精盐(NaCI)与碱面(NaCO3)如何区别

解题思路：（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．
（2）根据实验室制取粗盐的步骤及操作过程中所用到的仪器分析即可；
（3）根据过滤的基本操作分析回答．

（1）图中：A、液体蒸发，B、过滤，C、溶解．故：操作①与C对应，操作②与B对应，操作③与A对应．（2）在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是玻璃棒，其中在B操作中的作用是引流液体；（3）滤液浑浊可能的原因：滤...

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

解题思路：氯化钠和碳酸钠两种物质都是白色固体，所以不能通过观察颜色来判断．但它们两种物质所含的阴离子不同，所以可以根据阴离子不同来鉴别．

精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分．化学反应的现象是多种多样的，所以可以根据化学反应的现象不同来区分．
故答案为：
各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 氯化钠和纯碱若是在厨房中的，我们可以选择用品尝的方法来区分．但没有指明时，不能用品尝的方法．只能用化学方法．

解题思路：海水晒盐得到的是粗盐．提纯含有少量泥沙的粗盐，首先要除去不溶性泥沙，正确步骤为溶解、过滤、蒸发，据此分析解答．

用海水晒盐得到的是粗盐．要提纯含有少量泥沙的粗盐，首先要除去不溶性泥沙，除去不溶性固体可用过滤的方法，因此正确步骤为溶解、过滤、蒸发得到其晶体；
故选D．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题考查氯化钠与粗盐提纯，探究实验的步骤，难度不大．

（1）①②③④⑤
（2）静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl ₂ 溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO ₄ ^2－ ，不出现浑浊就说明SO ₄ ^2－ 已经除尽
（3）除去Ca ²⁺ 和过量Ba ²⁺
（4）NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O；Na ₂ CO ₃ +2HCl=2NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑

解题思路：（1）计算：根据一定溶液的溶质质量分数飞计算公式来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量；
（2）使用托盘天平时应该是左物右码；
（3）用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，量取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌一加速溶解，可以据此解答该题．

（1）氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；水的质量=100g-11.7g=88.3g；
（2）使用托盘天平时应该是左物右码，所以应该将氯化钠放在左盘；
（3）用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，所以量取88.3mL水，应该选择100mL的量筒；量取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌以加速溶解．
故答案为：（1）11.7；88.3；
（2）左盘；
（3）100 mL；凹液面最低处；搅拌以加速溶解．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的读数、实验方案的评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．

1.实验步骤溶解、过滤、蒸发
2三步中都要用到的玻璃仪器玻璃棒
3.操作分别是什么
加适量水用玻璃棒搅拌溶解
过滤：用玻璃棒引流过滤
蒸发：用玻璃棒搅拌使受热均匀

粗盐含有较多杂质

解题思路：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液除去钙离子以及过量的钡离子；
（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去；
（5）溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒．

（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序为①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，
故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钡；
（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，
故答案为：除去Ca²⁺、Mg²⁺及加入过量的Ba²⁺；
（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质，故答案为：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等杂质．
（5）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；
过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；
蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

点评：
本题考点： 蒸发和结晶、重结晶；常见离子的检验方法；过滤．

考点点评： 本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，难度不大，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．

粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发，根据过滤时的注意事项：“一贴，二低，三靠”，可以知道若滤液高于滤纸上边缘则可能导致滤液仍然浑浊；因为溶解5.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，所以精盐的产率为
3.6g
5.0g ×100%=72%．
故答案为：蒸发；滤液高于滤纸边缘；72%．

海水－－晒盐（利用阳光进行蒸发结晶）,得到粗盐（主要成分NaCl,还含有Mg2+、Ca2+、SO4^2-等其它离子）－－精制得到精盐
精制：加入过量BaCl2溶液（沉淀SO4^2-）,加入过量Ca(OH)2（沉淀Mg2+）,加入过量Na2CO3（沉淀Ca2+、Ba2+）,最后加适量盐酸,调节pH=7,再蒸发结晶过滤,即得到精盐
加入试剂除杂质的顺序可以有多种,但要保证几点：
（1）盐酸一定在最后
（2）除去SO4^2-的Ba2+要一定在Na2CO3前面,保证多余的Ba2+被Na2CO3沉淀
（3）沉淀Mg2+一般是转化为Mg(OH)2更好,用的试剂可以是NaOH,但Ca(OH)2更便宜

（1）①②③④⑤
（2）除尽溶液中的钙离子
（3）除去Ca ²⁺ 和Ba ²⁺
（4）过滤后，沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2-3次

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44 X 4.4g x=10.6g混合物中氯化钠的质量分数=(53-10.6)/53=80%...

坚决不可以
必须先+氯化钡,再+碳酸钠,
+碳酸钠的目的除去溶液中的钙离子,还要除去上一步中加入的过量的钡离子.

设固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2|
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
NaCl的质量分数为（53g-10.6g)/53X100%=80%
答：略

加入Ba(OH)2溶液使硫酸根以硫酸钡沉淀形式除去,但又引入新的杂质钡离子.再加入过量Na2CO3溶液可以让钡离子也除去

解题思路：（1）用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I₂应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变Na₂S₂O₃溶液浓度，进行对比试验；
（2）根据v=[△c/△t]计算v（I₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（S₂O₃^2-），注意混合后c（I₂）=[1mL× 0.01mol/L/1mL+1mL+4mL]=[1/6]×0.01mol/L．

（1）用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I₂应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变Na₂S₂O₃溶液浓度，②1mL0.001mol•L^-1的碘水与③4mL0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、④4mL 0.001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液反应，I₂都能完全反应；①1mL0.01mol•L^-1的碘水与④4mL 0.001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液反应，I₂不能完全反应，蓝色不能褪去，无法判断，
答案为：②③④；
（2）混合后c（I₂）=[1mL× 0.01mol/L/1mL+1mL+4mL]=[1/6]×0.01mol/L．所以v（I₂）=

1
6×0.01mol/L
4s=[1/6]×0.0025mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（S₂O₃^2-）=2v（I₂）=2×[1/6]×0.0025mol/（L•s）=8.33×10^-4mol/（L•ms），
故答案为：8.33×10^-4mol/（L•s）．

点评：
本题考点： 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．

考点点评： 本题考查化学速率的测定，化学速率计算等，难度较大，计算v（S2O32-）是易错点，容易忽略混合后，起始浓度变化．

解题思路：根据粗盐提纯及配制溶液的步骤分析，过滤时玻璃棒引流是防止液体外流，蒸发时玻璃棒搅拌是防止液滴飞溅，用食盐和水配制食盐水步骤是计算，称量量取，溶解．

A、过滤时不能搅拌漏斗中的液体，防止划破滤纸，故A错误；
B、蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体，防止液体局部受热，造成液滴飞溅，B正确；
C、配制时先计算，然后用托盘天平称量食盐，再用量筒量取水，然后放在烧杯内溶解，故C正确；
D、配制时用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒，正确
故选A

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 记住并会操作粗盐提纯及配制溶液是解答本题关键．

分别用水溶解,制取三种无色溶液,用紫色石蕊溶液检验,变红色的是白醋,变蓝色的是苏打粉【苏打粉：Na2CO3,它的水溶液显碱性】,无变色（仍是紫色）的是精盐.

加入氯化钡会混入钡离子,要用碳酸钠中的碳酸根离子去除

把两克的砝码放在天平的一端,把7克和8克的珠子放在天平的另一端.然后在放了2克砝码的那一端倒入精盐,直到天平平衡.这个时候,取下砝码,就得到了13克精盐.

解题思路：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）根据托盘天平的使用方法进行分析解答．
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，结合溶解操作中玻璃棒的作用进行分析解答．
（4）称取的氯化钠中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，据此进行分析解答．
（5）量取液体时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量．

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-11.7g=88.3g．
（2）托盘天平调平完成后，接下来的操作应该是右盘纸片上添加砝码，然后再向左盘纸片上添加氯化钠．
（3）所需水的质量为88.3g（合88.3mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．量取88.3mL水时，应选择量100mL的量筒．
溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率．
（4）称取的氯化钠中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
（5）量取液体时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大；
称量固体时，物品和砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
在正确放置砝码和物品的前提下，若称量中发现指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡．
故答案为：（1）11.7；88.3；（2）B；（3）100mL；搅拌，加速氯化钠的溶解速率；（4）偏小；（5）偏大；偏小；继续向左盘添加氯化钠．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等即可正确解答本题．

解题思路：实验室里由粗盐制备精盐的实验中，首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，以此解答该题．

粗盐中含有不溶性的杂质，因此正确的操作应该是溶解后过滤，最后蒸发浓缩结晶即可，不需要萃取、分液，
故选AB．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则：除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

解题思路：氯化钠和碳酸钠两种物质都是白色固体，所以不能通过观察颜色来判断．但它们两种物质所含的阴离子不同，所以可以根据阴离子不同来鉴别．

精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分．化学反应的现象是多种多样的，所以可以根据化学反应的现象不同来区分，例如碳酸钠能与盐酸、氢氧化钙等反应．
故答案为：
各取少许白色固体物质于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐．
各取少许白色固体物质于试管中，分别加入2少量的水，再加入澄清的石灰水，产生浑浊的是碳酸钠，而另一种物质是精盐．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 氯化钠和纯碱若是在厨房中的，我们可以选择用品尝的方法来区分．但没有指明时，不能用品尝的方法．只能用化学方法．

首先,加入足量的水,滤除杂质；
第二部,加入足量氢氧化纳溶液,
将沉淀,滤除
第三部,加入足量的稀盐酸
第四步,加热,将水分蒸发,就是精盐

硫酸根：氯化钡溶液
钙离子：饱和草酸钠溶液
镁离子：氢氧化钠+镁试剂,显蓝色说明有镁离子存在

可容性水蒸发了 盐出来了

先溶于水,过滤即可除去泥沙.
再将滤液蒸发即可得精盐.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,但变化不大.所以用蒸发溶剂

不在有白色沉淀生成

因为氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠但能融氯化镁氯化钙等杂质,所以最后留下的就是比较纯的氯化钠咯

1.米醋
2.稀盐酸,稀盐酸和纯碱反应生成氯化钠,不引入新的杂质
上楼的氢氧化钠是哪来的,别把人教错了

因为粗盐中含有很多杂质经溶解蒸发过滤只是去除了不可溶的杂质,而其中还含有可溶性盐等杂质所以粗盐经溶解蒸发过滤可制得精盐这句是错的

粗盐提纯：
先将粗盐溶于水,
再过滤（注意一贴二低三靠）,
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液,析出NaCl晶体.

当然不行啦 NaOH和粗盐中的氯化镁反应生成NaCL和沉淀,不引入新杂质.用Ca(OH)2、、Ba(OH)2代替则会有新杂质,还怎么提纯?

BaCl2用于除Na2SO4,因为过量,所以引入了钡离子,碳酸根可以除掉钡离子,所以碳酸根一定要在钡离子加入后加入.而BaCl2和NaOH谁先加入没有区别,盐酸最后加入是为了出去过量的氢氧根和碳酸根.

···翻译成什么语言?

Cage soup packets of raw materials:Tsai-fat dough 750 grams of lean meat 400 grams of pork fat pig skin 250 grams of ginger 10 grams onion 50 grams of salt 3 grams pepper 3 grams cooking wine 15 grams of soy sauce 25 grams onion ginger juice,30 grams sugar 15 grams Chicken 5 g MSG 5 grams of sesame oil 10 grams of soup a little system of law:1 pork skin scraping washed,cut into section and put it into clean water pot,add ginger,green onions were shot broken,cooking wine,use the fire Shaofei,the net charge-off floating foam,transfer Small Thermal Aozhi thick soup,playing to the material residue No,transferred pepper,chicken,soy sauce,cooled after the skin Serve cold,cut into fine-grained stand-by.2 Pig fat lean meat chopped fine and put it into pot,add salt,sugar,MSG,sesame oil,spring onion,ginger juice and a little soup mix evenly,then add cold tablets and skin absorption,Serve fillings.3 the dough twist of Aberdeen,the next into 40 sub-agent by hand into the middle of thick according to the circular edge of a thin skin blank after the fillings were placed,and then wrapped Shoulong,will be shut and shape into folds,Serve dumplings steamed dumpling Green,the dumplings into the pad inside the pine needles,using boiling water,stir steam about 8 minutes,Serve.Features:thin tender stuffing,soup,juicy fresh package.

（12分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl ₂ 溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO ₄ ^{2 －} 。除去SO ₄ ^{2 －} 的方法是在溶液中加入过量的BaCl ₂ 溶液。
（3）除去Ca ²⁺ 及过量Ba ²⁺
（4）BaSO ₄ 、CaCO ₃ 、Mg(OH) ₂ 、BaCO ₃ 、泥沙（5）搅拌，引流。

考查物质的分离和提纯。
（1）蒸发时如果出现大量晶体时，即应该停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）检验溶液中有无SO ₄ ^{2 －} 离子的方法是继续滴加氯化钡溶液，即静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl ₂ 溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO ₄ ^{2 －} 。除去SO ₄ ^{2 －} 的方法是在溶液中加入过量的BaCl ₂ 溶液。
（3）由于溶液中含有钙离子及过量的钡离子，所以碳酸钠的作用是除去Ca ²⁺ 及过量Ba ²⁺
。
（4）由于钙离子转化为碳酸钙，镁离子转化为氢氧化镁，SO ₄ ^{2 －} 转化为硫酸钡，因此过滤除去的物质是BaSO ₄ 、CaCO ₃ 、Mg(OH) ₂ 、BaCO ₃ 及泥沙。
（5）在溶解和蒸发时都需要玻璃棒搅拌，而过滤时则起引流的作用。

即将完全粗盐溶解在水中
过滤：将上面制得的溶液用滤纸过滤,收集滤液
蒸发：将上述的滤液加入蒸发掉水分、结晶,此过程不能直接加热到水分全干
转移：将上述蒸发结晶得到的固体转移至干的容器中存放

纯度=精致后的质量/最初质量*100%
可以直接代入数据,3.9/5*100%=78%

将少许白醋分别滴入两种白色粉末中,有气泡产生的是面碱（即纯碱或小苏打）,没有明显变化的一个是食盐

精盐的产率会降低,原因是：溅出的液体中,溶解有一定的食盐,最后得到的食盐肯定比原来溶液中的要少,所以产率减小.

未充分搅拌,融入水中的盐的质量就少了 精致后m小了,除以最开始时的质量,除下来的数就小了 所以 精盐产率偏低

A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故B正确；
C、先加过量的碳酸钠，再加过量的氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故不能达到目的，故C错误；
D、先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确．
故选C．

1、精盐与白糖味道不同；
2、水和酒精味道不同,水在常温下是无味的,而酒精是有味的；
3、金和银颜色不同；
4、蔗糖和面粉味道不同.

解题思路：①计算：根据一定溶液的溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量；
②称量：观察时视线与凹液面最低处保持水平；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了．

①氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；水的质量=100g-11.7g=88.3g；
故填：11.7；88.3；
②使用量筒量度液体体积时，正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．
故填：凹液面最低处；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质的质量少了，溶质质量分数会偏小．
故填：偏小．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的读数、实验方案的评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．

选C,其实就是水溶液对原物质

1.溶解过滤时,尚未完全溶解就过滤
2.蒸发结晶时,析出大量固体时未停止加热,导致食盐飞溅

（1)②③④
我提供下自己的意见把 第一问不太好肯定
因为用1mL淀粉做指示剂 是定量的淀粉 假设我们固定Na2S2O3溶液的浓度来改变I2的浓度 会因为i2浓度不同使得褪色时间变化很大 因为0.001mol.l-1浓度太小了 很快就会褪色
然后换做选取两种浓度的Na2S2O3溶液 确定碘水的浓度 如果选择1的话 当1和4做反应的时候
会因为4Na2S2O3太少使得淀粉几乎不变化褪色
综上选择234
第二问给我点时间 我在想下.
啊 想到了 没注意淀粉存在.0.01*10^-3*2/（6*10^-3*4)=8.3*10^-4

过滤,然后加氢氧化钠出去镁离子,过滤,再加入碳酸钡出去硫酸根,然后加入碳酸钠出去钡离子和钙离子,过滤,再加入过量稀盐酸除去碳酸根,过滤蒸馏.