6.02×10^22个OH—中质子的物质的量为_mol,电子的物质的量为_mol

（1）由元素的原子结构示意图可知，则该元素原子核内有11质子，属于钠元素，元素的名称中带有金字旁，它属于金属，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失电子，形成钠离子，符号为：Na⁺．
（2）①两个氧分子，在氧气的化学式的前边加计量数2，符号为：2O₂；
②由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．可知，一个铝离子符号为：Al³⁺；
③3个碳酸根离子的符号为：3CO₃^2-；
④水中氧元素显-2价，在水的化学式中氧的元素符号的正上放标出“-2”，符号为：H2
−2
O；
⑤三氧化二铁中．氧-2价，铁为+3价，化学式是：Fe₂O₃．
故答为：（1）11，金属，3，失，Na⁺；（2）（5分）①2O₂，②Al³⁺，③3CO₃^2-；④H2
−2
O；⑤Fe₂O₃；

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

由某元素的原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是13，该元素原子核内有13个质子；原子核外有3个电子层，最外层弧线上的数字是2，原子最外电子层上有3个电子，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，其离子符号为Al³⁺；该元素属于金属元素．
故答案为：13；3；3；失去；阳；Al³⁺；金属．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

根据质量的大小，微粒由小到大依次为：夸克、质子、原子核、原子、分子．
故选C．

点评：
本题考点： 物理常识．

考点点评： 此题考查分子、原子等微粒的质量大小及组成关系，属基本的物理常识．

A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，质子数+中子数=239，则其中子数为239-94=145，所以正确．
B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核电荷数为94，所以错误．
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，所以正确．
D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核外电子数为94，所以正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中：①原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数②相对原子质量等于质子数加中子数，进行解答问题

（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子；原子是化学变化中的最小微粒，它是由核外电子和原子核构成的；
（2）元素的种类由质子数决定，电子的质量很小，所以原子的质量由质子数和中子数决定；
（3）钠原子和钠离子因具有相同的质子数，故属于同种元素；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
（5）分子、原子、中子不带电，而质子和原子核带正电，电子带负电，离子也带有电荷．
故答案为：（1）分子；原子；离子；原子；原子核；核外电子；
（2）质子；电子；质子；中子；
（3）质子；元素；
（4）离子；离子；
（5）质子、电子、离子、原子核．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成、原子的概念、构成等是正确解答本题的关键．