用元素符号或化学式表示：（1）2个铁原子______（2）4个氢分子______（3）3个铝离子______（4）+7价

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H₂O．
（2）空气中体积分数最大的气体是氮气，其化学式为：N₂．
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故8个钠离子可表示为：8Na⁺．
故答案为：（1）2H₂O；（2）N₂；（3）3H；（4）8Na⁺．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

由空气的成分及其体积分数（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），可以推断出：空气中体积分数最大的气体是N₂．
由于氧气具有助燃性，能支持燃烧，氧分子属于双原子分子，化学式是0₂；
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
氮气是一种气态非金属单质，是一种双原子分子构成的，故填：N₂；
（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化硫分子是多原子分子，可表示为：SO₂，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故5个二氧化硫分子可表示为：5SO₂；
（2）一个镁离子带两个单位的正电荷，用Mg²⁺表示，那么，3个镁离子就是3Mg²⁺；
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Ca²⁺表示两个钙离子；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铝元素，故可表示为：
+3
Al；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此一个硫酸根离子表示为SO₄^2-．
故答案为：N₂；0₂；Al；N₂；（1）5SO₂；（2）3Mg²⁺；（3）两个钙离子；（4）
+3
Al；（5）SO₄^2-．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Se．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素金属性最强，故答案为：K...

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较．

书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数；一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，一个氮气分子是由两个氮原子构成的；一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，碳酸镁中镁元素的化合价是+2价，碳酸根的化合价是-2价；氧化铝中铝元素的化合价是+3价；故答案为：①Ar ②4SO₂③N₂ ④7Ag ⑤3SO₄^2-　 ⑥MgCO₃⑦
+3
Al₂O₃

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本考点考查了化学式和离子符号的书写，化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法；元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

按体积分数计算，空气中氮气约占78%，所以空气中含量最多的气体是氮气；空气中第二位的气体是氧气；地壳中元素含量前五的元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧；自然界中常温下呈液态的金属是汞；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢气分子可表示为2H₂；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．2个氢离子可表示为2H⁺；2个铁离子表示为2Fe³⁺；
氧化亚铁化学式是FeO；硫酸铝化学式是Al₂（SO₄）₃
故答案为：N₂；O₂；O；Hg；2H₂；2H；2H⁺；2Fe³⁺；FeO；Al₂（SO₄）₃

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 解答本题要掌握空气的成分、地壳中元素的含量和理解元素符号的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）符号前面的数字，表示原子或分子个数，因此2个氮原子是2N，2个氧原子是2O；元素正上方的数字表示元素的化合价，正2价标在镁元素的正上方，因此显正2价的镁元素是
+2
Mg；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此3个水分子是3H₂O；故答案为：2N；
+2
Mg；3H₂O；2O；
（2）空气中各成分的体积分数分别是：氧气21%、二氧化碳0.03%，因此二氧化碳的体积分数小于氧气的体积分数；钠离子核内质子数是11，核外电子数是10，因此钠离子核内质子数大于核外电子数；根据质量守恒定律，氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气，因此相等；量取A mL液体，量取时他仰视量筒读数时，读数比实际药品偏小；故答案为：＜；＞；=；＞；

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；测量容器-量筒；空气的成分及各成分的体积分数；原子和离子的相互转化；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本考点考查了化学式和离子符号的书写、空气的成分、质量守恒定律等，要加强记忆各知识点，并理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中原子半径最大的为Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子层，有2个电子层，各电子数为2、8，钠离子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）①的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：，
故答案为：；；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，故活泼性Cl₂＞Br₂，可以用单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，
故答案为：Cl₂；Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较．

A、汞、镁、银的元素符号分别为：Hg、Mg、Ag，大写字母不相同，不符合题意；
B、钠、钡、钙的元素符号分别为：Na、Ba、Ca，大写字母不相同，不符合题意；
C、金、银、铝的元素符号分别为：Au、Ag、Al，大写字母相同都是A，符合题意；
D、氮、钠、锰的元素符号分别为：N、Na、Mn，大写字母不相同，不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 元素的符号及其意义．

考点点评： 本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一定大写，第二个字母要小写，即“一大二小”规则．

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、9、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）地壳中含量最高的金属元素为铝，故答案为：Al；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族，故答案为：三、ⅣA；
（4）氟元素没有最高正化合价，其最低负化合价=7-8=-1，故答案为：无；-1；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

①水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg．
②约占空气总体积的21%的气体是氧气，氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O₂．
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正3价的铁元素，故可表示为：
+3
Fe；
④硫酸铜由金属铜离子和硫酸根离子组成，铜显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在前，负价在后，正负化合价的代数和为零可以写出其化学式为CuSO₄，
⑤A核内质子数是12，决定元素的种类为镁元素，核外电子的数目等于核内质子数所以是原子，表示为Mg；
B核内质子数是10，决定元素的种类为氖元素，核外电子的数目等于核内质子数为原子，表示为Ne；
C核内质子数是8，决定元素的种类为氧元素，核外电子的数目大于核内质子数，所以是阴离子O^2-；
D核内质子数是17，决定元素的种类为氯元素，核外电子的数目等于核内质子数为原子，表示为Cl；
故答案为：①Hg②O₂③
+3
Fe；
④CuSO₄⑤A、Mg；
B、Ne；
C、O^2-；
D、Cl；

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力及学生原子结构示意图的有关知识．

（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O．故答案为：O
（2）氮气约占空气体积的78%因此空气中含量最多的是氮气；故答案为：N₂

点评：
本题考点： 地壳中元素的分布与含量．

考点点评： 要求学生熟练掌握在地壳中含有的最多的元素为氧元素．同时空气中含量最多的气体为氮气，并且要会用元素符号或化学式表示．

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个亚铁离子表示为：2Fe²⁺；
（3）根据离子的表示方法及右上角数字表示的意义，SO₄^2-表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷；
（4）根据元素符号表示的意义，Hg表示汞元素，还表示一个汞原子；
（5）根据离子的表示方法，2Al³⁺表示两个铝离子．
故答案为：（1）3H；（2）2Fe²⁺；（3）一个硫酸根离子带两个单位负电荷；（4）汞元素或一个汞原子；（5）两个铝离子．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

（1）根据空气中含量第二的元素为O；地壳中含量最多的金属元素为Al；依据化合价，利用十字交叉法写出两种元素形成的化合物化学式为：Al₂O₃；
故答案为：Al₂O₃；
（2）根据食醋中的主要酸性物质是醋酸，其化学式为：CH₃COOH； 故答案为：CH₃COOH；
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铁离子表示为：2Fe³⁺；故答案为；2Fe³⁺；
（4）根据含有碳元素的化合物属于有机物，有机物的种类繁多，达到了几千万种，远远多于无机物的种类．因此形成化合物种类最多的元素为碳元素，表示为：C；
故答案为：C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；碳单质的物理性质及用途；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 解答本题要充分理解物质的组成元素方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为碳，E为Si，F为氮，G为磷，H为氟，I为Cl，J为Ar，K为Br，故答案为：C；P；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（3）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，F元素没有最高价含氧酸，上述元素中，最高价含氧酸中HClO₄的酸性最强，故答案为：NaOH；HClO₄；
（4）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（5）利用单质之间的相互置换进行验证，具体方案为：将氯水滴入溴化钠溶液中颜色变深，有关离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：将氯水滴入溴化钠溶液中颜色变深；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握非金属性、金属性强弱比较及实验事实．

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N₂．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个硫离子可表示为：4S^2-．
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个铜原子表示为：nCu．
（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正五价的磷元素可表示为：
+5
P．
故答案为；（1）3N₂；（2）4S^2-；（3）nCu；（4）
+5
P．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体为Ne，只有负价而无正价的是F元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以单质氧化性最强的是F₂；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，所以碱性最强的是NaOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O除外），所以元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃；
故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E形成的化合物分别是CH₄、NH₃，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素的非金属性N＞C，所以氢化物的稳定性氨气较稳定，故答案为：NH₃；
（4）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素中原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）₃，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟记元素周期律并灵活运用元素周期律解答问题，题目难度不大．

（1）氧元素的元素符号为：O．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子可表示为：2Mg²⁺．
（4）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H₂．
（5）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．
（6）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al₂O₃．
故答案为：（1）O；（2）2Fe；（3）2Mg²⁺；（4）H₂；（5）He；（6）Al₂O₃．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

（1）因氧化钙是由钙、氧元素组成，由化合价可知钙、氧离子个数相等，其化学式为CaO，
则Ca₂O₂中离子个数未约分，故答案为：D；
（2）因氯化铵是由铵根离子和氯离子构成，氯化铵的化学式为NH₄Cl，则NH₃Cl中原子团书写错误，
故答案为：A；
（3）因氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子构成，由铝的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，
则化学式为Al（OH）₃，显然AlOH₃中遗漏括号，故答案为：C；
（4）因硫化锌是由硫元素和锌元素组成，一般金属元素在前，则硫化锌的化学式为ZnS，显然SZn中
元素符号的顺序颠倒，故答案为：B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查化学式的书写，学生应熟悉物质的组成、构成、元素符号、原子团等来解答，明确化学式书写的规律和方法是解答的关键．

（1）在空气中占78%（体积百分含量）是氮气，保持他的化学性质的最左粒子是氮分子，其化学式为：N₂．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1左电荷时，1要省略．若表示多左该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：OH^-．
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子是铝离子，铝离子可表示为：Al³⁺．
（4）设含硫元素的质量分数为40%的氧化物的化学式为S_xO_y；可得
40%=[32x/32x+16y×100%，解答
x
y＝
1
3]由此可得 该氧化物的化学式为 SO₃；
答案：
（1）N₂ （2）OH^- （3）Al³⁺ （4）SO₃

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．