的蜡烛用扇子扇时都会降低温度．不过，扇子扇燃蜡时，空气流动带走的热量会使其温度降低到着火点以下；而炉火的着火面积大，热量多，用扇子扇时不能使它们温度迅速降到着火点以下，相反，由于空气流通，使氧气供给更充分，所以，炉火用扇子扇，越扇越旺．蜡烛火焰却一扇就灭．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 掌握燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触；了解灭火的原理是解答问题的关键．

用同样的炉火分别给相同质量、相同初温的水和食用油加热，开始阶段发现食用油温度升高的快，这是因为食用油的比热容小．用油炸食物比水煮食物熟得快，这是因为油的沸点比水高．
故本题答案为：比热容，沸点．

点评：
本题考点： 水的比热容的特点及应用；沸点及沸点与气压的关系．

考点点评： 本题主要考查学生对：水的比热容的特点，以及不同液体的沸点不同的关系的了解．是一道基础题．