用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰是黄色,有钠离子没钾离子,为什么不对.

若用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应,还需要稀盐酸来清洗吗

yangjunfeng1年前2

夏天61999 共回答了11个问题 | 采纳率100%

需要的,用无锈铁丝沾取前清洗是出于严谨的科学态度,确保焰色反应前铁丝是“洁净”的、不会干扰实验的,观察后清洗是真的需要清洗掉会干扰下次实验的杂质.
至于生成氢气,生成的量其实很少,而且氢气密度很低很快就在空气中上浮了；
而生成的金属氯化物熔沸点相对较低一般都会在高温下气化挥发掉,所以当火焰颜色稳定后就可以观察焰色反应了.
铁的焰色反应是无色,在无光焰下不会产生对实验的干扰色.

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1有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中做电极,又在两极片上分别通甲烷和氧气,从而设计出一种燃料电池.

1有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中做电极,又在两极片上分别通甲烷和氧气,从而设计出一种燃料电池.
求该电池通甲烷的铂丝为哪一极,发生的电极反应式是什么
该电池放电时反应的化学方程式是什么 电池工作是溶液的PH将怎么变化
2常用的干电池是锌极围成的圆筒做负极,石墨粉和二氧化锰包围在碳棒的周围并压成圆筒形做正极,内充糊状的氯化锌,氯化铵.工作时某一种阳离子在正极放电产生两种气体,一种气体分子可被二氧化锰氧化,另一种气体分子有孤对电子.写出干电池工作时的电极反应式 并注明反应类型

很少上网1年前5

bangerbanger 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

甲烷燃料电池以甲烷的燃烧反应为基础进行,甲烷是还原剂,在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,在书写电极反应时既要注意KOH电解质溶液的参与,还应注意得失电子守恒和电荷守恒.
负极：CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O 正极：2 O2+4H2O+8e-=8OH-
电池总反应式：CH4+2 O2+2OH—=CO32—+3H2O
电池工作时要消耗氢氧根离子,所以PH变小.
干电池用锌制筒形外壳作负极,位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极,在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液.
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 + H2
H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O

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在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察

在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

[ ]

A．反应后溶液中含有NO 3 - B．反应后溶液中c(H + )增大 C．实验过程中有化合反应发生 D．实验过程中NH 3 ·H 2 O的电离常数不可能发生变化

精灵仙儿1年前1

君君0829 共回答了18个问题 | 采纳率100%

D

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每做完一种样品的焰色反应实验后,要用硫酸溶液将铂丝洗净.这句话怎么错了?

klloklo1年前5

zcrf__79aek673f 共回答了25个问题 | 采纳率92%

用hcl洗
hcl易挥发,洗完后hcl蒸发出去
h2so4沸点高,蒸发不出

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将铂丝插入含有sn4和sn2离子浓度分别为0.1和0.01mol的溶液中,电对的电极电位为（ ）

将铂丝插入含有sn4和sn2离子浓度分别为0.1和0.01mol的溶液中,电对的电极电位为（ ）
A,φθ B,φθ+0.0592/2 C,+0.0592 D,-0.0592

小月遥1年前1

华山论剑之一 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Sn4+的氧化性强于Sn2+,故电极电势为正,但浓度相差10倍,所以选B

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焰色反应用铂丝原因是因为铂丝化学性质稳定不燃烧；还是因为虽然铂丝会燃烧,但燃烧无色不影响实验效果、（或者说铂丝燃烧的颜色

焰色反应用铂丝原因
是因为铂丝化学性质稳定不燃烧；还是因为虽然铂丝会燃烧,但燃烧无色不影响实验效果、（或者说铂丝燃烧的颜色在可见光之外）

天v牙1年前3

lovemut 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

首先你得弄清楚焰色反应的原理：当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,焰色反应原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出.而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm）,因而能使火焰呈现颜色.
关键点在于：
1、该元素的电子能发生激发跃迁
2、发出的光为可见光
焰色反应不是金属燃烧的现象,是金属原子的电子吸收外来能量而激发、跃迁所产生的光现象.使用铂丝是因为铂是不活泼金属,铂原子的电子不容易激发,不会发生焰色反应.
至于使用干净的铁丝,我个人认为是因为铁原子的电子激发跃迁放出的光是不可见光,故不会干扰其他元素的颜色反应现象的观察.

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实验现象中为什么有铂丝继续保持红热

Austin_wu1年前2

kxiaokk 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

氧化反应放热

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用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（　　）

用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（　　）
A. 只含有Na⁺
B. 一定含Na⁺也可含K⁺
C. 既含Na⁺又含有K⁺
D. 可能含Na⁺或K⁺中一种

liuyang981371年前1

短毛 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

解题思路：焰色反应是元素的性质，溶液中有Na⁺时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K⁺的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．

钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，
说明一定含Na⁺也可含K⁺，故选B．

点评：
本题考点： 焰色反应．

考点点评： 本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．

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把红热的铂丝插入水中会得到氢气和氧气么

caiyonghai1年前1

freaks 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

水高温分解的很困难,至少我没见过,如果可以用吉步斯自由能算,也得要2000多度的,而且铂的熔点1772℃.所以这是不可能的

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（2005•嘉定区二模）A 组：铂的电阻率随温度的变化如图所示，图象为一直线．今有一用铂丝做成的电阻温度计，用

（2005•嘉定区二模）A 组：铂的电阻率随温度的变化如图所示，图象为一直线．今有一用铂丝做成的电阻温度计，用来测量某液体的温度．在0℃时，其电阻为2_•42欧，将此温度计浸没在这液体中时，电阻为2_•98欧，则液体的温度为______℃．

youlan4681年前1

sheila_zy 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：根据图线得出电阻率与温度的关系，从而根据电阻定律确定电阻为2.98欧时，液体的温度．

根据图线知，图线的斜率为k=
0.38ρ0
100＝3.8ρ0×10−3，则ρ＝3.8ρ0×10−3T+1.00ρ0．根据电阻定律知，电阻的大小与温度成一次函数关系，在0℃时，其电阻为2_•42欧，知2.42＝1.00ρ0
l
s，当电阻为2.98Ω时，有ρ
l
s＝2.98．
则[2.98/2.42＝
ρ
ρ0]，又ρ＝3.8ρ0×10−3T+1.00ρ0，解得T=333.5K=60.5℃．
故答案为：60.5．

点评：
本题考点： 电阻定律．

考点点评： 解决本题的关键得出电阻率与温度的关系，以及掌握电阻定律，并能灵活运用．

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（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于

（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断： ①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为______． ②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为______． （2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①B的化学式为______； ②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为______ ③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为______．

princeln1年前1

棒棒糖2016 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

（1）①燃料燃烧时失电子发生氧化反应，原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：CH ₄ +10OH ^- -8e ^- =CO ₃ ^2- +7H ₂ O
故答案为：负；CH ₄ +10OH ^- -8e ^- =CO ₃ ^2- +7H ₂ O；
②甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以该反应的电池反应式为：CH ₄ +2O ₂ +2OH ^- =CO ₃ ^2- +3H ₂ O；
故答案为：CH ₄ +2O ₂ +2OH ^- =CO ₃ ^2- +3H ₂ O；
（2）①Y是短周期非金属元素的单质且常温下为固体，和Z反应生成气体，所以Y只能是S；硫和非金属单质反应且生成的物质是气体，所以非金属单质为氢气、氧气，A在空气中充分燃烧可生成B，所以A硫和氢气反应的产物，B是硫和氧气反应的产物，从而确定X是氢气，Z是氧气，A是硫化氢，B是二氧化硫．
故答案为：SO ₂ ；
②H ₂ S是二元弱酸，能和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，当硫化氢过量时硫化钠和硫化氢反应生成硫氢化钠．
故答案为：H ₂ S+OH ^- =HS ^- +H ₂ O；
③氯气有强氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，当遇到强氧化剂时，二氧化硫作还原剂被氧化，所以二氧化硫和氯气的水溶液反应生成盐酸和硫酸．
故答案为：SO ₂ +Cl ₂ +2H ₂ O=H ₂ SO ₄ +2HCl．

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氨气和氧气反应氨气和氧气的混合气体100毫升,通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量的水最终手机到10毫升的残留

氨气和氧气反应
氨气和氧气的混合气体100毫升,通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量的水最终手机到10毫升的残留气体,则元混合气体中的氧气的体积不可能是多少?
12.5
21.5
64.2
70
为什么

bblljy1年前1

50607924 共回答了20个问题 | 采纳率85%

首先要知道反应方程式：4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO
总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL
再来分析一下10毫升的残留气体的组成：
可能1：NO.
如果残留气体是NO的话,这就说明氧气不足量（因为适量的话,残留气体体积应该为44.4mL）,有题可知NO体积=10mL,所以氧气体积=10*5/4=12.5mL
可能2：O2.
合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL
可能3：NO.
不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的,二是由NO2和水反应生成的
合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 1
4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O 2
所以根据方程式设1和2的比例为x：y,计算得氧气体积=64.2mL
所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL

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把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中(不接触溶液)观察到悬在液面上的铂丝更加红亮,同时往往有白烟产生

魔鬼存在1年前1

zz凯 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

这中间发生了如下反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,这三步反应均为放热反应,所以使悬在液面上的铂丝更加红亮.另外,由于有HNO3生成,又会发生HNO3+NH3=NH4NO3,NH4NO3是白烟.

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用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液

用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ）
A．一定是钾和钠的混合物
B．一定含K+,可能含Na+
C．一定含Na+,可能含K+
D．既含K+,又含Na+
金属钠着火时,可采用的灭火物质是（ ）
A.泡沫灭火器 B.水 C.砂子 D.煤油
一定条件下,下列几种化合物不和CO2反应的是:
A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.Na2O
为使以面为原料的面包松软可口,通常加碳酸氢钠:(选2个)
1.热稳定性差
2.增加甜味
3.产生CO2
4.提供Na+
钠在自然界存在的主要形式是( )
A.Na B.Na2O NaOH C.NaHCO3 Na2CO3 D.NaCl
焰色反应每次实验都要用试剂洗涤铂丝,这种试剂是:
a.Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.稀盐酸 d.稀硫酸
下列关于Na2O2的叙述,不正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色固体
B.Na2O2与H2O反应,还原剂与氧化剂质量之比为1:1
C.Na2O2漂白过的织物,麦秆等日久又渐渐变成黄色
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中放出O2并有白色沉淀析出
下列物品的盛放错误的是( )
A.过氧化钾固体必须密封保存
B.烧碱必须密封保存
C.碱金属必须保持在煤油中
D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
已知BA的活动性处于K和NA之间.下列反应可以实现的是
A.BA可以从KCl溶液中置换出K
B.BA可以从冷水中置换出H而得到氢气
C.BA可以从NaCl溶液中置换出NA
D.在溶液中钡离子可以氧化金属Zn
Na+,HCO3-,NO3-,SO42-和K+,SO42-,CO32-,CL-
那个能共存?
只需说出答案和为什么,
这个才是最重要的 OK?
(对,是在碱性溶液里共存,有什么不同吗?)

渊亭岳峙1年前2

wowbl2007 共回答了24个问题 | 采纳率100%

B
紫色肯定有K
但是K的颜色如果不通过玻璃看也是黄色
所以不能判断有没有NA
AC
谁和NA反应
至于煤油.
C
其他都生成NA2CO3
1.3
热稳定差容易分解
产生CO2对人体无害
D
单质不可能
B选项两个都要和CO2反应
C容易形成结晶水
C
这个步骤是为了除去氧化物
所以应该用酸
但是硫酸的沸点比盐酸高
所以选盐酸更好
D
析出的是晶体
D
碱性溶液不能用玻璃塞
因为会生成粘性很大的硅酸盐
B
NA和K都可以置换
BA在中间
当然也可以

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一包含铝元素的无色晶体A1.用洁净的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色.2取少量A

一包含铝元素的无色晶体A1.用洁净的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色.2取少量A
液溶于水得到无色的酸性溶液.3.取少量A溶液加过量氨水、有白色沉淀B生成、4.取少量B、滴加盐酸、得到无色溶液C、5.取少量B、滴加氢氧化钠溶液、得到无色溶液D、6.取少量A溶液、滴加硝酸钡溶液、生成白色沉淀E、再加入稀硝酸、沉淀不溶解、7.加热晶A、有水蒸气放出 是判断A、B、C、D、E、各是什么物质、写出有关反应的化学方程式

skksi1年前2

ss失败207 共回答了20个问题 | 采纳率95%

A、明矾（KAl（SO4）2·12H2O）
B、Al（OH）3
C、AlCl3
D、NaAlO2
E、BaSO4
2KAl（SO4）2 +6 NH3·H2O==2Al（OH）3 + 3（NH4）2SO4 +K2SO4
Al（OH）3 + 3HCl ==AlCl3 +3H2O
AlCl3 + 4NaOH ==NaAlO2+3NaCl+2H2O
KAl（SO4）2 + 2Ba（NO3）2==2BaSO4 + KNO3 + Al（NO3）3

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在高一化学里的焰色反应实验除了铂丝,还可以用什么代替,需要满足什么条件?

从此孤旅1年前4

法号_梦遗 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

我貌似刚考过的说
条件有1离子燃烧时不会产生干扰实验的颜色2熔点高
如金,铯

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在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察

在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

[ ]

A．反应后溶液中含有NO 3 - B．反应后溶液中c(H + )增大 C．实验过程中有化合反应发生 D．实验过程中NH 3 ·H 2 O的电离常数不可能发生变化

uu03161年前1

jacc 共回答了20个问题 | 采纳率95%

D

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下列离子检验的结论可靠的是 A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K + B．向溶液中加入新

下列离子检验的结论可靠的是 A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K + B．向溶液中加入新制氯水和CCl 4 ，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I — C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe 2+ D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe 3+

puqingzheng1年前1

拜托别这样 共回答了20个问题 | 采纳率95%

D

A中火焰呈黄色，不一定不含钾离子，必须用蓝色钴玻璃来过滤掉黄色观察，才能确定。
B没有说明原来溶液中是否含有其他紫红色离子，如MnO ₄ ^－
C不能说明含有Fe ²⁺ ，也有可能原来就含有Fe ³⁺

1年前

6

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将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色.为什么能够烧至无色,是杂志烧没了吗?想听正确的解释 ,

橄榄王1年前1

香格里拉2002 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

这个是焰色反应的第一步
因为铂丝是要经过多次蘸取溶液的过程的 所以如果直接进行焰色反应肯定会有问题 蘸了浓盐酸之后会清洗掉原来蘸取的溶液 然后再灼烧是会使盐酸挥发掉 焰色反应只是一种物理变化 所以应该不存在杂质被烧掉的问题 只是被盐酸清洗掉了

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NH3和O2混合气体 计算题：NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过

NH3和O2混合气体 计算题：NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过
足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）A:12.5ml B:21.5ml C:64.2ml D:70.0ml （要有解题思路和过程,

syf_dlfz1年前1

大家要一言九顶啊 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

B:21.5ml
4NH3+5O2==催化剂高温==4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO
总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL
再来分析一下10毫升的残留气体的组成：
可能1：NO.
如果残留气体是NO的话,这就说明氧气不足量（因为适量的话,残留气体体积应该为44.4mL）,有题可知NO体积=10mL,所以氧气体积=10*5/4=12.5mL
可能2：O2.
合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL
可能3：NO.
不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的,二是由NO2和水反应生成的
合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 1
4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O 2
所以根据方程式设1和2的比例为x：y,计算得氧气体积=64.2mL
所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL

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帮我做到科学化学题(初二)已知多种金属或它们的化合物在灼烧时,可产生焰色反应,如用铂丝蘸取含下列元素的化合物的溶液在酒精

帮我做到科学化学题(初二)
已知多种金属或它们的化合物在灼烧时,可产生焰色反应,如用铂丝蘸取含下列元素的化合物的溶液在酒精灯上灼烧时颜色是:钾---紫色,纳---黄色,钙---砖红色,钡---黄绿色,铜---绿色.现有:烧杯,玻璃杯,澄清石灰水,稀盐酸,铂丝,酒精灯,碎鸡蛋壳等实验用品,试设计一个实验,证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.
(1)简述实验步骤.
(2)描述实验现象.
(3)写出有关化学方程式

youqine1年前1

cuikai_53 共回答了9个问题 | 采纳率100%

1.取少量的鸡蛋壳,用稀盐酸溶解；有气泡,
2.将气体导入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,
3.用铂丝蘸取灼烧,观察焰色反应,砖红色
由2证明含碳酸根,由3证明含钙离子．
证明了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙

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用焰色反应检验氢氧化钠中钠元素时,蘸取氢氧化钠时用的铂丝为何要先用盐酸洗涤后再灼烧?

用焰色反应检验氢氧化钠中钠元素时,蘸取氢氧化钠时用的铂丝为何要先用盐酸洗涤后再灼烧?
还要灼烧至火焰变无色

糊涂友1年前1

天崖卧龙 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

(1)焰色反应所用火焰本身颜色要浅,否则会干扰实验的观察.
(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净,然后在
火焰上灼烧至无焰色,这是因为金属氯化物灼烧时.易气化而挥发,以除去能起
焰色反应的少量杂质.
(3)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃,因为钾或钾的化合物中常混有钠的杂质,蓝色钴
玻璃可以滤去黄光,以看清钾的紫色火焰.
咱是化奥考上大学的,倍亲切~

1年前查看全部

化学判断正误,并注明原因 、1、氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成2、用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧,火焰呈黄色其中一个是对的

化学判断正误,并注明原因 、
1、氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成
2、用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧,火焰呈黄色
其中一个是对的，一个是错的

我不选名字了行不1年前1

iefmjtg516 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1、错 因为氯化氢气体与氨气相遇,生成了盐.是出现大量白烟.方程式：NH3+HCl=NH4Cl
2、对 将铂丝在酒精等上灼烧,并用稀盐酸清洗,直到火焰呈无色为止,取一点该溶液,用上面烧过铂丝的蘸取,并在酒精灯上灼烧,观察到火焰呈黄色,就可以证明有钠离子.再取一部分原溶液,向该溶液中滴加稀盐酸,溶液无现象,再滴加氯化钡,有白色沉淀生成,说明有；硫酸根离子.

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用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色,原溶液中有Na+,无K+

何生1年前1

利大叔 共回答了19个问题 | 采纳率100%

钠离子的焰色反应就是黄色的,钾离子焰色是透过蓝色钴玻璃呈紫色,所以没有透过蓝色钴玻璃的话,只能判断一定有钠离子,不一定有钾离子哦

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用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰呈黄色则溶液含有那种离子

用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰呈黄色则溶液含有那种离子
一定含有Na 可能含有K,为什么

虚拟公园1年前1

yqkhgaak9 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

Na的焰色是黄色,K的焰色是紫色在火焰上燃烧不明显,有紫色也看不出,看到的是黄色

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焰色反应中,铁易被氧化,Fe3O4也溶于酸,为什么可以取代铂丝做焰色反应

alanwangbinalan1年前3

maodan2001 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

因为重点不在于能不能和HCl反应
Fe和Pt的焰色反应都是无色的,不会对正在检验的元素造成影想

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钠和钾的焰色反应用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,火焰成黄色,说明该溶液中金属离子：一定有钠离子,也可能有钾离

钠和钾的焰色反应
用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,火焰成黄色,说明该溶液中金属离子：一定有钠离子,也可能有钾离子.——这是正确的.
我觉得如果只有钾离子也是黄色,只有钠离子也是黄色,都有也是黄色.所以应该是：可能有钠离子,也可能有钾离子.为什么不对?
它没说透过蓝色钴玻璃看啊...

这时心情1年前4

花钱如流水 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

钠本来的焰色是黄色的,而钾隔着蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,如果没有古玻璃那么就是黄色的,不易和钠区分,所以只能确定肯定有钠而不一定有钾.

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焰色反应用盐酸洗实验后的铂丝到底洗的是什么,是钠离子吗,如果是就可以用水啊,

秋水剪瞳1年前1

yongweiwanzhi 共回答了30个问题 | 采纳率93.3%

是一些不溶于水的杂质离子

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高一化学的焰色反应实验除了铂丝,还能够用什么代替,需要满足什么条件

我来凑个数1年前1

沈珈槟 共回答了20个问题 | 采纳率85%

铁丝或镍、铬、钨丝

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焰色反应的实验中,只能用盐酸洗涤铂丝么?

焰色反应的实验中,只能用盐酸洗涤铂丝么?
硫酸,硝酸不行?

情深意重1年前2

点点的小靠背 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

不行 硫酸 硝酸有氧化性

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用铂丝蘸有NaCl溶液在酒精上灼烧产生黄色火焰属于什么变化?

dardenne1年前4

赳赳武夫 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

焰色反应,所发出的颜色与物质本身的性质有关,这是由于元素原子最外层电子吸收能量受到激发跃迁所致,是物理变化.NaCl发出黄色光,这与Na有关,KCl发出紫光,与K有关.这些颜色必须透过钴玻璃片看到.

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在焰色反应实验中如果没有铂丝可用无锈的铁丝代替吗?

在焰色反应实验中如果没有铂丝可用无锈的铁丝代替吗?
为什么?

浅溪1年前4

gjwlhj 共回答了16个问题 | 采纳率100%

可以,不过要多次用盐酸洗去掉表面会产生焰色反应的杂质.酒精灯的火焰不足以燃烧铁的,在空气条件下.

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铂丝灼烧至火焰呈无色时 蘸取少量氯化钠固体粉末灼烧 火焰呈什么颜色

nrcvl1年前1

totheskies 共回答了20个问题 | 采纳率90%

这是金属的焰色反应钠显黄色还有钾显紫

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焰色反应中用过的铂丝为什么要用盐酸洗净?

焰色反应中用过的铂丝为什么要用盐酸洗净?
就是是使盐酸和什么反应？我记得这句话里有关“金属氧化物”的

wshy03821年前3

dd马夹 共回答了25个问题 | 采纳率88%

Pt颜色反应不明显,蘸浓盐酸是为了洗净原来铂丝上的东西的,烧至无色才能证明铂丝已被洗净,才能进行颜色反应,否则会不准的

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为什么做焰色反应前用盐酸洗净铂丝?

sasaasdf1年前1

桀骜不逊C 共回答了19个问题 | 采纳率100%

铂丝上如果粘有其它杂质会影响实验结果,所以要先洗净.

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用光洁的铂丝蘸取无色液体,在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰,则一定只含有NA+,这种说法正确吗?为什么?

disc11年前2

小旋25 共回答了20个问题 | 采纳率85%

只含有钠是不对的.因为K的焰色反应是暗紫色很容易被Na 的焰色覆盖.所以可能还有K.这个老师应该会讲.

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每次焰色反应实验结束,都要用盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取其他溶液.对吗.

每次焰色反应实验结束,都要用盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取其他溶液.对吗.
如题

s-yubing1年前2

mylittledog2008 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

那是一定的 除去铂丝上的杂质

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每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是

河洛夫1年前1

礼貌后 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A、B中含有Na+,会干扰焰色反应,C中硫酸不挥发,高沸点,其盐高温也不易挥发,洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质.而盐酸易挥发,其盐高温时也易挥发,灼烧时,盐酸及其盐可一起挥发掉,以达洗净的目的.故选D.

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焰色反应时要用某试剂洗净铂丝,这种溶液是A.NaOH B.Na2CO3 C.硫酸 D.稀盐酸

一路残雪1年前4

710639647 共回答了12个问题 | 采纳率100%

D

1年前查看全部

有人将铂丝插入H2SO4溶液中做电极,并在两极片分别通入H2和氧气,形成一种燃料电池,在该电池反应中,H2

野人芭芭1年前1

bgunl 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

负极 2H₂—4e^—＝4H⁺ 正极O₂+4H⁺+4e^—＝2H₂O

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洗涤焰色反应中的铂丝可不可以用稀硫酸

隆高贯云霓1年前3

stonwang 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

　　不可以.
　　硫酸是高沸点难挥发性酸.加热后不似盐酸易挥发,且硫酸盐大多不易挥发,不能很好的达到完全清洗铂丝的目的,影响焰色反应现象.

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请教铂丝在王水中的腐蚀溶解速率

扫垃圾的人1年前2

zhang_79000 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

致密状的铂在王水中溶解缓慢,直径为1毫米的铂丝,需4-5小时才能完全溶解.

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为什么在做焰色反应时,只能用盐酸来清洗铂丝,而不能用硫酸或硝酸?

jgkjsgdkjfdljgl1年前4

东莞水杯先生 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

用浓盐酸浸渍铂丝,再用蒸馏水冲净,在酒精灯的氧化焰中灼烧,如火焰接近无色即可进行焰色反应.不用硫酸或硝酸.
一方面,盐酸遇热能够迅速挥发而不影响实验效果,而硫酸或硝酸不如盐酸易挥发.
另一方面,虽然铂是钝金属,但是面对硫酸或硝酸这些强氧化剂仍会有一定的氧化作用.
注意：非金属没有焰色反应.

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化学题 氨气与氧气反应氧气与氨气在铂的催化下发生反应！氨气由浓氨水提供！装置是氧气通入浓氨水，浓氨水上方有一红热的铂丝（

化学题 氨气与氧气反应
氧气与氨气在铂的催化下发生反应！氨气由浓氨水提供！装置是氧气通入浓氨水，浓氨水上方有一红热的铂丝（在锥形瓶中），发生反应。
问：由于气温原因，上述实验一段时间后现象不太明显，须向锥形瓶中加入哪种试剂才能看到明显现象？
A.氢氧化钠固体 B.生石灰 C.浓硫酸 D.氯化铵固体
答案是A B D 我只选了：A B
我们老师说氯化铵溶于水会电离出铵离子，从而使氨挥发出来。但是氯化铵溶于水应当会吸热，使溶液温度下降，这样就会增加俺的溶解量不是吗？
哪位可以给解释一下！

生命字典10121年前5

zhulinzi 共回答了8个问题 | 采纳率87.5%

我大学都毕业了3年了，高中的知识只依稀了哈。
A有 OH-, B 一样会产生 OH-, D 会产生NH4+
根据当年高3学的化学平衡原理， NH4+ + OH- = NH3 + H2O的 这个平衡反应会因为左边任意一种的浓度的增高导致平衡右移，也就是会产生更多的NH3出来，使得后面的化学反应明显。
至于氯化铵溶解吸热，使得气体溶解度随温度下降而增加，那么平衡右边的NH3的...

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关于氨催化氧化的实验题.锥形瓶中有水,把氨气通入锥形瓶一段时间后,在通入空气,同时将经加热的铂丝通入锥形瓶内 试问1、通

关于氨催化氧化的实验题.
锥形瓶中有水,把氨气通入锥形瓶一段时间后,在通入空气,同时将经加热的铂丝通入锥形瓶内 试问
1、通入空气的目的
2、能使铂丝保持红热的原因
3、锥形瓶中还可观察到的现象
4、写出锥形瓶中氨氧化的方程式

今晚无眠1年前1

bravo9351 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

锥形瓶中有水,把氨气通入锥形瓶一段时间后,在通入空气,同时将经加热的铂丝通入锥形瓶内 试问
1、通入空气的目的
答：提供氧气,即反应物和氧化剂.
2、能使铂丝保持红热的原因
答：氨气氧化放热,使铂丝温度保持高温.
3、锥形瓶中还可观察到的现象
答：水中出现大量气泡（反应使瓶中气压降低,溶解在水中的氨气逸出）
4、写出锥形瓶中氨氧化的方程式
答：4NH3+3O2=△,Pt=2N2+6H2O

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做焰色反应实验时,铂丝为何要先蘸稀盐酸再灼烧

caiwei10291年前1

g4453l 共回答了15个问题 | 采纳率100%

盐酸的作用是清洗铂丝上的金属残留

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把H2和空气放入一密闭容器中 用电火花点燃,完全反应再向其中充入一定量的氢气,用铂丝做催化剂,再一次引发反应,当反应完成

把H2和空气放入一密闭容器中 用电火花点燃,完全反应再向其中充入一定量的氢气,用铂丝做催化剂,再一次引发反应,当反应完成后,向其中滴入酚酞试液,试液变红,
1.写出上述各部反应的方程式
2、若两次反应后测得容器内压强几乎为0,计算充入的氢气总量与容器中空气的体积比

森磊12031年前1

xswcfl 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解1、2H2+O2=2H2O(点燃)
N2+3H2=2NH3(Pt)
(氨气是碱性气体,可使酚酞试液变红)
2、压强几乎为0,说明N2和O2完全反应了
根据上两个方程式
2H2：O2=2：1
N2：3H2=1：3
空气中N2：78%、O2：21%
H2总量78%*3+21%*2=2.76
H2与空气的体积比为
2.76：(78%+21%)=2.79：1

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焰色反应,用铂丝,蘸取稀盐酸灼烧,

wangxil1年前4

nini0506 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

因为铂丝在之前可能做过别的离子的实验,所以现在要充分洗乾净保证没有原金属离子残留.
用稀盐酸洗涤的目的,就是使得铂丝上的金属离子和Cl-结合.许多氯化物都是易挥发的,用盐酸洗就可以让原离子挥发从而防止了干扰.
另外稀盐酸本身也容易挥发,所以不会对铂丝产生其他影响.

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碱金属的相关问题1.NaHCO3变成NA2CO3时需固体加热,但为什么需加NAOH?2.焰色反应“为什么铂丝每次检验前都

碱金属的相关问题
1.NaHCO3变成NA2CO3时需固体加热,但为什么需加NAOH?
2.焰色反应“为什么铂丝每次检验前都蘸盐酸?
过氧化钠的强氧化性：与H2S,NA2SO3,品红,反应时是不是因为生成了H2O2才表现的强氧化性?不是则是因为什么?

金鑫旺1年前4

oneshoe 共回答了16个问题 | 采纳率100%

(1)NaHCO3是酸式盐,Na2CO3是正盐,使酸式盐变为正盐加碱加快反应（HCO3-=H^+ +CO3^2-;H^+ +OH^-=H2O）（2）盐酸易挥发还可以洗杂质（3）过氧化合物是有于氧显－1价才具有强氧化性

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