滴定分析法的计算依据是什么

直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法

滴定方式：四种
直接滴定法
间接滴定法
返滴定法
置换滴定法
还有根据反应分类的：
酸碱滴定法
沉淀滴定
配位滴定
氧化还原滴定

比色以肉眼判断为主,误差较大,但是直观.
分光光度法是仪器对色差的判断,但是需要先制作标准曲线,有适用的区间范围,通常需要稀释,也有可能要对样品浓缩.

楼上的不可行 锌离子也会和氢氧根离子形成配离子 要用络合滴定
分别取样 分两组
其中一组用乙酰丙酮掩蔽铝离子 用EDTA滴定锌离子
另一组用返滴定法测铝
加过量EDTA络合铝离子和锌离子 再用锌标准溶液返滴剩余的EDTA 相减的铝离子浓度

没有指示剂的局限

酸碱滴定,络合滴定,氧化还原滴定,沉淀滴定

标准操作：
滴定管和移液管在使用前应洗净,在室温控干,不能加热.锥形瓶也要洗净,控干,它可以加热.
遗留在移液管尖端的最后一滴溶液是否需要吹出主要看移液管要求,如果移液管上写有“吹”字,就吹,如果没写,就把移液管垂直,下面瓶倾斜30度,尖抵瓶壁,旋转三圈,后拿开,视为操作结束.

方法分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同,分为四类
1.酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
2.配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法
3.氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法
4.沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法

又以甲基橙指示剂并消耗盐酸,说明含有NAHCO3,
但是NAHCO3与NaOH不能同时存在水溶液中：NAHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
所以,溶液中不含NaOH,
若溶液全为Na2CO3,则V2=V1,与题不符合
若溶液全为NAHCO3,则V1=0,与题不符合
若溶液全为NA2CO3+NAHCO3,则V2＞V1,V1＞0,符合.

1、反应要完全.被测物与标准液之间的反应须按一定的化学方程式进行,反应必须接近完全（一般为99.9%以上）.定量计算的基础.
2、反应速度要快.反应须在瞬间完成,对于速度较慢的反应,有时可通过加热或加入催化剂的方式加快.
3、有简单可靠的方法能确定滴定终点.end

适合滴定分析法的化学反应,应该具备以下几个条件：
1.反映必须具有确定的化学式,即反应按一定的反应方程是进行,这是滴定计算的基础.
2.反应必须定量的进行.
3.必须具有较快的反应速度.对于速度较慢的反应,有时可以加热或加催化剂来加速反映的进行.
4.必须有适当简便的方法确定滴点终点.

酸碱滴定法 最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3；
配位滴定法 常用EDTA作配位剂,它的基准物质可以是锌粉；
氧化还原滴定法
氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等；
沉淀滴定法
莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中,加入指示剂铬酸钾,用硝酸银标准溶液滴定,氯化银先沉淀,当砖红色的铬酸银沉淀生成时,表明Cl已被定量沉淀,指示终点已经到达.此法方便、准确,应用很广.
福尔哈德法 ①直接滴定法.在含Ag的酸性试液中,加NH4Fe（SO4）2为指示剂,以NH4SCN为滴定剂,先生成AgSCN白色沉淀,当红色的Fe（SCN）2+出现时,表示Ag+已被定量沉淀,终点已到达.此法主要用于测Ag+.②返滴定法.在含卤素离子的酸性溶液中,先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液,再加指示剂NH4Fe（SO4）2,以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+,直到出现红色为止.两种试剂用量之差即为卤素离子的量.此法的优点是选择性高,不受弱酸根离子的干扰.但用本法测Cl-时,宜加入硝基苯,将沉淀包住,以免部分的Cl-由沉淀转入溶液.
法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄[1],当用Ag-NO3滴定时,在等当点以前,溶液中Cl-过剩,AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电,指示剂不变色.在等当点后,Ag+过剩,沉淀的表面吸附Ag+而带正电,它会吸附荷负电的荧光黄离子,使沉淀表面显示粉红色,从而指示终点已到达.此法的优点是方便.

你说的这是溶液酸碱滴定 看教材 考试是不会考这些是什么的 要求的是你了解操作过程

1、反应要完全.被测物与标准液之间的反应须按一定的化学方程式进行,反应必须接近完全（一般为99.9%以上）.定量计算的基础.
2、反应速度要快.反应须在瞬间完成,对于速度较慢的反应,有时可通过加热或加入催化剂的方式加快.
3、有简单可靠的方法能确定滴定终点.

定量溶解后,用甲基橙做指示剂,盐酸标准溶液直接滴定出Na2CO3的含量
或者定量溶解后,用铬酸钾作指示剂,硝酸银标准溶液滴定出NaCl的含量后,再算出Na2CO3的含量

适合滴定分析法的化学反应,应该具备以下几个条件：
1.反映必须具有确定的化学式,即反应按一定的反应方程是进行,这是滴定计算的基础.
2.反应必须定量的进行.
3.必须具有较快的反应速度.对于速度较慢的反应,有时可以加热或加催化剂来加速反映的进行.
4.必须有适当简便的方法确定滴点终点.