化验室用PR气体是什么气体

（1）由于锌在铁和银的前面，因此无论和谁反应都会有硝酸锌生成，故答案为：Zn（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂、AgNO₃
（2）由于第一组同学研究的是无色溶液，即溶液中没有硝酸亚铁，说明硝酸亚铁中的铁元素已经全部转化成了金属铁，即在滤渣中一定有金属铁；而在过滤前，铁又能和溶液中的硝酸银反应，因此有铁就不可能有硝酸银，故答案为：若猜想②成立，说明Fe（NO₃）₂与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO₃反应，即铁和AgNO₃不可能都有，从而排除猜想②
（3）由于第二组研究的是浅绿色溶液，即溶液中一定含有硝酸亚铁，但溶液中除了含有硝酸亚铁外，还一定会含有新生成的硝酸锌，因此只要证明是否含有硝酸银即可，可以选择一种只能够和硝酸银溶液反应而且有明显实验现象的物质就行．故答案为：
实验操作实验现象和结论
在溶液中插入一根铜丝


滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）铜丝表面无变化，Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，铜丝表面有银白色固体析出，Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃
溶液无明显变化，Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，溶液中有沉淀生成，Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃（4）根据上述分析可得，溶液为无色溶液时，溶液中只有硝酸锌；溶液为浅绿色溶液时，溶液中有硝酸亚铁和硝酸锌；在金属活动性顺序中，最活泼的金属首先和那种和它隔着远的金属的盐溶液反应，故答案为：Zn（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂，Fe（NO₃）₂，AgNO₃，Fe（NO₃）₂
（5）由于加入过量的锌虽然把银全部置换出来了，但是置换出来的金属银中还混有金属铁和锌，为了得到纯净的银，还得消耗大量的稀硫酸，而且生成的硫酸亚铁和硫酸锌也会对环境造成一定的污染，故答案为：浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）
故答案为：
（1）Zn（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂和 AgNO₃
（2）若猜想②成立，说明已Fe（NO₃）₂与Zn反应生成Fe，而 Fe会与过滤前的溶液中AgNO₃反应，因此Zn先与Fe（NO₃）₂反应不可能，从而排除猜想②．
（3）

实验操作实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中，在溶液中插入一根铜丝（或铜片）若铜丝表面无变化，则溶质是Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，若铜丝表面有银白色固体析出，则溶质是Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃
取少量乙溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）若溶液无明显变化，则溶质是Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，若有白色沉淀生成，则溶质是Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃．（或其他合理答案）
（4）Zn（NO₃）₂ 或 Zn（NO₃）₂和 Fe（NO₃）₂； AgNO₃，Fe（NO₃）₂
（5）浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染．（或其他合理答案）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，培养学生分析问题、解决问题、灵活运用知识的能力．

设一定量石油产品中含H₂mO₆的质量为x，
2NaOH+H₂mO₆═Na₂mO₆+2H₂O
m0 9m
m0g×q% x
[m0/9m＝
m0g×q%
x]
x=6.9g
答：一定量石油产品中含H₂mO₆的质量是6.9g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；
（2）设H₂SO₄的溶质质量分数为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
8g x×200g
[80/8g＝
98
x×200g]
x=4.9%
故答案为：（1）8；（2）答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．

溶液呈强酸性，含大量的H⁺，与S^2-、CH₃COO^-结合生成弱电解质，与CO₃^2-结合生成水和二氧化碳气体，而与B中SO₄^2-不反应，能共存，
故选B．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×20%=4g
设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
8098
4g x
[80/4g]=[98/x]
解得：x=4.9g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸4.9克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本道题目比较简单，是基本的根据化学方程式的计算题，关键是要看清题意，将氢氧化钠和氢氧化钠溶液的质量区分清楚．

（1）由质量守恒定律可得反应生成的二氧化碳质量是187.6g-12g-180g=4.4 g；（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&nb...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于表格型计算题．要充分利用“遇到差值想气体”，根据质量守恒定律求气体的质量，然后再求其它物质的质量，要会分析表格的数据．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中

设需要38%的盐酸的体积为x
5000g×20%=x×1.19g/cm³×38%
解之得 x≈2211.4mL
答：需要38%的盐酸的体积约为2211.4mL．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 计算时，需要使用m=ρV进行体积与质量的换算，由于涉及密度，在数据处理时有一定难度．

设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 58.5 44
x y 4.4g
[84/x＝
44
4.4g] x=8.4g
[58.5/y＝
44
4.4g] y=5.85g
样品中碳酸氢钠的质量分数=[8.4g/9.3g]×100%≈90.3%
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=[9.3g−8.4g+5.85g/9.3g+25.1g−4.4g]×100%=22.5%
答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数约为90.3%；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为22.5%．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 反应与图象结合类问题，根据图形分析反应的进程是进行答题的基础，图象出现的拐点为恰好完全反应点．

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
10044
x 2.2g
[100/x]=[44/2.2g]，
x=5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：[5g/6.25g]×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）设生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
10044
20t×80% y
[100/20t×80%]=[44/y]，
y=7.04t，
充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为：20t-7.04t=12.96t，
答：充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

设原盐酸中溶质氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
16.0g×10.0% x
[40/16.0g×10.0%＝
36.5
x]
x=1.46g
原盐酸中溶质的质量分数为：[1.46g/20.0g]×100%=7.3%
答：原盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

（1）80g稀硫酸中的质量为：80g×10%=8g；需要浓硫酸的质量为：8g98%=8.2g；（2）设5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量为x．参加反应的硫酸的质量为：27.9g×10%=2.79g2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O2×79 ...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本道题主要涉及到最基本的根据化学方程式的基本计算及有关化学式的计算，属基础性计算的知识考查题．

设需要38%的盐酸的体积为x
5000g×20%=x×1.19g/cm³×38%
解之得 x≈2211.4mL
答：需要38%的盐酸的体积约为2211.4mL．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 计算时，需要使用m=ρV进行体积与质量的换算，由于涉及密度，在数据处理时有一定难度．