4Cr13比3Cr13的含碳量高,故4Cr13钢的耐腐蚀性好.对还是错啊?

解题思路：（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氢气；
（2）使用金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；
（3）使用第1次实验数据，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应硫酸的质量，利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数．

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
故答案为：12.0（或12）；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=[20g-12g/20g]×100%=40%；
故答案为：40%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑（1分）
98 65
20g×x 20g-17.4g=2.6g
[98/20g×x]=[65/2.6g] x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（合理解法均给分）

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即前三次实验的数据进行计算．

具体到材料牌号对某种腐蚀性介质或工况的耐腐蚀性,应该不会有国家或行业标准进行规定.有的只是对腐蚀性试验方法进行规定的标准.
通常的方法是查相关行业的耐腐蚀手册.

铝的活性强,因此很容易被氧化,产生钝化层!所以它的抗氧化性强!
很多介质里面没有氧的存在,所以铝没法产生钝化,因此不锈钢的耐腐蚀性强!

解题思路：（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入40g稀硫酸完全反应可消耗金属的质量为：40g-34.8g=5.2g，据此分析，第4次加入40g稀硫酸时消耗金属的质量为24.4g-24.0g=0.4g＜5.2g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再发生反应，故可以判断出m的值；
（2）使用金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数．

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入40g稀硫酸完全反应可消耗金属的质量为：40g-34.8g=5.2g，据此分析，第4次加入40g稀硫酸时消耗金属的质量为24.4g-24.0g=0.4g＜5.2g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再发生反应，因此充分反应后剩余固体的质量仍为24.0g；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=[40g−24g/40g]×100%=40%；
答：黄铜样品中锌的质量分数是40%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等，学生应能利用表格进行数据分析和应用．

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
故答案为：12.0（或12）；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=[20g−12g/20g]×100%=40%；
故答案为：40%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑（1分）
98 65
20g×x 20g-17.4g=2.6g
[98/20g×x]=[65/2.6g] x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（合理解法均给分）

因为橡胶是一种具有很好的柔韧性的材料,能够替元件承受一定的压力从而起到保护作用；因为橡胶是绝缘体 导热慢,所以橡胶可以替物体抵挡高温环境；包裹元件可以隔离开外界因素对金属器件的腐蚀,如空气和水便能腐蚀铁一样.因此会用到橡胶这样的材料.

锌和铝肯定不耐腐蚀的,因为本身就比较活泼.铜比较耐腐蚀,但是在海水作用下还是会慢慢氧化.只有钛耐腐蚀性最强,基本上不和一般酸类反映,也不受大气和海水影响

解题思路：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅，电解池中阴极生成氢气．

A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl₂O₃，故B正确；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．

解题思路：（1）锌比铁活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜；
（2）锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）在足量的氢氧化钠溶液中不能产生氢氧化锌沉淀；
（4）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体会干扰实验；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大．

（1）在铁皮表面镀锌是因为锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈．故填：b．（2）乙同学的理由是：因为铁也能和稀盐酸反应生成气体，因此很难控制只让锌反应，不让铁反应．故填：铁...

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

反应过程中有氢气产生,镀膜上生成的ZnO会是疏松态,经过充分放置Zn转化为ZnO,然后用一定浓度的氨水溶解生成的ZnO,待残留的氨水挥发后称重计算Zn的质量,再由密度、表面积计算出Zn层的厚度.

钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用．
故选C．

百度之：耐腐蚀性是金属材料抵抗周围介质腐蚀破坏作用的能力称为耐腐蚀性.由材料的成分、化学性能、组织形态等决定的.楼主说的应该是一般情况的化学腐蚀吧,就是和酸啊碱啊空气啊水啊的发生腐蚀,那个一般和活泼性,也就是你说的稳定性有关.但是腐蚀有很多种吧,还有电化腐蚀啊之类的,那个就要具体看反应条件了吧.而且在讨论耐腐蚀性的时候一般谈的比较多的是合金,也就是说怎样在生产中给材料加入其它物质使其变的耐腐.
耐腐蚀性的东西包含太宽泛,楼主所说的腐蚀应该更像是化学性质活泼与否的一种证明方法,通过同样条件下哪种金属的反应能进行就说明那种金属的活泼性较强.
或许 此“腐蚀“非彼”腐蚀“

解题思路：A、眼镜框应该具有良好的延展性和耐腐蚀性；B、保险丝的熔点应该比较低；C、医疗器械应该具有良好的耐腐蚀性；D、制造潜艇外壳的材料应该具有良好的延展性和耐腐蚀性；

因为钛具有良好的延展性和耐腐蚀性，可以用来制作医疗器械、潜艇外壳、眼镜框；因为钛的熔点很高，不能用来制作保险丝．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

化学稳定性是对涂料自身而言的,是涂料本身在腐蚀环境下的稳定性,比如有些涂料在酸性条件下会分解,有些涂料在紫外线下很容易老化；
烟雾试验是涂层对要保护的物项而言的,能说明在盐雾的条件下,既极端的大气腐蚀情况下,涂层对材料的保护性能.

解题思路：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅，电解池中阴极生成氢气．

A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl₂O₃，故B正确；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．

解题思路：（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氢气；
（2）使用金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；
（3）使用第1次实验数据，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应硫酸的质量，利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数．

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
故答案为：12.0（或12）；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=[20g-12g/20g]×100%=40%；
故答案为：40%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑（1分）
98 65
20g×x 20g-17.4g=2.6g
[98/20g×x]=[65/2.6g] x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（合理解法均给分）

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即前三次实验的数据进行计算．

即使有钱也不能这样镀.
金是耐腐蚀,但金不一定能对里面的铁进行保护,如果把金镀在铁的外面,金是一个阴极镀层,就也和我们的马口铁一样,金那么软,一但金层破坏,就会形成原电池,这时做负极的就是铁,首先被腐蚀,耐腐蚀的金在这里起不到对内层金属的保护作用.其实主要原因是金太软.所以镀金一般只是装饰性的,没有功能性的.

浓硫酸会钝化铝,所以不会被腐蚀.金属本来就具有还原性

解题思路：（1）根据Cu与Zn、Au的化学性质和物理性质铜锌合金制成的假金元宝，虽然外观上与黄金无异，但合金中的金属铜和锌活动性都比黄金强，因此外观相似的两者化学性质相差较大：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应；利用这些性质上的差异可以很方便地区别它们．（2）①根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答；
②根据连通器的原理可知应该调节两边液面相平在进行操作进行解答；
③分析表格中数据可以知道：铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道2g合金只能生成0.04g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.08g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.04g，说明第三次反应中合金过量，而稀硫酸反应完全，由此可以知道15ml稀硫酸只能产生0.04g氢气，从而可以判断出稀硫酸和合金恰好完全反应的质量比；根据氢气的质量可以计算出锌的质量；根据氢气的质量可以计算出15ml稀硫酸中溶质的质量，从而计算出稀硫酸的质量分数．

（1）A、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故错误；
B、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以区别真伪；
C、放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪；
D、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假；可以区别真伪；
故选项为：A．
（2）①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；
②读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是调节量气管高度，使左右液面相平，否则管中的液柱能产生压强，对管中的气体进行压缩或拉伸，影响气体的体积测定，因而正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；
③比较三组数据可以知道，2g合金只能生成0.04g氢气，而由第三次可知生成0.04g氢气只消耗15ml稀硫酸，所以2g合金中的锌和15ml稀硫酸可恰好完全反应，即第一次合金和稀硫酸恰好完全反应；
设2g铜锌合金中含有锌的质量为x，反应硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598 2
xy 0.04g
65/x=2/0.04g x=1.3g
98/y=2/0.04g y=1.96g
s所以硫酸的质量分数为：1.96g/（15ml×1.08g/cm³）×100%=12.1%．
答：稀硫酸的溶质质量分数为12.1%．
故答案为：（1）A（2）①不变②调节两边液面相平
③设2g铜锌合金中含有锌的质量为x，反应硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598 2
xy 0.04g
65/x=2/0.04g x=1.3g
98/y=2/0.04g y=1.96g
s所以硫酸的质量分数为：1.96g/（15ml×1.08g/cm³）×100%=12.1%．
答：2g合金中，锌的质量1.3g，第一次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数为12.1%．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题考查的是合金的性质及根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．

稀硫酸不能和Cu反应,只能和Zn反应
H2SO4 + Zn= ZnSO4+ H2↑
X 8.8
2+32+16*4 65
X得13.27
溶剂等于40+40+40+40
溶质质量分数等于13.27除以160约等于8.3%

耐腐蚀性有分很多种,但基本上是取决与Cr含量,Cr含量越多,耐腐蚀性越好,但在相同的Cr含量下304L比304的耐腐蚀性要好是因为在低C的情况下,在晶间的碳化铬越少,这样敏化的情况比较好,耐腐蚀性就好,其他钢种400S,一般来说Cr含量都低于300S,但是有些钢种为了保证一定的耐腐蚀性（443 445）,做超低的碳含量,这样也可以,405,410 ,420,430的Cr又低,碳又高,耐腐蚀性当然会比较差,总而言之,耐腐蚀性一个和Cr有关系 另外一个和敏化的程度有关.

Ultrafine alumina (Al2O3) has a series
of excellent features such as the very high chemical stability, thermal
stability, high hardness and corrosion resistance etc. It has been widely used
at present. Therefore, the research of ultrafine aluminum oxide powder and the
choice of the best optimization scheme have important significance for the
manufacturing of ultrafine aluminum oxide powder of the high yield, good loose,
small particle size and uniform distribution. Precipitation is applied in this
study, and manufacture ultrafine alumina powder with aluminium chloride and the
precipitating agent preparation as raw material. Through researching the
influence of the precipitant on alumina powder, we find ammonium bicarbonate can
be taken as the best precipitant. After the XRD and laser particle size
measurement of calcination samples, test results show that; aluminum oxide
powder manufactured with aluminium chloride and ammonium bicarbonate as raw
material by precipitation method has the advantages of the good dispersivity,
the smaller particle size and high purity. The technology has the characters of
simple process, convenient operation and low cost. Therefore, it is easy to
realize industrial production.
纯手工翻译,相信楼主雪亮的眼睛可以看出谁是机器翻译的,谁是人工翻译的,机器翻译的害人不浅啊,望楼主采纳!

目前还没有一个规范可以定量的测算出相当于实际使用多少年,比较常用的盐雾试验评级标准是GB6461,不过它也只是根据腐蚀的面积来评级.

解题思路：根据已有的知识进行分析，黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，根据表格提供的数据可以看出，每10g稀硫酸与1.3g锌完全反应，据此解答即可．

（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固体：Cu，8.7；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为[10g−5.6g/10g×100%=44%，故填：44%；
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65 98
1.3g x

65
1.3g＝
98
x] x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
1.96g
10g×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．

解题思路：根据金属活动顺序表可知铜和锌的合金中只有锌能与硫酸反应生成氢气；由表格数据可知第三次加50g稀硫酸时，锌已经反应完全，总共收集到氢气为三次之和；再根据化学方程式，利用氢气的质量求出锌的质量，然后再求出合金中铜的质量分数．

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（50g对应0.4g）类推，而得出m为0.4g．
故答案为：0.4；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为1.0g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 1.0g
[65/x]=[2/1g]
x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：[32.5g/50g]×100%=65%．
（3）设硫酸的质量分数是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
50g×y0.4g
[98/2]=[50g×y/0.4g]
y=39.2%
故答案为：39.2%

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题以信息的方式来考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范．

解题思路：钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，应用前景具有很大的空间．

钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

铝在常温下氧化的化学方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3是一层致密的氧化膜

解题思路：物质的性质决定物质的用途．钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，应用前景具有很大的空间．

由于钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用．所以C正确，A、B、D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

镍合金

塑料本身都没有腐蚀性,但如分解则可能有腐蚀性气体放出.

A、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化，故A错误；
B、煤的气化和液化可以有效降低氮、硫氧化物的排放、固体烟尘排放等，提高燃烧效率，是使煤变成清洁能源的有效途径，故B正确；
C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制备光电池的主要原料，故C错误；
D、淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂相对分子质量减小，不是高分子化合物，故D错误．
故选：B．

金硬度小,易磨损,且磨损后与铁形成原电池加速铁腐蚀.
主要不是因为贵,镀的一般很薄.暖瓶里都镀银也没见贵到哪去.

查《腐蚀数据手册》　左景伊著　,
里面有两章专门介绍铬18镍9钢和铬18镍12钼钢的腐蚀性能
够详细了
这儿地方太小写不全

1.求每次的质量差
前两次的质量差都是2.6g
第三次和第四次的质量差是0.2g
即从第四次开始H2SO4过量了
第四次留下来的固体都是Cu,已经没有了Zn
所以m=12.0g
2.减少的质量是Zn为17.4-12=5.4g
所以Zn的质量分数是5.4/17.4=31.03%
3.加入了20g稀硫酸反应了2.6gZn
Zn--H2SO4
65 98
2.6g x
解得x=3.92g
即硫酸的质量分数是3.92/20=19.6%

解题思路：根据金属活动顺序表可知铜和锌的合金中只有锌能与硫酸反应生成氢气；由表格数据可知第三次加50g稀硫酸时，锌已经反应完全，总共收集到氢气为三次之和；再根据化学方程式，利用氢气的质量求出锌的质量，然后再求出合金中铜的质量分数．

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（50g对应0.4g）类推，而得出m为0.4g．
故答案为：0.4；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为1.0g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 1.0g
[65/x]=[2/1g]
x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：[32.5g/50g]×100%=65%．
（3）设硫酸的质量分数是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
50g×y0.4g
[98/2]=[50g×y/0.4g]
y=39.2%
故答案为：39.2%

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题以信息的方式来考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范．

（9分）（1）（2分/个）②铝合金 SO 2 ＋ H 2 O ③钢铁 CO 2 ＋ H 2 O （②钢铁 SO 2 ＋ H 2 O &nbsp...

解题思路：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．

A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl₂O₃，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．

解题思路：根据已有的知识进行分析，黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，根据表格提供的数据可以看出，每10g稀硫酸与1.3g锌完全反应，据此解答即可．

（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固体：Cu，8.7；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为[10g−5.6g/10g×100%=44%，故填：44%；
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65 98
1.3g x

65
1.3g＝
98
x] x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
1.96g
10g×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．

在航空航海领域有着广泛的应用的新兴金属是钛，观察选项，故选B．

楼上几个都是半吊子,不懂装懂,误人子弟!看了令人揪心!Ni201是纯镍的牌号啊,和201不锈钢完全就是两码事!对于任何一个专业人员来说这就是常识!另外,比较耐腐蚀性一定不能脱离具体的腐蚀介质和环境,没有材料能在任何介质中都是“常胜将军”!例如,在氢氧化钠溶液中,纯镍的耐腐蚀性比316L好的多,而在硝酸溶液中却相反!

耐腐蚀性一定要指名腐蚀环境,在大部分腐蚀环境中,黄金的耐腐蚀性要优于钛,例如高温氧化性气体,比较纯的盐酸,硫酸,硝酸,熔融碱等等,但金在含强氧化剂的高浓度氯离子的酸性溶液能被腐蚀,而钛虽然电位只有－1.6V左右,对这种环境却具有高度的耐蚀性.在一般的腐蚀环境中,目前已知最耐腐蚀的金属是铱,但铱在高温下会被氧化,这一点比不过黄金

解题思路：可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

①该金属耐腐蚀性好，则说明该金属的化学性质有：化学性质稳定，不能和盐酸反应．
②该金属具有导电性、导热性和硬度大的性质，可能有的几种用途是：制导线、制作炊具、制作机件等．
③设计实验如表中所示．
你的猜想 验证方法 现象 结论
铁的活泼性强 把铁丝伸入该金属的盐溶液中 铁丝表面有银白色固体生成 铁的活泼性强

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；金属活动性的探究；反应现象和本质的联系．

考点点评： 解答本题是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．

又迅速地生成了氧化膜

不一定,塑料抗酸碱较好,抗高温及各种有机溶剂相对较差.抗光老化(氧化还原)差.
玻璃抗有机溶剂特别好,抗除了氢氟酸之外的无机溶剂也很出色,抗强碱稍差,抗氧化还原特别好,抗电腐蚀优异.

解题思路：根据金属活动顺序表可知铜和锌的合金中只有锌能与硫酸反应生成氢气；由表格数据可知第三次加50g稀硫酸时，锌已经反应完全，总共收集到氢气为三次之和；再根据化学方程式，利用氢气的质量求出锌的质量，然后再求出合金中铜的质量分数．

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（50g对应0.4g）类推，而得出m为0.4g．
故答案为：0.4；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为1.0g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 1.0g
[65/x]=[2/1g]
x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：[32.5g/50g]×100%=65%．
（3）设硫酸的质量分数是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
50g×y0.4g
[98/2]=[50g×y/0.4g]
y=39.2%
故答案为：39.2%

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题以信息的方式来考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范．

PP塑料：Polypropylene,全称“聚丙烯塑料”
所谓耐腐蚀只是相对于一般材料而言（如金属材料）,世界上不存在可完全不被腐蚀的材料.
即使在塑料家族中,PP塑料也不以耐腐蚀著称.常见的耐腐蚀塑料为PTFE（聚四氟乙烯）,PTFE塑料常用于化工生产中,可在强酸强碱下工作较长时间（几年甚至十几年）,但是也免不了会被其他物质腐蚀（变色等）.

321（0Cr18Ni10Ti）适用于高温,能耐强腐蚀性介质
304不锈钢具有良好的耐热性、耐蚀性、低温强度和机械性能,冲压、弯曲等热加工性能好,无热处理感化现象（无磁性,使用温度-96℃-800℃）.

有的,一般来说,金属活动性强的金属很容易和其他物质起反应,尤其是氧化性物质以及酸,因此当然不耐腐蚀,而活动性差的金属很不容易起反应,这也是为什么金银可以做货币以及电极等的原因.不过例外是铝、铁和冷的浓酸反应表面会起一层致密的氧化膜,阻止反应继续发生.这种情况下反而“耐腐蚀”了

密度小 重量轻飞机飞得快