葡萄糖酸锌口服液中所含的氧化物（是氧化物,不是含氧化合物）

而且这一个主治的功能举足轻重,因为,人们可以通过主治功能去区分药物.那么,下面就由康爱多为大家介绍,葡萄糖酸锌口服液的功效与作用是什么?功效与作用分别指什么?葡萄糖酸锌口服液用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖(是由于代谢机能紊乱,味觉异常和饮食管理不当等引起的一种非常复杂的多种疾病的综合征.从广义上讲异食癖也包含有恶癖.目前越来越多医生认为,是由心理因素引起的.但是对于其真正成因和治疗方法却没有任何实质性进展)、口腔溃疡(又称为“口疮”,是发生在口腔粘膜上的表浅性溃疡,大小可从米粒至黄豆大小、成圆形或卵圆形,溃疡面为凹、周围充血.)、痤疮、儿童生长发育迟缓等.作用的基本解释是对事物产生的影响、效果,衍生解释有作为、努力、用意、施行法术等.功效,即效力、效率或用最少的消耗以产生预期效果的能力,亦指成效,一个行动所获得的预期结果.医学上是指,药物使用之后的作用与效果.葡萄糖酸锌口服液的功效与作用是用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等.以上就是康爱多为大家介绍的关于葡萄糖酸锌口服液与功效与作用的相关信息.有需要购买葡萄糖酸锌口服液的朋友欢迎光临康爱多药店.

解题思路：（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，其中锌元素的质量为：45.5g×[65/12×12+1×22+16×14+65]×100%=6.5mg．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
设需30%的双氧水的质量为x，
则600g×5%=30%x，x=100g．
故答案为：（1）4；6.5；（2）100．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合葡萄糖酸锌口服液的标签新信息，灵活运用化学式的含义与有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析问题、解决问题的能力．

（1）①葡萄糖酸锌的化学式C ₁₂ H ₂₂ O ₁₄ Zn，可知葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成；碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12：22：14：1；
②每支口服液中葡萄糖酸锌的质量=锌的质量÷
锌的相对原子质量×原子个数
相对分子质量
=6.5mg÷
65
12×12+22+16×14+65 =45.5mg；
（2）化学方程式为6CO ₂ +6H ₂ O
光照

叶绿素 C ₆ H ₁₂ O ₆ +6O ₂ 可知：
①二氧化碳和水在叶绿素和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，6个二氧化碳分子和6个水分子在叶绿素和光照条件下生成一个葡萄糖分子和6个氧气分子；
②反应前后原子的种类、数量、质量都没有发生变化，符合质量守恒定律．
故答案为：
（1）①葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成（或碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12：22：14：1）；
②45.5；
（2）①二氧化碳和水在叶绿素和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气（或6个二氧化碳分子和6个水分子在叶绿素和光照条件下生成一个葡萄糖分子和6个氧气分子）；
②种类，数目，质量．

6.5毫克
葡萄糖酸锌的原子量为445,所以锌的含量为44.5*（65÷445）=6.5

解题思路：（1）根据标签所示葡萄糖酸锌的化学式C₁₂H₂₂O₁₄Zn 可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（锌的相对原子质量×锌原子个数）；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=[锌的相对原子质量×锌原子个数/葡萄糖酸锌的相对分子质量]×100%．

（1）根据葡萄糖酸锌的化学式可知，它的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=[65/455]×100%≈14.3%．
故答案为：（1）455；（2）14.3%．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

解题思路：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，计算葡萄糖酸锌的相对分子质量；
根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子质量]×100%，求葡萄糖酸锌中锌的质量分数；
即可求每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg中含锌的质量．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸锌的相对分子质量
为：12×12+22+16×14+65=455；
根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子质量]×100%，可得葡萄糖酸锌中锌的
质量分数=[65/455]×100%；
每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg中含锌的质量为：45.5mg×[65/455]×100%=6.5mg；
故选：B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．

葡萄糖C6 H12 O6
葡萄糖（C6H12O6）是 最常见的单糖,属醇醛类.无色晶体或白色粉末,甜味约为蔗糖一半略高.密度1.544g/cm3,熔点146℃.一水合物熔点83℃.易溶于水.含醛基和多个羟基,且醛基与第5碳上的羟基,相互作用,结成1,5氧环式：
葡萄糖是最普通的和为人们所熟悉的单糖,又称右旋糖或血糖,是自然界中存在量最多的化合物之一.在自然界中,它是通过光合作用由水和二氧化碳合成的.由于最初是从萄萄汁中分离出来的结晶,因此就得到了“葡萄糖”这个名称.葡萄糖存在于人体的血浆和淋巴液中,在正常人的血液中,葡萄糖的含量可达0.08％～0.1％.
葡萄糖以游离的形式存在于植物的浆汁中,尤其以水果和蜂蜜中的含量为多.可是,葡萄糖的大规模生产方法却不是从含葡萄糖多的水果和蜂蜜中提取的,因为这样做成本太高.
工业生产中用玉米和马铃薯中所含的淀粉制取葡萄糖.过去的生产方法是：在100℃下用0.25％～0.5％浓度的稀盐酸使玉米和马铃薯中所含的淀粉发生水解反应,生成葡萄糖的水溶液,经浓缩后便可得到葡萄糖晶体.现在几乎完全采用酶水解的方法生产葡萄糖,即在淀粉糖化酶的作用下,使玉米和马铃薯中的淀粉发生水解反应,可得到含量为90％的葡萄糖水溶液,浓缩后可得到葡萄糖晶体.
葡萄糖的分子结构是19世纪德国化学家费歇尔测定的.葡萄糖分子中含有6个碳原子,是一种己糖；葡萄糖分子中又含有醛基（-CHO）,它具有还原性,因此葡萄糖是一种还原性的糖.
葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质,它在人体内能直接参与新陈代谢过程.在消化道中,葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收,而且被吸收后能直接为人体组织利用.人体摄取的低聚糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉）也都必须先转化为葡萄糖之后,才能被人体组织吸收和利用.
葡萄糖在人体内能被氧气氧化为二氧化碳和水,这一反应放出一定的热量,每克葡萄糖被氧化为二氧化碳和水时,释放出17.1KJ热量,人和动物所需要能量的50％来自葡萄糖.
葡萄糖是重要的工业原料,它的甜味约为蔗糖的3/4,主要用于食品工业,如用于生产面包、糖果、糕点、饮料等.在医疗上,葡萄糖被大量用于病人输液,因为葡萄糖非常容易直接被吸收,可作为病人的养料.葡萄糖被氧化时,能生成葡萄糖酸,而葡萄糖酸钙是能有效提供钙离子的药物；葡萄糖被还原时,可生成正己六醇,它是合成维生素C的原料.

解题思路：（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义进行分析解答即可，元素的质量比等于各元素相对原子质量之和的比．
（2）先计算一个疗程从葡萄糖酸锌中获得的锌的质量，而后计算一支葡萄糖酸锌口服液能提供的锌的质量两者相除，可得需葡萄糖酸锌的支数．

（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比（12×12）：（16×14）=9：14，1个葡萄糖酸锌分子中含有12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子，则每个葡萄糖酸锌分子中有12+22+14+1=49个原子．
故答案为：四；9：14；49．
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为[65/12×12+22+16×14+65]×100%=14.29%，
一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg，
每支口服液含锌量是：45.5mg×14.29%=6.502mg，
则需口服液78mg÷6.502mg=12支．
故答案为：12．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的宏观与微观意义进行分析问题、解决问题的能力．

⑴455
⑵14.3%

解题思路：A．根据物质相对分子质量的计算方法来分析；
B．根据物质中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据物质的化学式来分析；
D．根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析．

A．葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=455，故正确；
B．葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）=72：11，故错误；
C．由葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
D．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：[65/12×12+1×22+16×14+65]×100%≈14.3%，故正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

解题思路：（1）①根据葡萄糖酸锌的化学式C₁₂H₂₂O₁₄Zn即可判定元素的种类以及各元素的原子个数之比；
②根据化合物的质量=[所含元素的质量/该元素的质量分数]计算即可；
（2）化学方程式的读法和含义是一一对应的，将其相互联系起来解答．

（1）①葡萄糖酸锌的化学式C₁₂H₂₂O₁₄Zn，可知葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成；碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12：22：14：1；
②每支口服液中葡萄糖酸锌的质量=锌的质量÷[锌的相对原子质量×原子个数/相对分子质量]
=6.5mg÷[65/12×12+22+16×14+65]=45.5mg；
（2）化学方程式为6CO₂+6H₂O
光照

叶绿素C₆H₁₂O₆+6O₂可知：
①二氧化碳和水在叶绿素和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，6个二氧化碳分子和6个水分子在叶绿素和光照条件下生成一个葡萄糖分子和6个氧气分子；
②反应前后原子的种类、数量、质量都没有发生变化，符合质量守恒定律．
故答案为：
（1）①葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成（或碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12：22：14：1）；
②45.5；
（2）①二氧化碳和水在叶绿素和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气（或6个二氧化碳分子和6个水分子在叶绿素和光照条件下生成一个葡萄糖分子和6个氧气分子）；
②种类，数目，质量．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题关键要掌握标签中的化学式C12H22O14Zn这一信息，然后根据化学式进行计算，理解和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与之相关的知识．

6.5mg/Zn%=__mg

（1）萄糖酸锌C ₁₂ H ₂₂ O ₁₄ Zn的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455
（2）萄糖酸锌C ₁₂ H ₂₂ O ₁₄ Zn中锌元素的质量分数=
65
455 ×100%=14.3%
故答案为：（1）455；（2）14.3%．

葡萄糖酸锌分子式为(C6H11O6)2Zn相对分子质量为486,其中锌的质量分数为26.34%.
含锌的质量为45.5*26.34%=11.98毫克.

解题思路：根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．

根据元素与微观粒子及物质的区别：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的元素组成．

考点点评： 本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．

解题思路：（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义以及常量元素的种类进行分析解答，人体中的11种常量元素是碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等．
（2）根据化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，进行分析解答；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中属于常量元素的是碳、氢、氧．
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为[65/455]×100%≈14.3%；
葡萄糖酸锌45mg中锌的质量45mg×14.3%=6.4mg．
故答案为：（1）四；碳、氢、氧；（2）14.3%；6.4．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

解题思路：（1）利用各元素相对原子质量之和计算相对分子质量
（2）每100ml中含锌35.3 mg，则每10ml中含锌3.53 mg，两支含锌量为：7.06mg

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量=（12×6+1×11+16×7）×2+65=455 故答案为：455
（2）每100ml中含锌35.3 mg，则每10ml中含锌3.53 mg，两支的含锌量为：3.53mg×2=7.06mg 故答案为：7.06

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 此题是对化学式的简单应用，对训练学生基础性计算有一定好处．

设该口服液中葡萄糖酸锌的质量为X
Zn(C6H11O7)2 →Zn
455 65
X 6.5mg
455:65=X:6.5mg
X=45.5mg
答：该口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5毫克