为回收利用废钒催化剂(含有V 2 O 5 、VOSO 4 及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺

答铜属于金属材料，塑料属于高分子材料，所以本题答案为：
材料 铜 塑料
类别 金属材料 高分子材料

点评：
本题考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属材料及其应用；物质的简单分类；有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 本题考查了材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．

塑料、合成橡胶属于有机合成材料，观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据其成分进行．

（1）物质的熔融需要较高的温度，操作②中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；
（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）由上表数据知道Zn²⁺完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn²⁺，故答案为：9；
（4）将MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液的离子方程式为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，pH为6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO₃+O₂

△
.
2MnO₂+2CO₂，
故答案为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO₃+O₂

△
.
2MnO₂+2CO₂；
（5）①根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60℃左右，故答案为：60；
②碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故答案为：6．

点评：
本题考点： 物质分离、提纯的实验方案设计．

考点点评： 本题是一道关于物质的分离提纯的实验方案设计题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．

（1）废旧电池中含有的金属有铜和锌，其中活动性较强的是锌，化学式为：Zn；
（2）废旧电池中含有的二氧化锰常用作制取氧气的催化剂，化学式为：MnO₂；
（3）植物生长所必需的营养元素是氮、磷、钾，化学上把含有这些元素的物质叫做化肥．废旧电池中的氯化铵含有氮元素可作氮肥，化学式为：NH₄Cl；
（4）碳棒能做电极主要利用了石墨的导电性．
故答案为：（1）Zn；（2）MnO₂；（3）NH₄Cl；（4）导电．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 此题是考查常见物质的性质，并通过废旧电池的回收利用的考查增加学生节约资源爱护环境的意识．

（1）观察统计图知：D类垃圾有5吨，占10%，∴垃圾总量为5÷10%=50吨，故B类垃圾共有50×30%=15吨，故统计表为：（2）∵C组所占的百分比为：1-10%-30%-54%=6%，∴有害垃圾为：50×6%=3吨；（3）5000×54%×15×0.7＝3...

点评：
本题考点： 条形统计图；扇形统计图．

考点点评： 本题考查了条形统计图的应用，读懂统计图，从统计图中得到必要的信息是解决问题的关键，条形统计图能清楚地表示出每个项目的数据．

由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜．A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁．B错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银．C正确；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．

（1）玻璃属于无机非金属材料，钢筋属于金属材料，废旧轮胎属于有机回收物；故答案为：废旧轮胎
（2）通过加热熔融的方法，使其重新塑造成为塑料制品，此过程没有新物质生成，因此属于物理变化；故答案为：物理
（3）金、铂等贵重金属，化学性质稳定，一般采用酸泡或火烧等方法直接回收，这是利用了金、铂的Au、Pt通常不与酸、氧气反应的性质；故答案为：Au、Pt通常不与酸、氧气反应
（4）反应过程中加热搅拌的作用是：加快反应速率，使氧化铜与硫酸充分反应；重复利用分离所得溶液的目的是提高原料的利用率；向分离所得饱和溶液中加入无水CuSO₄，会析出硫酸铜晶体，这是因为CuSO₄与H₂O形成CuSO₄•5H₂O，溶剂减少；故答案为：①加快反应速率，使之充分反应 ②提高原料的利用率；③CuSO₄与H₂O形成CuSO₄•5H₂O，溶剂减少
（5）获得的含氮等元素的化合物，属于化肥中的氮肥，采用焚烧工艺处理并发电，该过程中化学能转化为热能，最终转化为电能；故答案为：肥料；热

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的概念；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本考点考查了化学与材料、物理变化和化学变化的辨别、金属的性质、合金的性质等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．

两个反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故答案为：化合

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 要求学生能能够熟练判断四种基本化学反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质换单质）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）是这类题目的考查重点．

A、向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜，故A错；
B、由上面的分析可知一定含有银，可能含有铜，一定不含铁，故B错；
C、铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，故C错；
D、铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，所以滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．

（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na₂CO₃溶液没有和CaCl₂溶液反应，根据题意可以知道废液中还含有没有反应的稀盐酸，即滤液中所含溶质除了含有CaCl₂外，还有HCl；
（2）分析图意，（25g-5g）Na₂CO₃溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，
设20gNa₂CO₃溶液中溶质的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 5g
[106/100＝
x
5g]，
解之得：x=5.3g，
则该Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为：[5.3g/25g−5g]×100%=26.5%．
答：Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为26.5%．
故答案为：（1）HCl或氯化氢；（2）26.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）由图示可知，填充物主要是二氧化锰和碳，碳具有可燃性，利用灼烧的方法可将碳除去，得到二氧化锰；
（2）由滤液中加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体为氨气，化学式为：NH₃； 同时说明滤液中含有铵盐；由另一份滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，说明了滤液中含有氯离子，综合以上实验现象可知，滤液中含有氯化铵，化学式是：NH₄Cl．
故答为：（1）灼烧　　（2）NH₃；NH₄Cl．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；常见化肥的种类和作用；常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 本题主要考查了离子的检验，要理解和熟记常见离子的检验方法及现象

由于铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜同时生成硫酸亚铁，所以滤液A中含有的溶质是硫酸亚铁，固体A中含有的金属是剩余的铁和置换出的铜，固体A加入硫酸后铜的活动性在氢后铁在氢前，所以铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不能，因此滤液B中含有硫酸亚铁，固体B是铜，另外金属铁能被磁铁吸引而铜不能，①和②过程发生的反应方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 和 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄，两者均是一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，是置换反应．
故答案为：（1）硫酸亚铁（2）Cu．（3）磁铁吸出铁粉．（4）置换．（5）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄或Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对物质回收分离的考察题，解题的关键是充分的利用金属活动性顺序的意义，属基础性知识考查题．

（1）金属铜可以和氧化性的三价铁之间发生氧化还原反应，其离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）露天焚烧会产生污染环境的气体，直接填埋时会引起水体和土壤的污染，故选：BD；
（3）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高，铜的平均溶解速率，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢，故答案为：H₂O₂分解速率加快；
（5）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△
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2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△
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2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查学生铜的化合物的性质，是一道综合题目，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

（1）单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，有铵根离子和酸根离子组成的化合物叫铵盐；所以碳属于非金属单质；二氧化锰属于氧化物；NH₄Cl属于盐故答案为：C；MnO₂；NH₄Cl
（2）锌、石墨都具有优良的导电性可用作电极故答案为：导电
（3）催化剂所起的作用叫催化作用，植物生长所必需的营养元素是氮、磷、钾，化学上把含有这些元素的物质叫做化肥．废旧电池中的氯化铵含有氮元素可作氮肥．故答案为：催化；氮

点评：
本题考点： 物质的简单分类；金属的物理性质及用途；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 通过废旧电池的回收利用的考查增加学生节约资源爱护环境的意识．

（一）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：BD；（2）已知：①Cu（s）+25+（aq）...

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查的知识比较散，覆盖面比较多，注重了对盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、Ksp等高考中常考考点的考查，要熟练掌握常考知识点的解题思路和方法方法．

铜属于金属材料，塑料属于有机高分子合成材料，故填：金属材料，高分子合成材料．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A．②、③中玻璃棒起引流作用，故A错误；
B．能和硝酸银反应生成白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，而不能确定黑色固体中含氯化钠，故B错误；
C．向含有铵根离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果不加热，则氮元素以一水合氨形式存在，所以取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，不能推知黑色固体中不含铵盐，故C错误；
D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，所以黑色固体是二氧化锰，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了基本实验操作及离子的检验，难度不大，熟悉中学阶段常见阴阳离子的检验方法，如氯离子、硫酸根离子、钠离子、钾离子、铵根离子等．

A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；
B．气体a为二氧化硫，故B错误；
C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；
D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．