PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O中还原剂是?

天黑黑ing2022-10-04 11:39:543条回答

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一道氧化还原反应的练习题已知化学方程式：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O判断此反应是否为氧化还原反应.若是,请分 一道氧化还原反应的练习题 已知化学方程式： PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 判断此反应是否为氧化还原反应.若是,请分别指出其中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,并说明此反应中电子的转移情况. 我的主要疑问就是还原产物到底包不包括PbSO4,之后回答的网友请帮忙把电子转移情况说明一下， 数码万年历1年前5: 臭小囡共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

氧化还原反应主要是看有无电子得失（有些物质的化合价你不太清楚时可以从你熟悉的入手,如你的问题中,过氧化氢和水中氧元素的化合价明显变了,所以就是氧化还原反应）.
根据反应式,PbS中硫为-2价,在PbSO4中硫为+6价,失去了四个电子.
而H2O2中氧为-1价,在H2O中为-2价,且前面系数为4,所以总共得到了四个电子,得失电子守恒.
化合价降低,该物质被还原,所以得到还原产物,而该物质即为氧化剂,所以H2O2为氧化剂,H2O为还原产物.
反之,PbS为还原剂,PbSO4为氧化产物.
明白?一个一个敲好辛苦!不懂就再问问老师.

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