二氯乙烯制四氯乙烷方程式

CCl2=CH2;CHCl=CHCl;对于CHCl=CHCl又有空间异构：两个氯原子在平面的同侧和异侧,总共有三种.

两种同分异构,是高重要掌握的,三中的话像顺反异构不要求掌握
1.两个Cl在同一个C上
2.两个Cl分别在两个C上

C

1，1 一二溴乙烯的结构式为： ；丙烯的结构式为：
2—丁烯的结构式为： ；
1—丁烯的结构式为： ，即正确答案为C。

对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍,然而,如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断.一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、 两同种原子构成的双原子分子A-A型：由于成键的原子相同,共用电子对不偏向任何一方形成非极性键,所以,此类分子都属于非极性分子.如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等.2、 两不种原子构成的双原子分子A-B型：由于成键的原子不同,共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键,所以,此类分子都属于极性分子.如HCl、HBr、HI、CO、NO等.三、多原子分子型1、 ABn型：看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等：如果相等为非极性分子；如果不等则为极性分子.例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子.2、 ABmCn型：因此类分子中正负电荷中心不能否重合,都属于极性分子.如CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3等分子都属于极性分子.3、其它类型：O3属于极性分子,C2H2 、 C2H4等分子都属于极性分子

解题思路：1，2-二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．

A．1-丁烯为CH₃CH₂CH=CH₂，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；
B．丙烯为CH₃CH=CH₂，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
C．2-甲基-2-丁烯为CH₃C（CH₃）=CHCH₃，其中C=C连接不同的H、-CH₃，具有顺反异构，故C正确；
D．2-氯-2-丁烯其中C=C连接不同的H、Cl、-CH₃，具有顺反异构，故D正确．
故选：CD．

点评：
本题考点： 同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．

有两种可能.
(1)1,2-二氯乙烯,结构简式为CHCl=CHCl
(2)1,1-二氯乙烯,结构简式为CH2=CCl2

不是二氯乙烯,应该是二氯乙烷.
Cl-CH2-CH2-Cl+2NaOH——→CH三CH+2NaCl+2H2O

二氯乙烯有三种,分别是：
1,1-二氯乙烯
顺-1,2-二氯乙烯
反-1,2-二氯乙烯
但是不管是哪种,脱去一分子HCl后都生成一氯乙炔.
加聚反应后生成聚一氯乙炔.

三种吧.
两个氯都在一个碳原子上是一种.
因为双键不能旋转,因此当每个碳原子上有一个氯原子时有两种结构:
一种是两个氯在双键的同侧,另一种是两个氯在双键的异侧.

二氯乙烯有多个共轭结构,其中包含阴阳离子型的结构,所以可以与银离子生成沉淀

B

由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。所以碳碳双键的同一碳原子上连有不同的基团，就能产生顺风异构，据此可知选项B是正确的，答案选B。