有一胃病患者,检查结果显示其没升胃液中含HCl为0.06mol,确诊为胃酸过多,需服用复中和胃酸以氢氧化铝计算,则每片复

（1）根据氢氧化镁的化学式可以知道氢氧化镁是由3种元素组成的物质，其组成中镁元素、氧元素、氢元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氢氧化镁中镁元素的质量分数为：[24
24+(16+1)×2×100%=41.4%；
（2）根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g，故可以据此求算氢氧化镁的质量，并求算出氢氧化镁的质量分数；
设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x，
2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
73 58
0.365gx

73/0.365g＝
58
x]
解得，x=0.29g；
所以该药片中氢氧化镁的质量分数为：[0.29g/0.5g]×100%=58%；
答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%．
故答案为：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所发生的化学反应并写出化学方程式，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．

（1）根据氢氧化镁的化学式可以知道氢氧化镁是由3种元素组成的物质，其组成中镁元素、氧元素、氢元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氢氧化镁中镁元素的质量分数为：[24
24+(16+1)×2×100%=41.4%；
（2）根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g，故可以据此求算氢氧化镁的质量，并求算出氢氧化镁的质量分数；
设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x，
2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
73 58
0.365gx

73/0.365g＝
58
x]
解得，x=0.29g；
所以该药片中氢氧化镁的质量分数为：[0.29g/0.5g]×100%=58%；
答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%．
故答案为：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所发生的化学反应并写出化学方程式，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．

（1）氢氧化镁的化学式Mg（OH）₂，则其中镁元素与氧元素的质量比=24：16×2=3：4；
故答案为：3：4；
（2）由标签可得知，每片药片中含氢氧化镁250mg，
每片药片中含镁元素的质量=250mg×
24
58×100%≈103.4mg
枚答案为：103.4mg．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 组成元素的质量=化合物的质量×化合物中元素的质量分数，其中元素的质量分数可由化学式计算得到．

胃酸的主要成分是盐酸，由标签可知该药物主要成分为氢氧化铝，因此，其主要作用为中和胃酸，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
故答案为：盐酸；中和胃酸；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可使溶液的酸性、碱性同时消失而成为中性溶液．

营养物质的吸收只在人体消化系统的部分消化道内进行．小肠是主要的吸收场所，能够吸收大部分的水、无机盐、维生素和全部的氨基酸、葡萄糖、甘油和脂肪酸．胃只能吸收少量的水、无机盐和酒精．大肠是形成粪便的场所，能够吸收少量的水、无机盐和维生素．其他的消化道基本上没有吸收功能．
胃能够吸收酒精，因此经常饮酒会破坏胃粘膜，使人患上胃病．
故选：D

点评：
本题考点： 食物的消化和营养物质的吸收过程．

考点点评： 知道各段消化道对营养物质的吸收能力是不同的，小肠是吸收营养物质的主要场所．

（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，咀嚼后药片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效；
（2）设每一片药片中氢氧化铝的质量为x
参与反应的HCl的质量为：1.02g/ml×0.6ml×5%≈0.0306g
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78 109.5
x 0.0306g
[78/109.5＝
X
0.0306g] x=0.0218g=21.8mg＜250mg
∴该药片中氢氧化铝的含量未达到标注
该药片中氢氧化铝的质量分数为[0.0218g/0.5g]×100%=4.36%
故答为：（1）药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效，（2）该药片中氢氧化铝的含量未达到标注，该药片中氢氧化铝的质量分数为4.36%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对酸碱发生中和反应和影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答．

假如要中和胃酸中HCl质量为73g，那么所需胃药质量越大，该种药品中和胃酸的能力解越弱．
各反应物之间的定量反应关系为
CaCO₃～2HCl Mg（OH）₂～2HClMg0～2HCl
100 73 58 73 40 73
通过分析看以看出：反应73gHCl，分别消耗三种药品的质量依此为100g、58g、40g；
所以三种药品中和胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙．
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；家庭常备药品．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答．

（1）该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，故答案为：中和胃液中过多的盐酸；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
（2）苏打饼干中含纯碱，纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳和水而使胃酸减少，从而减轻胃痛，
故答案为：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题在考查酸的化学性质的同时，利用化学知识解决了生活中的问题，具有很强的实际应用性，但应注意具体问题具体分析，对于胃穿孔的病人不能服用含纯碱的药物．

设碳酸钙消耗盐酸我质量为x
CaC你₃+2HCl═CaCl₂+H₂你+C你₂↑
122l3
722mg x
[122/722mg＝
l3
x]
解得：x=377mg
设177mg消耗盐酸我质量为y
3HCl+Al（你H）₃═AlCl₃+3H₂你
129.7l8
y177mg
[129.7/l8＝
y
177mg]
解得：y=219mg
所以消耗盐酸我质量为：377mg+219mg=78中mg；
答：理论上可以中和HCl78中mg．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

（1）氢氧化铝Al（OH）₃的相对分子质量是27+（16+1）×3=78；
故答案为：78；
（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量=234mg=0.234g．
设可消耗7.3%的盐酸的质量为x．
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78 109.5
0.234gx×7.3%
[78/0.234g＝
109.5
x×7.3%]
x=4.5g
答：可消耗7.3%的盐酸的质量为4.5g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）①由标签可知该药物主要成分为氢氧化铝，因此，其主要作用为中和胃酸，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；②碳酸氢钠遇盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：①中和胃酸；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）①碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，属于盐，故答案为：盐；
②人体缺碘容易得甲状腺肿大疾病，故答案为：甲状腺肿大．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可使溶液的酸性、碱性同时消失而成为中性溶液；物质的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．