含盐桥电池的正负极判断例如Zn-ZnSO4-Cu-CuSO4电池,如何判断正负极,没听说过金属和对应的硫酸盐溶液会反应的

盐桥 有啥用 还有咋判断有盐桥的原电池正负极 说明原因啊

竹叶青781年前1

狼狼阿狗 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

简单的来说,它的作用就相当于一个导线,在反应时,其内的离子化合物就会溶解在左右两个池中,从而维持电池产生连续的电流.你学的电池应该还有一种,那一种是无法持续地发电的.至于如何判断正负,你可以先写出方程式,再看看是哪个失电子,哪个得,失的就是负极,得的就是正极.假如要你根据方程式画图,你可以把对应的物质放在一块,比如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁对应硫酸铁,他们要放在一个池子中,硫酸铜和铜对应,就放在一个池中,正负极就容易啦.手写,希望能帮助你.

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原电池反应结束标志是否为盐桥内离子全部进入溶液?

ainana1841年前2

成朝轩 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

当盐桥中的离子全部进入后反应是会结束,但电极材料消耗,电解质溶液浓度不够也可以导致反应结束,应该说是充分不必要条件.

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盐桥是离子还是电子通过?为什么?

ihyx1年前1

lichangm 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

首先解释一下盐桥是什么.是琼脂和KCL饱和溶液搞成的东西.所以是不能传递离子的.所以它是用来补充电荷的.

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有盐桥的原电池中,电极材料为什么要和电解质溶液的阳离子相同呢?

箐竹1年前2

山脚的大猫猫 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

这样金属溶解或者析出时就不会带入其它金属了.

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带盐桥的原电池两极是如何反应的不难理解

魔道众生1年前1

大笨笨的丫头 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

还是和普通原电池一样啊 盐桥只是一个电子通过的途径 并不影响反应

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原电池反应中的盐桥如果用导线代替盐桥,行不行?为什么?书上说盐桥是使两面的电解液电荷保持中性,让反应得以进行,那么用导线

原电池反应中的盐桥
如果用导线代替盐桥,行不行?为什么?
书上说盐桥是使两面的电解液电荷保持中性,让反应得以进行,那么用导线将正极电解液里多余的电子运过去负极那里不就行了吗?

铲铲队的ss1年前3

ling520nin 共回答了13个问题 | 采纳率100%

不能,因为盐桥是吸收了饱和KCL的琼脂.盐桥是使两面的电解液电荷保持中性,意思是由于负极金属溶解后,溶液的阳离子增多,盐桥的CL-就进入负极的溶液中.正极同理.而导线无这样的作用.

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锌铜原电池盐桥里的溶液除了氯化钾还可以是什么?

jkj00071年前3

xw2014 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

盐桥中的物质要求正负离子的大小差不多,才能有大致相同的迁移速率,防止液接电势,所以一般在盐桥中加的是KCl,KNO3,NH4NO3等,根据溶液的情况来选择

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铜锌原电池中,带有盐桥的,锌是怎样失电子的,锌是不与硫酸锌反应的呀.

wuxiangseng1年前3

KONTOyiran 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

锌失去的电子通过导线到达正极,与正价铜离子反应：2e-十Cu2+=Cu
本身变成锌离子进入溶液,Zn一2e-=Zn2+
锌不与硫酸锌反应,但是锌和硫酸铜反应,而原电池就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的.实际锌还是和硫酸铜反应,因为锌失去的电子通过导线给了铜离子,而不是以往的直接反应给了铜离子.

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盐桥的作用是什么导电?为什么要导电呢?是使硫酸铜中的硫酸根离子转到硫酸锌中来?能转过来吗?为什么用氯化钾?

ccfan1年前4

angelthz 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

啦啦啦.首先解释一下盐桥是个什么东西.是琼脂和KCL饱和溶液搞成的东西.所以是不能传递离子的啦.想想也不可能啊,多夸张啊.所以.它是用来补充电荷的~.溶液是个电中性的东西.但负极会失电子啊.那它就变成带+电荷的了.这...

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原电池盐桥原电池中盐桥的作用和怎样用盐桥

wbaby20001年前1

luck988 共回答了16个问题 | 采纳率75%

常见的盐桥是一种充满盐溶液的玻璃管,管的两端分别与两种溶液相连接.
作用是：消除液接电位

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有盐桥的原电池电子怎样移动

如果有天意1年前1

cDNA 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

从负极到正极

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测定原电池的电动势中盐桥又什么作用?不同浓度盐桥对实验有什么影响?

eyepop1年前4

xuanyu1983 共回答了12个问题 | 采纳率100%

传导电子
导电能力不同,影响电动势测量准确性

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原电池中的盐桥的作用

Cherish蝉蛹1年前1

生姜糖 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

盐桥里的物质一般是强电解质而且不与电解质反应.课本中为氯化钾 ,用课本中的模型,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成原电池.锌为负极,失电子产生锌离子使锌片周围溶液带正电,而铜离子在铜片（正极）上得电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.
加了盐桥后（设为KCl）,当发生上述情况时,带负电离子（Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.

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1.有盐桥的原电池负极金属与负极 电解质反应吗 它们之间的选取有讲究吗（详解谢谢!）

何大人1年前1

owenchenhurry 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

不反应.一般的,负极金属和电解质溶液的阳离子是一种离子,电解质溶液的阴离子和盐桥以及正极的电解质溶液阴离子相同.正是不反应,才使这种原电池化学能转化为电能的转化率接近百分之百.

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盐桥的作用原电池不是很懂,饱和KCL琼脂有什么用?

fengyun0081年前1

青塘人 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

1.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产...

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原电池：用Zn,Cu做电极,Zn在硫酸锌溶液里,Cu在硫酸铜离,盐桥相连 很疑惑,它是怎么实现的反应

原电池：用Zn,Cu做电极,Zn在硫酸锌溶液里,Cu在硫酸铜离,盐桥相连 很疑惑,它是怎么实现的反应
两半池都没有自发反映啊,为什么连了盐桥就反应了呢?

不再善良了1年前3

仨人 共回答了20个问题 | 采纳率90%

盐桥相当于导线.所以又了它就形成了闭合回路.
只不过它是通过盐桥内的盐的阴阳离子定向移动形成电流!

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铜和硝酸银组成原电池可以用装有氯化钾的盐桥吗?

铜和硝酸银组成原电池可以用装有氯化钾的盐桥吗?
可以吗
那里面的氯离子能进入硝酸银里吗?怎么进入的呢?

自信自在1年前1

写给毛毛 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

不行,Ag+不会被还原为Ag,而是与氯离子结合生成氯化银沉淀.嗯,用饱和的硝酸钾可以.

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盐桥原电池反应问题某原电池反应为Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl

盐桥原电池反应问题
某原电池反应为Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl
这句话为什么不对,盐桥中的氯离子向负极移动,不会进入硝酸银中生成氯化银沉淀啊

zffxmu1年前3

wanlingzhi 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

谁说向负极移动就全部移动过去了?
还有一部分会生成沉淀啊

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下列说法不正确的是 （ ）A．丹尼尔电池中ZnSO4 和CuSO4溶液之间用盐桥相连,目的是降低极化作用B．在Zn-Cu

下列说法不正确的是 （ ）
A．丹尼尔电池中ZnSO4 和CuSO4溶液之间用盐桥相连,目的是降低极化作用
B．在Zn-Cu原电池实验中,锌片和铜片之间用海绵隔离,其目的是降低极化作用
C．电池的极化作用都会使电池的放电变得困难
D．在原电池实验中,加入重铬酸钾（高锰酸钾晶体或6%H2O2溶液）的目的是降低电极的极化作用

k2sg5pc1年前3

百年兔 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

B．在Zn-Cu原电池实验中,锌片和铜片之间用海绵隔离,其目的是降低极化作用

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左边烧杯装着硫酸铜溶液 插着银条,右边烧杯装硝酸银,插Cu条,由导线,盐桥连接的回路...,为什么没有电流

左边烧杯装着硫酸铜溶液 插着银条,右边烧杯装硝酸银,插Cu条,由导线,盐桥连接的回路...,为什么没有电流
Cu不是比Ag活泼吗..会失去电子给Ag

在101年前1

梦想水乡 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

你这个是涉及到原电池了,在这里,银条不是做反应物,仅仅是电极（起导电作用）,实际上,是负极与正极所浸的溶液里面的离子反应,而你这里假如反应就是铜单质和铜离子反应,而这两者是不发生氧化还原反应的,所以没有电流

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左边一个装着硫酸铜溶液 插着银条的烧杯,右边是硝酸银,插Cu条,由导线,盐桥连接的回路...,有电流吗

左边一个装着硫酸铜溶液 插着银条的烧杯,右边是硝酸银,插Cu条,由导线,盐桥连接的回路...,有电流吗
Cu不是比Ag活泼吗..会失去电子给Ag..怎么会没有呢

_爱_与_痛_的边缘1年前1

yunxing0929 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

Cu会置换出硝酸银的银.

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电极铁和碳以及氯化铁溶液和氯化亚铁溶液及盐桥能构成原电池吗

wangkaizhouye1年前1

198027l 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

可以铁与铁离子可以自发进行氧化还原反应（这是构成原电池的基础）

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锌铜原电池中的盐桥为何非要装氯化钾溶液吗?而且还是饱和的?换了别的溶液行么?不饱和的行?B

wyh7979791年前2

ly278 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

不饱和的导电效率不如饱和的高呀
换成NaCl之类的也可以
盐桥的作用是：平衡阴极阳极的电荷,通过惰性离子的流动参与电流循环
因此选取盐桥溶液的原则是：
1、各离子不参与电极反应,也就是电化学反应惰性的离子
2、离子迁移率要高,最好就选择一价的碱金属和卤素
3、要饱和溶液,这样导电效率才能达到最高

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在原电池中,什么离子才会通过盐桥,它们是怎么通过的.

jeff76-791年前1

fafahaha 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

是阴阳离子,盐桥的作用是把原电池形成闭合回路,阴阳离子导电,形成电流. 追问： 那么阴阳离子是怎么在盐桥中移动的呢? 回答： 阳离子向正极移动,阴离子向负极移动. 追问： 可是两个电极的溶液并不一样,那反应后溶液不是都混了吗?那还不倒在一起,还要盐桥有什么用啊! 回答： 盐桥的作用是保持电中性,也就是起到平衡的作用,以铜锌原电池为例,锌失去电子,电子由外电路（导线）流向铜,溶液中的铜离子得电子生成单质铜,如果没有盐桥,锌失去了电子氧化成Zn2+ 带正电 ,硫酸铜溶液中铜离子被还原成单质铜,所以有硫酸根离子 带负电,这两种离子都会阻止锌片失去的电子流向铜片,这时盐桥的作用就显现了,盐桥是KCl饱和溶液,电解成 K+ 和 Cl－ ,K＋流向硫酸铜溶液,Cl-流向硫酸锌溶液,这样阴阳离子相互结合,构成内电路,从而形成闭合回路.x0d打的累死了!给分!给分!

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原电池中的盐桥有什么作用

dssdhjdshjsdj1年前5

anranguo 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

沟通左右两个半电池,形成闭合回路

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Zn Cu原电池（有盐桥）,当Zn失电子溶解到ZnSO4后溶液中Zn2+不就多了么.怎么才能平衡?

Zn Cu原电池（有盐桥）,当Zn失电子溶解到ZnSO4后溶液中Zn2+不就多了么.怎么才能平衡?
Zn溶解后电子到CU那边,Zn这边溶解到ZnSO4中,Zn2+增加,Cu那边溶液中Cu2+析出,那SO4 2-不就多余出来了.怎么达到平衡的~

雁-飘-零1年前2

亚纳 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

盐桥的作用除了导电以外,还有一个作用就是平衡离子.当Zn失电子溶解到cuSO4溶液后,变成Zn2+,负极正电荷增加,而溶液中cu2+得到电子在cu极析出,正极正电荷减少,此时盐桥中的cl-跑到负极 Na+跑到正极中和,所以前后不会发生变化

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关于原电池 以锌,配0.01mol/L的ZnSO4 铜,配0.1mol/L的ZnSO4中间加硅胶盐桥

关于原电池 以锌,配0.01mol/L的ZnSO4 铜,配0.1mol/L的ZnSO4中间加硅胶盐桥
关于原电池 以锌为负极,配0.01mol/L的ZnSO4以铜为正极,配0.1mol/L的ZnSO4中间加硅胶盐桥 ZN 为什么会在 ZNSO4 中电离出ZN2+呢

傲雪松_tt1年前2

skai 共回答了23个问题 | 采纳率87%

锌做负极失电子,以离子形态存在.通过盐桥向正极也就是铜的方向移动,导线里电子定向移动形成电流,溶液中离子定向移动形成电流

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怎样制盐桥?高中化学选修4第四章,实验4-1用到盐桥,我不知怎样将KCl饱和溶液和琼脂固定在U形管

夜夜咽夜1年前1

不识抬举 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

3g琼胶 + 100ml饱和氯化钾溶液,在水浴上加热制成溶液,趁热用吸气球吸入U型玻管中充满,冷却冻结.

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两个烧杯分别放agno3 cu,agno3 zn再加盐桥,是原电池吗

nmtl9991年前2

xiongdamin 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

是原电池,有自发反应.

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在有盐桥的原电池中,正极是石墨,石墨装在稀硫酸里,负极是Fe装在Fe2（SO4）3溶液中,中间连接盐桥

在有盐桥的原电池中,正极是石墨,石墨装在稀硫酸里,负极是Fe装在Fe2（SO4）3溶液中,中间连接盐桥
我们老师上课讲石墨不能换成是Cu,请问为什么

eemm1年前1

3xny 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

因为正极是 2H+ +2e-=H2 ,是H+与H2的转化
而若是Cu,就必须放入Cu2+溶液中

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在铜锌原电池（无盐桥）中 锌与酸接触 为什么不直接反应 转移电子 而是电子通过导线到铜上 然后和氢离子反

在铜锌原电池（无盐桥）中 锌与酸接触 为什么不直接反应 转移电子 而是电子通过导线到铜上 然后和氢离子反
我说的可能不太清楚 我是想说 在铜锌原电池 （无盐桥）中 锌与酸接触 为什么不直接转移电子 而是电子先通过导线到铜上 然后和氢离子反应

gongren1111年前2

存在着你的存在 共回答了20个问题 | 采纳率90%

做为原电池需要有盐桥的存在啊,原电池要有闭合的内电路的.
再来解答你的问题,我们假设锌直接与酸进行反应而不转移电子到铜上.锌片溶解后在锌片附近形成大量的Zn2+ ,根据同种电荷互斥,会排斥H+远离锌片,阻碍反应继续进行.
而如果电子转移到铜上就不会有上述的过程了,H+在铜片附近反应,而Zn2+在锌片附近.

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关于电解质,原电池,电解池1.原电池,电解质有什么要求,为什么电解质的阳离子所代表的元素不能比负极金属活泼（有盐桥的那种

关于电解质,原电池,电解池
1.原电池,电解质有什么要求,为什么电解质的阳离子所代表的元素不能比负极金属活泼（有盐桥的那种）?
2.电解池中的电解质有什么要求,
3.电解池连接负极的金属为什么不会与电解质反应
4.为什么溶液呈电中性时才能放电,原电池中才有电流
（回答时请标序号逐个解答,
对于问题2,我还想知道为什么

宝鸡921年前1

骂你不是我的错 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

1.要求是反应会自发进行,电解质的阳离子所代表的元素不能比负极金属活泼的原因也是反应自发进行（置换反应强的把弱的置换出来,这个知道的吧）
2.能让电子在电解质中自由移动,这是化学反应的实质
3.因为电池负极放出电子,电子是负的,保护了负极的金属,使其不会因为失去电子二变成离子（这也是一些金属防腐蚀的原理）
4.似乎不是吧 酸碱都是可以的啊 酸的话 反应还要快类

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什么物质形成原电池时不需要盐桥?

0232001911年前1

溜溜逛逛 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

盐桥是一个介质 好比导线.如果阴阳两极溶液中的离子不可以共存.那么就需要用盐桥将两侧连接上,如果可以就不需要了

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关于原电池与盐桥.如图,插入盐桥后,右边溶液将进入CL-离子,左边溶液将进入K+离子.老师说,这个原因是右边都是正离子,

关于原电池与盐桥.
如图,插入盐桥后,右边溶液将进入CL-离子,左边溶液将进入K+离子.
老师说,这个原因是右边都是正离子,所以需要负离子过来,左边都是负离子,所以需要正离子.
但是根据原理,ZN+离子会跟随导线到右端,那么右端不就不缺正离子了?而左边剩下的也不是正离子,而应该是SO4-离子.
那么为什么CL-离子会到右边,K+离子会到左边?

yangysun1年前1

tianxiaochuan 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

不是Zn+到右边,而是Zn失去的电子到右边,所以老师说的很对

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为什么在原电池中盐桥可以防止极化?

为什么在原电池中盐桥可以防止极化?
解释得越详细越好

wyj3341年前1

Hirpon 共回答了16个问题 | 采纳率100%

极化的原因是因为在原电池的两个电极间由于离子的迁移数不同,导致离子的运动速率不同,而电流和移动速率成正比,所以在电极的相连处容易产生由于离子迁移速率不同而产生的液接电位.
盐桥一般用的都是阴阳离子的迁移速率相等或者接近的盐,此时就能够消除液接电位,防止极化.比如氯化钾就是一个很好的作为盐桥的物质,如果在某些氯离子会影响的原电池中,可以用硝酸钾代替氯化钾

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高中化学原电池问题.如果是负极失去电子,那么外电路是负极流向正极吗?还有盐桥什么用?高考急用.!

花花美绝1年前1

易箜 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

外电路：电子从负极移向正极,内电路：阴离子移向负极、阳离子移向正极
盐桥内充满阴阳离子,可通过盐桥内部离子的定向移动组成原电池的闭合回路,保持正极区、负极区的电中性.

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某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（　　）

某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（　　）

A．原电池工作一段时间后，FeCl₂溶液中c（Cl^-）会增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑
D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转

手里的漂流瓶1年前1

子夜天蝎 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合电极反应解答．

A．Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCl2溶液中c（Cl-）会增大，故A正确；B．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，该电池是化学能转化为电能，二者原理不同，故B错误；C．Fe为负极，石墨为正极，正极上电极反应为2H++...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．

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原电池不用盐桥的电解质溶液正负级分别积累了阳离子和阴离子为什么就难反应

zj46019361年前2

27785819 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

因为溶液显电性就会阻止反应进一步进行.设想生成的阴离子和阳离子都因为电荷之间相互作用而分别聚集在阳极和阴极上,这样就会导致待反应的离子难以接近电极实现点解反应

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我们学了盐桥的问题,就是半电池,就比如锌和铜分别在硫酸锌和硫酸铜的溶液中,为什么锌平白无故的就失去了电子啊?而且硫酸铜和

我们学了盐桥的问题,就是半电池,就比如锌和铜分别在硫酸锌和硫酸铜的溶液中,为什么锌平白无故的就失去了电子啊?而且硫酸铜和硫酸锌的作用又是什么?为什么只有溶液保持电中性,氧化还原反应才能继续进行啊?希望您能教教我啊……

速度快才1年前2

mbaigzy 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

这是大学的知识你不需要明白
简单点说因为两极电势的不同产生了电势差,在这个电势差下电子纔能运动.

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盐桥的概念铜锌原电池,铜插在CuCl2中,Zn插在ZnCl2中,中间用盐桥相连.为什么Zn能和Cu2+反应

悠悠谷雨1年前3

libra莉香 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

铜锌电池和其他的电池其实的本质都是一样,通过电子的得失从而获得电流.在铜锌电池中,锌失去电子,氯化铜中的铜离子获得电子,其中的电子就是通过盐桥来传递的.所以导致了电子的定向移动,就是获得了电流.

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在一个以锌和铜作电极的原电池中,每个电极各自占用一个烧杯,之间以盐桥沟通.则两个杯中应分别盛何种

在一个以锌和铜作电极的原电池中,每个电极各自占用一个烧杯,之间以盐桥沟通.则两个杯中应分别盛何种
选择是唯一的吗?原则是什么?

天下阳光1年前1

活者真好老大 共回答了19个问题 | 采纳率100%

一般盛对应金属电极的盐溶液,所以Zn这边用硫酸锌,铜这边用硫酸铜.
当然,具体情况要具体分析,铜这边也可以用稀硫酸等.注意总反应的差异.

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锌片与铜离子直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,为什么影响,加上盐桥就不影响了?主要求解第一句!

bobo飘特飘1年前2

yaqipei758 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

主要是电解质也有部分原因,比如你问的cu跟zn,在硝酸中,虽然说zn活泼,失电子,但是cu也会有一小部分跟硝酸反应,就会使放电效率有变化.而用了盐桥,cu所在电解质不是硝酸了,为硝酸铜,所以就避免了这个问题

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化学原电池盐桥盐桥中是离子移动还是电子移动?

春到梁山1年前2

kangyingxi 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

当然是离子在移动,盐桥中的离子是钾离子和氯离子,选择氯化钾饱和溶液作为盐桥是因为钾离子和氯离子的迁移数率大致相等,能够消除液接电势.

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高中电化学(关于盐桥原电池）我们在化学必修2中学原电池时,是两个电极同时插入一个电解质溶液中（使得活泼的金属与电解质溶液

高中电化学(关于盐桥原电池）
我们在化学必修2中学原电池时,是两个电极同时插入一个电解质溶液中（使得活泼的金属与电解质溶液接触从而发生氧化反应）.但是在含有盐桥原电池中活泼电极与电解质溶液隔开,那么为什么还能产生电流呢.
可能是我忘了相关知识.也请大家回答时将一些基本原理也回答上.
有盐桥原电池中活泼电极与“可反应”电解质溶液隔开。加点字

伊-娃1年前2

黄同乐hh 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

这将会涉及到电势差的问题,在铜锌原电池中,利用盐桥时,分别形成外电路和内电路,这样就形成了一个闭合电路,虽然活泼金属与可反应溶液分开,在现有知识下开来时不反应的,但是在金属和溶液的接触面存在着电势差,在这种差值下,电子就有了流动的趋势,那么在闭合回路中就有了电子的运动,形成了电流,也就是构成了原电池.

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某原电池反应为Cu+2AgN03=Cu(No3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 为什么错呢?

家有aaww1年前1

19980722 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

不可以,银离子与氯离子会生成氯化银沉淀.

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铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接）当锌溶解,溶液锌离子数增加

铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接）当锌溶解,溶液锌离子数增加
问撤除盐桥和锌片后,硫酸锌溶液是否带正电?为什么?

傲霜凌雪21年前1

electropro 共回答了16个问题 | 采纳率100%

不会带电的,在锌离子产生的同时,盐桥为硫酸锌提供了等电荷的阴离子,溶液呈电中性.在撤去盐桥的同时,反应随之停止,溶液仍是电中性的.

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举一个带盐桥的原电池并写出正极负极的反应方程式和总的

tangyan111年前1

evsq 共回答了18个问题 | 采纳率100%

两个烧杯,一个装硫酸铜,一个装硫酸锌,硫酸铜里插铜棒,硫酸锌里插锌棒,盐桥是硫酸钾,锌棒与铜棒用导线相连!
锌棒为负极,反应式是Zn - 2e- ==== Zn2+
铜棒为正极,反应式为Cu2+ + 2e- ==== Cu
总反应为Zn + Cu2+ ==== Zn2+ + Cu

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在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？

在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？
如果两个溶液都选硫酸铜，是不是在锌上析出铜，那还是叫原电池吗？请分析下原理

jason21ce1年前1

Prince_handsome 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

不是，还是在铜棒上析出铜。锌棒上锌失的电子通过导线转移到铜棒上，溶液中的铜离子在铜棒上得电子，被还原。

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锌铜原电池取下盐桥后会怎样?锌铜原电池取下盐桥后,会使得锌半电池变正,铜半变副,那么为什么此时反应停止,而不是电子从铜半

锌铜原电池取下盐桥后会怎样?
锌铜原电池取下盐桥后,会使得锌半电池变正,铜半变副,那么为什么此时反应停止,而不是电子从铜半流向流向锌半,达到平衡后,再从锌半流向铜半,从而形成交变电流?

shasha_hit20001年前1

firefoxfire 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

（原）电池导电的基本要求：电极、外回路、电解质溶液中离子的迁移.
取下盐桥后,离子无法迁移,就无法形成导电回路.

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