负二价氧离子和水发生什么反应

那个是过氧根离子.
比如过氧化钠里面就有过氧根离子

Cu2O.氧化亚铜

SO32-

氯和钠在形成化合物时,钠的最外层有一个电子,易失去,形成带一个单位正电荷的钠离子,氯的最外层有7个电子,易得到一个电子,形成带一个单位负电荷的氯离子.所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成.二氧化碳中,碳原子和氧原子最外层都易得到电子,形成共用电子对.以共用电子对形成分子.初中阶段大多数盐,强碱,金属氧化物是由离子构成.

O²-(氧离子),O2²-(过氧根,一个2在上,一个在下

M层的电子数是18,所以核外电子为2,8,18,8,这又是二价阴离子,所以该元素的电子为2,8,18,6,在元素周期表的第三周期第六主族

你的问题应是向含有0.078mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气吧?
1molCl2变为2molCl^-,得到2mole^-,所以0.009molCl2可以氧化0.018molFe^2+,
则剩余Fe^2+的物质的量=0.078mol-0.018mol=0.06mol
剩余的亚铁离子又与X2O7^2-发生了氧化还原反应,
根据得失电子总数相等得:0.06mol*(3-2)=0.01mol*2*(6-n)
解得n=+3
答:n的值是3
注:X2O7^2-中X的化合价为+6
希望我的回答能对你的学习有帮助!

钾钠氢银正一价 氟氯溴碘负一价
钙锌钡镁正二价 通常氧为负二价
铜正一正二铝正三 铁有正二和正三
碳有正二和正四 硫有负二正四和正六
氢氧根OH负一价 铵根NH4正二价
碳酸根CO3负二价 硫酸根SO4负二价
硝酸根NO3负一价

只有F2气体,或者MnO4-【缓慢】,Co3+,Ag2+,CuF3,MnF4,PtF6,等等极其强烈的氧化剂都可以的.

2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足）
2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）

一般离子价态在口语里能让人听懂就行了,越简单越好,比如：
Ru2+可以读成Ru positive 2
S2- 读成S minus 2
大家都能理解.
比较正规的就用专门的名词,比如：
亚铜离子：cuprous ion,monovalent copper ion
铜离子：cupric ion,bivalent copper ion
三价：trivalent
四价：tetravalent
五：pentavalent；六：hexavalent.依次类推（跟有机物命名类似）.
当然也可以用长一点的：
copper with +1 oxidation state /valence state /valence number
copper with +2 oxidation state /valence state /valence numbe

原理是由于过氧化氢极易分解放出氧,而该反应放热,并且速率很快,所以生成的氧活性非常大,则活化能降低,故会与一些有机有色物质反应 然后氧被还原

化合价的概念参看九年级课本,离子式参看高中化学1.化合价是在物质中原子所显的价态,是对单个原子而言的.可以是0价（单质中）,可以是正价,也可以是负价.比如硫酸根离子中,硫原子是+6价,氧原子是-2价,整个集团是-2价,...

解题思路：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故1个镁离子可表示为：Mg²⁺；
故填：Mg²⁺；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以负二价的碳酸根可表示为：
−2
CO3；
故填：
−2
CO3；
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个五氧化二磷分子可表示为：4P₂O₅；
故填：4P₂O₅．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

负二价的氧离子很容易和正一价的氢离子结合成负一价的氢氧根离子

物质的氧化性和还原性都决定于构成这种物质的原子的氧化性和还原性.所以,我们判断一种物质是否具有还原性和氧化性,就必须从判断构成该物质的原子是否有氧化性和还原性着手.
而判断一种原子是否有氧化性和还原性,又得从它的化合价着手.能升高化合价的,表明它可以失去电子,显示还原性；能降低化合价的,表明它可以得到电子,而显示一定的氧化性.如：S元素应有-2、0、+2、+4、+6、实际上+2价少见.因此S元素通常只有-2、0、+4、+6四种化合价.最低价的硫元素(即-2价的硫)
必可以升高化合价 (升为0价或+4或+6价).因此-2价的硫元素必具有还原性,又因-2价的硫元素只能升高化合价,不可能降低化合价,所以-2价的硫元素只具有还原性,不具有氧化性；相反,+6价(最高价)的硫元素只能降低化合价(降为+4价或0价或-2价),所以+6价的硫元素就只具有氧化性,不具有还原性；同理可推,由于+4价的硫元素既可以升高化合价(升为+6价),又可以降低化合价(降为0价或-2价),所以+4价的硫元素既具有还原性；又具有氧化性；同样,又因0价的硫元素也一样既具有还原性,也具有氧化性.又因正价和负价的元素都存在于化合物中,所以+4价的硫元素的化合物和0价硫元素的单质都既具有氧化性又具有还原性,而-2价硫元素的化合物则只具有还原性,+6价硫元素的化合物只具有氧化性.
综上所述,我们可以总结出下列规律：
(1)非金属最低化合价的化合物具有还原性,其中,这种最低价的非金属元素则只有还原性.
(2)最高化合价的元素只有氧化性,而这种元素所在的化合物也因此而具有氧化性；
(3)凡介于该元素的最高价和最低价之间的化合价的元素则既具有氧化性,也具有还原性.而这些化合价的元素所在的化合物必也都既具有氧化性,又具有还原性.
值得注意的是：判断一种化合物是否具有还原性和氧化性,必须对其中所有的元素都进行上述分析,然后加以综合和判断.
例 38.试判断下列化合物是否具有氧化性和还原性.FeS、so2 、so3 、HClO、HCl、H 2Se、P.
【分析与解】①对于 FeS,由于FeS是由+2价的铁元素和-2价的硫元素组成,所以FeS性质必决定于这两种元素的性质.因为+2价的铁元素既可升高化合价(升为+3价),也可降低化合价(降为0价),所以+2价的铁既具有氧化性,又具有还原性；-2价的硫元素不可能再降低化合价,只能升高化合价(变为0价或+4价或+6价).所以-2价的硫元素只具有还原性.综合起来,FeS就既具有还原性,又具有氧化性,但还原性占优势些.
同理也可以分析其它化合物应该具有什么性质.so2 是由+4价硫元素和-2价氧元素构成的,所以SO2 既具有氧化性又具有还原性,SO2 等其它化合物都一样,SO2 既具有弱还原性,又具有强氧化性,但氧化性占优势.
答：(略)
其它一切化合物是否也一样既具有氧化性,又具有还原性呢 回答是肯定的,因为一切化合物都是由正价和负价的元素一起构成.而正价元素可降低化合价显示氧化性,负价元素可以升高化合价显示还原性.所以一切化合物都具有氧化性和还原性.但是,在一种化合物中,哪种性质占优势呢?下面将要讨论这一问题.

有的,比如肼（N2H4）中N就是-2价的.对于还原性如果不容易判断的话,可以从O2和N2的氧化性来说,因为O2的氧化性更强,所以还原后O-2的还原性就弱了.所以是二价氮还原性强.

O不只有负二价,还有负一价.
当然H也不只有正一价.比如NaH中,氢化钠,Na 为正一价,H为负一价
H2O2中, O2中O是-1价
此外,在Na2O2过氧化钠中：Na+是一价阳离子,O2 2-是负二价的离子,叫过氧根离子 ,就像SO4 2- 硫酸根一样的

O²-(氧离子),O2²-(过氧根,一个2在上,一个在下

1.单质S所对应的离子有S2-和S22-（由Sˉ—Sˉ构成）
2.不是,SO2主要以还原性为主.一般含氧酸中的成酸元素化合价越高,那么该酸酸性越强,常温下的氧化性越弱.如HClO4酸性比HClO强,常温下HClO4氧化性比HClO弱.但H2SO3和H2SO4则例外,H2SO4的酸性和氧化性都比H2SO3强.因此正四价的S没有很强的氧化性.

不一定
我认为不具有强还原性
而是具有弱还原性
因为强氧化性离子的对应阴离子还原性弱
举个离子吧
一个原子,越容易得到电子,越难失去,反之亦然.

第二句话推出X是O,第二个可以推出是S
SO2,SO3

1.H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2,NO,CO,HF,HCl,HBr,HI...
2.(O2)2- ,(S2)2- （没有括号）

Cl的非金属性比O弱,因此Cl-O共用电子对是偏向O,O负价.
但是Cl2氧化性比O2强,原因是O2双键断裂需要较高能量.

记住“易得就难失,易失就难得”氟比氧易得电子,就难失,失电子是还原性,所以就氟离子的还原性就弱于氧离子.

是-2价,你想,举个例子,氧化镁,镁是金属,金属显正价,那氧显负价才有可能做到化合物化合价代数为0.
有时氧也显-1价,比如说过氧化钠、过氧化氢（双氧水）

只能说碳平均价态为0
事实上每个碳都是不一样的

2Na2O+O2=点燃或加热=2Na2O2

官方dvb好的

O与O之间没有化合价,所以是-1价.我高中生,老师就这么解释的.

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KMnO₄中锰元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7．
答：高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

硫代硫酸根~比如硫代硫酸钠叫大苏打~~

2MOH+SO2（少量）=M2SO3+H2O
M代表碱金属离子,如Na+,K+等

里面硫的价态不同 so42- 中硫是正6价 so32- 中硫是正4价

SO3 2-

硫和氧同族的,与氧能形成化合物的一般也可与硫行成化合物（硫化氢,硫化铜…）

很高兴为你解答!
　　负二价的氧变成零价这就是升高啊.
　　是升高还是降低就是将反应后的某元素化合价与反应前的某元素化合价相比较啊,反应后变高了就是升高,反应后降低了就是降低嘛!

O
S
SO2
SO3

磷酸化学式：H3PO4
亚磷酸化学式：H2PO3.所以,亚磷酸根离子为-2,磷的化合价为+4,一种物质化合价为0,可以推断各个元素的化合价.如果化合价是-3,则是磷酸根离子.

过氧化银,Ag2O2
O22-是过氧根,和Na2O2差不多,O是-1价

A:S
B:O

SO3 H2O H2SO4 KOH KH K2O K2SO4 KHSO4
一共8种

Fe3O4其实分为 Fe203 Fe0

在元素周期表中你会发现氧元素的序数是8.
它的核外电子排布为第一层有2个电子,第二次层有六个电子,为了达到8电子稳定结构氧原子要吸收水中2个氢原子的2个电子.
根据定义原子吸收电子显负价,并且吸收几个电子就显几个负价.
因此水中的氧元素显—2价.

高铁酸钾中 铁是正六价

四价硫只有在酸性条件下才有氧化性,能斯特方程是大学中学到的,见无机化学,硫化氢和亚硫酸钠能反应生成S沉淀,硫化氢电离出H离子,使溶液成酸性

O2是过氧根,两个氧组成的非极性共价键,显负二价