“案前常备工具书，___；用词造句要斟酌，写诗作文须___。”老师的教导我一直铭记着，真是时光易逝___啊！

1.0.1%*1000g=1g,所需的高锰酸钾即为1g,水为1000—1=999g
2.Na2CO3+2HCl=====2NaCl+CO2+H2O二氧化碳4 .4g,碳酸钠即为10.6g,质量分数为10.6/12=88.33%.

C

D

解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，进行分析解答．

（1）硝化甘油的化学式为C₃H₅N₃O₉，硝化甘油中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×3）：（1×5）：（14×3）：（16×9）=36：5：42：144．
（2）硝化甘油的化学式为C₃H₅N₃O₉，硝化甘油中碳元素的质量分数为[12×3/12×3+1×5+14×3+16×9]×100%=15.86%．
故答案为；（1）36：5：42：144；（2）15.86%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

解题思路：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

A、是透明的，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B、容易折断，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C、受热容易熔化，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、点燃能够燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

解题思路：根据共点力平衡求出螺旋杆对C处的拉力，通过力矩平衡判断A、C两点的关系，根据力矩的公式求出螺旋杆拉力Fc的力矩．

①图示装置中（不包括手柄E）共有五个转动轴，分别为A、B、C、D、P处．
②C处受到的力有三个，如图所示，根据共点力平衡得，F_c=Gctgθ；
③因为整个装置受到的合力矩为零，C点一定在A点的正上方．
④因为F_c=Gctgθ，顺时针力矩为M=FcLsinθ=GLcosθ．
故答案为：

某同学
认为 是否正确
（“是”“否”） 叙述理由并纠正
（正确的不必叙述理由和纠正）
① 否 漏掉一处，共有A、B、C、D、及固定螺杆的P处
② 是
③ 否 因为整个装置受到的合力矩为零，C点一定在A点的正上方
④ 否 因为F_c=Gctgθ，顺时针力矩为M=FcLsinθ=GLcosθ

点评：
本题考点： 力矩的平衡条件．

考点点评： 本题考查了共点力平衡和力矩平衡，关键受力分析，知道受力分析是解决力学问题的基础．

解题思路：在设计实验时，要注意药品的选择、反应所用仪器，反应原理，然后再组装仪器，进行实验．

（1）长颈漏斗、集气瓶
（2）
气体名称 制取CO₂ 或制取O₂ 或制取O₂
实验药品 ①④ ③⑤ ⑥
实验仪器 ACDH或GDH或ACBEH或GBEH 与制取CO₂的仪器相同 ACFHIK
实验原理 （可用文字表示或化学方程式）
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 2H₂O₂

MnO2
.
△2H₂O+O₂↑ 2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 根据实验的反应原理可来选择有关的实验仪器和组装实验仪器，进行实验．同时在做实验时应明确各仪器的用途．

（1）反应生成是碳酸钡沉淀，沉淀会附着氯化钠、氯化钡等物质，检验最后的滤液中是否含有钡离子或氯离子即可，检验方法是：取最后的滤液少许与试管内，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净．（或取最后的滤液少许与试管内，滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净），
故答案为：取最后的滤液少许与试管内，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净．（或取最后的滤液少许与试管内，滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净）；
（2）甲同学利用X与样品反应生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的体积计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度．乙同学利用X与样品反应生成二氧化碳，将生成的二氧化碳从装置中完全排出，通过反应前后整套装置的质量差，测定二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度．
故使用的试剂X不能具有挥发性，否则会影响乙同学方案中二氧化碳质量的测定，导致测定二氧化碳的质量偏大，故试剂X应选择稀硫酸；图2中干燥管是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响二氧化碳质量的测定，故应固体Z具有吸水性，且不能吸收二氧化碳，故Z以选用无水CaCl ₂ ，图1中利用排液体法测定二氧化碳的体积，故试剂Y不能溶解二氧化碳，故可以选择饱和的碳酸氢钠溶液；
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO ₂ ，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，不影响测出的CO ₂ 的体积；
图2装置中若没有通空气的操作，二氧化碳部分残留在装置内，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，但二氧化碳的摩尔质量比空气大，导致排出气体的质量减小，即测定二氧化碳的质量偏小，计算碳酸钠的质量偏小，氢氧化钠的纯度偏高，
故答案为：稀硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液；无水CaCl ₂ ；否；偏高；
（3）V ₁ mL溶液中加过量的BaCl ₂ 溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，滴定反应为OH ^- +H ⁺ =H ₂ O，
消耗盐酸的物质的量为c（HCl）×V ₂ ×10 ^-3 mol，故V ₁ mL溶液中n（NaOH）=c（HCl）×V ₂ ×10 ^-3 mol，m g样品中含有氢氧化钠为
V
V 1 ×c（HCl）×V ₂ ×10 ^-3 mol，mg样品中氢氧化钠的质量为
V
V 1 ×c（HCl）×V ₂ ×10 ^-3 mol×40g/mol=
V
V 1 ×c（HCl）×V ₂ ×10 ^-3 ×40g，故样品中氢氧化钠纯度为

V
V 1 ×c(HCl) ×V 2 ×10 -3 ×40
m ×100%，
故答案为：

V
V 1 ×c(HCl) ×V 2 ×10 -3 ×40
m ×100%．

解题思路：（1）根据反应前后原子种类和原子个数不变分析
（2）根据炉渣的成分分析用途
（3）根据酸性氧化物与碱反应的反应规律分析
（4）根据浓硫酸稀释方法解答
（5）根据验证酸性强弱的方法分析

（1）根据化学反应前后原子种类、原子个数不变，生成物中铁原子4个，氧原子22个，硫原子8个，反应物中已有氧原子个数22个，故4X中含有4个铁原子、8个硫原子，因此一个X中含有一个铁原子和两个硫原子，化学式为FeS₂
（2）煅烧黄铁矿后生成的炉渣是氧化铁，可用来炼铁．
（3）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0
（4）浓硫酸的密度比水的密度大，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，要证明硫酸比碳酸酸性强，可将等量等浓度的硫酸和碳酸中加入碳酸钠，稀硫酸中产生气泡，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸酸性强于碳酸；或向向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；
故答案为：（1）FeS₂．
（2）将炉渣用来炼铁．
（3）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0．
（4）：将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（5）向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性测定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查了质量守恒定律、方程式的书写、浓硫酸的稀释以及实验方案的设计，考查了学生的基础知识的熟练程度以及知识的灵活运用能力．

解题思路：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．以二氧化碳为例，实际生产中，若要制备大量的该气体，应考虑的因素有：药品是否容易获得，操作是否方便，是否环保等因素．

（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；反思评价：制取气体前要检查装置的气密性，或用排水法收集气体时，要先移出导管，再熄灭酒精灯等，故答案为：
制取CO₂ 制取0₂ 制取0₂ 制取0₂
实验药品 ①④ ③⑤ ⑥ ③
实验仪器 一组：A、D、E、I
二组：A，D、E、I、C
三组：H、E、I
四组：H、E、I、C
五组：A，D，B，F．I
六组：H、B、F、I 与制CO₂仪器相同 A、D、G、I、J、L 一组：A、D、E、I、L或二组：A、H、E、I、Lk
实验原理 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（可用化学方程式或文字表示均可） 2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑（可
用化学方程式
或文字表示均可） 2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（可用化学方程式或文字表示均可） 2H₂O₂

△
.
2H₂O
+O₂↑（可用化学方程式或文字表示均可）
收集方法 向上排空气法 向上排空气法
或排水法 排水法 向上排空气法
反思评价 制取气体前要检查装置的气密性等．（2）以二氧化碳为例，实际生产中，若要制备大量的该气体，应考虑的因素有：药品是否容易获得，操作是否方便，是否环保等因素；故答案为：药品是否容易获得，操作是否方便；
（3）根据题目给出的药品可知，如果设计的实验方案是制二氧化碳，那么其它的反应原理可以是制氧气的原理；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；或过氧化氢在加热的条件下生成水和氧气；或高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；2H₂O₂

△
.
2H₂O+O₂↑；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的选择和连接、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

平面镜；漫反射。

解题思路：A．服用板蓝根，有利于增强免疫，杀灭体内病毒和致病菌；
B．氟哌酸是抗生素；
C．阿司匹林具有解热镇痛作用；
D．胃舒平的主要成分为氢氧化铝．

A．感冒期间服用板蓝根，有利于增强免疫，杀灭体内病毒和致病菌，有利于康复，故A正确；
B．氟哌酸适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染，故B错误；
C．阿司匹林化学式为C₉H₈O₄，也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故C正确；
D．胃酸过多引起的胃痛，是由于胃酸过多，胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平的主要成分为氢氧化铝，盐酸和氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题主要考查了家庭小药箱常用药物分类和使用方法，平时可以注意了解一些常用药的药效和用法，题目较简单．

1、电热水壶的电阻 R=U2/P=(220伏*220伏 )/1500瓦 =484/15=32.3欧
2、电热水壶消耗的电能 w=125圈/3000转/KW*h =0.042KW*h =150000焦耳
3.电热水壶的实际功率 P=W/t =150000焦耳/121秒=150000/121=1240瓦
4、电热水壶的实际电压 U=根号PR=根号（484/15*150000/121）=200伏

解题思路：根据增大摩擦或减小摩擦的方法进行分析钳把包了一层表面很粗燥的胶皮的作用．

钳把包了一层表面很粗燥的胶皮，这是在压力一定时，增大接触面的粗糙程度来增大摩擦力．
故答案为：增大．

点评：
本题考点： 增大或减小摩擦的方法．

考点点评： 一把小小的电工钳包含了导体、绝缘体、压强、摩擦力，杠杆等多个知识点．一定留心生活，在生活工具上寻找物理知识，这是中考的热点．

D

解题思路：判断某一无色溶液是否为稀硫酸，就需要验证溶液中是否含有氢离子和硫酸根离子，从提供的信息可知①②均能验证溶液中含有氢离子，③和④的差别在于对实验产生的白色沉淀是否进行了验证，由所学可知这种情况下只有白色沉淀不溶于硝酸才可以证明该白色沉淀是硫酸钡，据此分析即可．

①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0的数值在该方法的实验过程中无法得到；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡、氯化银等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子；
所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④，
故选：C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 此题是对硫酸鉴定的考查，解题的关键是掌握氢离子与硫酸根离子的鉴定，属基础性知识的考查题．

解题思路：（1）反应生成是碳酸钡沉淀，沉淀会附着氯化钠、氯化钡等物质，检验最后的滤液中是否含有钡离子或氯离子即可；
（2）甲同学利用X与样品反应生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的体积计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度．乙同学利用X与样品反应生成二氧化碳，将生成的二氧化碳从装置中完全排出，通过反应前后整套装置的质量差，测定二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度；
故使用的试剂X不能具有挥发性，否则会影响乙同学方案中二氧化碳质量的测定，导致测定二氧化碳的质量偏大，故试剂X应选择稀硫酸；图2中干燥管是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响二氧化碳质量的测定，故应固体Z具有吸水性，且不能吸收二氧化碳；图1中利用排液体法测定二氧化碳的体积，故试剂Y不能溶解二氧化碳，故可以选择饱和的碳酸氢钠；
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO₂，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，不影响测出的CO₂的体积；
图2装置中若没有通空气的操作，二氧化碳部分残留在装置内，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，但二氧化碳的摩尔质量比空气大，导致排出气体的质量减小，即测定二氧化碳的质量偏小；
（3）V₁ mL溶液中加过量的BaCl₂溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，滴定反应为OH^-+H⁺=H₂O，
消耗盐酸的物质的量为c（HCl）×V₂×10^-3mol，故V₁ mL溶液中n（NaOH）=c（HCl）×V₂×10^-3mol，m g样品中含有氢氧化钠为

V

V1

×c（HCl）×V₂×10^-3mol，据此计算mg样品中氢氧化钠的质量，根据纯度定义计算．

（1）反应生成是碳酸钡沉淀，沉淀会附着氯化钠、氯化钡等物质，检验最后的滤液中是否含有钡离子或氯离子即可，检验方法是：取最后的滤液少许与试管内，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净．（或取最后的滤液少许与试管内，滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净），
故答案为：取最后的滤液少许与试管内，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净．（或取最后的滤液少许与试管内，滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净）；
（2）甲同学利用X与样品反应生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的体积计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度．乙同学利用X与样品反应生成二氧化碳，将生成的二氧化碳从装置中完全排出，通过反应前后整套装置的质量差，测定二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度．
故使用的试剂X不能具有挥发性，否则会影响乙同学方案中二氧化碳质量的测定，导致测定二氧化碳的质量偏大，故试剂X应选择稀硫酸；图2中干燥管是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响二氧化碳质量的测定，故应固体Z具有吸水性，且不能吸收二氧化碳，故Z以选用无水CaCl₂，图1中利用排液体法测定二氧化碳的体积，故试剂Y不能溶解二氧化碳，故可以选择饱和的碳酸氢钠溶液；
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO₂，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，不影响测出的CO₂的体积；
图2装置中若没有通空气的操作，二氧化碳部分残留在装置内，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，但二氧化碳的摩尔质量比空气大，导致排出气体的质量减小，即测定二氧化碳的质量偏小，计算碳酸钠的质量偏小，氢氧化钠的纯度偏高，
故答案为：稀硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液；无水CaCl₂；否；偏高；
（3）V₁ mL溶液中加过量的BaCl₂溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，滴定反应为OH^-+H⁺=H₂O，
消耗盐酸的物质的量为c（HCl）×V₂×10^-3mol，故V₁ mL溶液中n（NaOH）=c（HCl）×V₂×10^-3mol，m g样品中含有氢氧化钠为[V
V1×c（HCl）×V₂×10^-3mol，mg样品中氢氧化钠的质量为
V
V1×c（HCl）×V₂×10^-3mol×40g/mol=
V
V1×c（HCl）×V₂×10^-3×40g，故样品中氢氧化钠纯度为

V
V1×c(HCl)×V2×10−3×40/m]×100%，
故答案为：

V
V1×c(HCl)×V2×10−3×40
m×100%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查学生对实验原理及装置理解、对操作的评价、物质含量的测定、中和滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．

感冒药,对乙酰氨基酚片,或称扑热息痛,含元素碳氢氧氮.

用检验物质导电性实验.在稀硫酸中插入两根石墨电极,在连接一个灯泡,接通直流电向烧杯中加入氢氧化钡溶液,观察灯泡的亮度,若灯泡变暗,说明溶液中的离子间发生反应了.
2BaOH →2Ba+ + 2OH-
H2SO4= 2H+ +SO4 2-
2H+ + 2OH- = 2H2O
2Ba+ + SO4 2- =Ba2SO4

解题思路：对A点受力分析，由平衡条件，求AB的作用力；将物重G对千斤顶的压力分解沿两臂的两个分力，根据对称性可知，两臂受到的压力大小相等．根据几何知识求解两臂受到的压力大小，在对A点受力分析，由平衡条件，求AB的作用力．

根据题意，对“y”形千斤顶A点受力分析如图，由平衡条件得：F=Gcotθ 对“菱”形千斤顶C点受到的压力G分解沿两臂的两个分力F1，根据对称性可知，两臂受到的压力大小相等． 由2F...

点评：
本题考点： 共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．

考点点评： 本题应用平衡条件分析实际问题，采用的是力的分解法，也可以以O点为研究对象，应用正交分解法或合成法分析．

解题思路：根据功的原理可知，大、小活塞上的力做的功相等，根据W=Fs得出等式；再根据液体的不可压缩性可知小活塞下推液体的体积和大活塞上推时的体积相等，根据V=Sh得出等式，联立两个等式，即可得出关系式．

证明：由题意知小活塞下降的距离为h₁时，大活塞上升的距离为h₂，
由功的原理：F₁h₁=F₂h₂，
又由液体的不可压缩性V₁=V₂，即S₁h₁=S₂h₂，
综合有：
F1
S1=
F2
S2，
所以
F1
F2=
S1
S2．

点评：
本题考点： 帕斯卡原理及其应用；功的原理．

考点点评： 本题考查了做功公式和体积公式的应用，关键是利用好功的原理和液体的不可压缩性这两个条件．

解题思路：（1）平面镜的作用是改变光的传播方向，使射向天花板的光能在屏幕上成像；
（2）屏幕做的粗糙，这样光可以在其表面发生漫反射，能够让各个方向的人看到屏幕上的像．

投影仪成像时，按照光沿直线传播，会竖直向上射出，投不到幕布上；加上平面镜，改变了光的传播方向，从而使像能成在幕布上．屏幕做的粗糙，这样光可以在其表面发生漫反射，能够让各个方向的人看到屏幕上的像．
故答案为：平面镜；漫反射．

点评：
本题考点： 平面镜的应用；漫反射．

考点点评： 关于投影仪，还应掌握：
（1）投影仪的原理：当物体到凸透镜大于一倍焦距小于二倍焦距时，在屏幕上成一个倒立放大的实像；
（2）注意物距是透镜和投影片之间的距离，像距是投影机与幕布之间的距离，要注意区分；
（3）凸透镜成实像时，物距减小，像距增大，像增大，要使屏幕上的像大一些，像距要增大，物距要减小．

(m人+p材V材)g=0.9pgV人+pgV材
V人=m人/p人=80/1000=0.08m^3
(80+10V材)=0.9*1000*0.08+1000V材
990V材=80-72=8
V材=0.0081m^3
m材=p材V材=0.081kg

应该是1、4或者2、4,但是题目只有C．①④,所以选C【1、2是检验溶液显酸性,3是检验SO42-离子的存在.3中加入没有酸化的氯化钡溶液,会有CO32-或者SO32-或者Ag+离子的干扰,所以错误.】

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