将12.8g的铜与足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,求反应转移的电子总数是多少

boqibb2022-10-04 11:39:541条回答

将12.8g的铜与足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,求反应转移的电子总数是多少
产生气体体积是多少

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雪地青鸟共回答了14个问题 | 采纳率71.4%: m(Cu) = 12.8g
n(Cu) = 12.8/64 = 0.2mol
一个铜原子反应失去两个电子,所以12.8g的铜反应转移的电子数 = 0.2*2 = 0.4 NA
1Cu~1SO2
V(SO2) = 0.2*22.4 = 4.48L; 1年前

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1.若非金属反应,硝酸只表现氧化性,所以单质被氧化后的价态为+4 如（C）
2.若金属反应,硝酸既表现氧化性又表现酸性,所以单质被氧化后的价态为+2 如（Cu）
HNO3---NO(NO2) Cu---Cu(NO3)2 根据以上两个守恒式不难求出:
x 0.001mol 0.0006mol
n(HNO3)=0.001+O.0006*2=0.0022mol

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最后溶液呈中性,说明得到的是硝酸钠溶液,4.60克的铜和镁和混合物可得8.51克氢氧化铜和氢氧化镁沉淀,可得它们消耗NaOH的物质的量为（8.51-4.6）/17=0.23mol,即4.60克的铜和镁的物质的量为0.23/2=0.115mol（铜和镁都是二价的）,它们转移电子物质的量为0.23mol,所以被还原硝酸物质的量为0.23mol（还原产物只有NO2）,最后硝酸钠中硝酸根物质的量=钠离子物质的量=0.332*5=1.66mol,共有硝酸根1.66+0.23=1.89mol,原浓硝酸中溶质的物质的量的浓度为：1.89/0.2=9.45mol/L

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选B,
分析：写出各组反应：
①：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
②：Fe + 2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2……（因为溶液中有Fe（NO3）3,Fe完全反应）
③：4Fe（NO3）3 =高温= 2Fe2O3+ 12NO2↑ + 3O2↑
④：4Fe（NO3）2 =高温= 2Fe2O3+ 8NO2↑ + O2↑
通入足量的水的反应：
⑤：4NO2+O2+2H2O=4HNO3……（不管是A、B气体,NO2：O2都大于4:1,氧气不足量）
⑥：3NO2+H2O=NO+2HNO3
我们看一下由Fe到NO的过程：
总共有Fe0.2mol,设参加反应①的有amol,则参加反应②的有（0.2-a）mol,写在上面反应式：
①：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
a a 3a
②：Fe + 2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2
0.2-a 0.4-2a 0.6-3a
③：4Fe（NO3）3 =高温= 2Fe2O3+ 12NO2↑ + 3O2↑
a-（ 0.4-2a）=3a-0.4 9a-1.2 9a/4-0.3
④：4Fe（NO3）2 =高温= 2Fe2O3+ 8NO2↑ + O2↑
0.6-3a 1.2-6a 0.15-3a /4
A、B气体共有NO2 ：3a+（9a-1.2）+（1.2-6a）=6a,
有氧气（9a/4-0.3）+（0.15-3a /4）=1.5a-0.15
通入足量的水的反应：
⑤：4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3
4 1
x 1.5a-0.15
x=6a-0.6 剩下的NO2 为：6a-（6a-0.6）=0.6
⑥：3NO2+H2O=NO+2HNO3
3 1
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解题思路：铜粉与足量的稀硝酸反应，还原产物是NO气体；铜粉与足量的浓硝酸反应，还原产物是NO₂气体；铜粉与热的浓硫酸反应，还原产物是SO₂气体．根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体，具有相同的气体分子数．同气体分子数，气体的物质的量相同．
当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，我们假设所有的气体在标况下都是22.4L
根据n=[V
Vm，n=
22.4L/22.4L/mol]=1 mol，
根据公式n=[m/M]，三份铜粉的质量比等于它们的物质的量比．
（1）当铜粉与足量的稀硝酸反应，生成1molNO时
3Cu+8HNO₃=3 Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
n（Cu）1 mol
n（Cu）=1.5 mol
（2）当铜粉与足量的浓硝酸反应，生成1molNO₂时
Cu+4HNO₃=Cu （NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2
n（Cu） 1 mol
n（Cu）=0.5 mol
（3）当铜粉与热的浓硫酸反应，生成1molSO₂时
Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1 1
n（Cu） 1 mol
n（Cu）=1 mol
三份铜粉的质量比为1.5：0.5：1=3：1：2
故选A．

点评：
本题考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评：掌握铜与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸的反应原理是解题的关键．应熟练应用上述三个反应的化学方程式．

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A．常温下，Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，故A正确；
B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；
C．钠投入硫酸铜溶液中时，钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜，所以不能置换出Cu，故C错误；
D．浓硫酸具有酸的通性、强氧化性，能干燥酸性或中性的非还原性气体，浓硫酸和Cl₂ 、氧气等气体不反应，所以可以干燥Cl₂ 、氧气等气体，故D正确；
故选C．

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先折成二氧化氮0.46摩每个二氧化氮得1个电子共得0.46摩电子.故金属失去0.46摩电子.
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（2）①可以控制反应，②吸收NO₂ 气体，防止污染环境
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故选C．

点评：
本题考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评：本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．

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（I）A、葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu（OH）₂ 悬浊液共热生成砖红色沉淀，故答案为：①；
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（II）（1）因为玻璃瓶中含有二氧化硅，氢氟酸能腐蚀玻璃，HF溶液保存在塑料瓶中，故选A．
（2）利用物质沸点的不同分离液态混合物采用分馏的方法，所以用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等，故选A．
（3）用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故选B．
（4）复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成，故选A．

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题目不清楚
铝与冷、浓的硝酸、硫酸产生钝化现象,即几乎无现象.
在加热时,与浓硝酸产生红棕色气体；与浓硫酸产生无色油刺激性气味的气体.
与盐酸产生无色无味气体.
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请把题目说完整才能解答.
有密度数据才能进行计算.

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开始是与浓硝酸反应,随着反应进行,稀释浓度降低,与稀硝酸反应,
1,生成的气体为NO2和NO的混合,共2.24升即0.1mol ,
根据元素守恒,N元素守恒,被还原的HNO3为0.1mol,
2,未被还原的硝酸都形成了Cu（NO3)2 ,nCu=0.1mol,nNO3-=0.2mol
未被还原的HNO3为0.2mol
3,根据电子得失守恒 Cu——Cu2+ ,0.1molCu失去0.2mol电子.转移0.2mol电子
4,nNO3-=0.2mol ,体积0.03升 cNO3-=0.2/0.03=6.67molL-
5,nNO3-=0.2mol,加入稀硫酸溶液即加入H+ 后等于0.2mol硝酸但是为稀硝酸
3Cu—8HNO3
192 8
x 0.2
192/x=8/0.2 x=4.8克
6,先浓硝酸Cu—2NO2
1 2
x 2x
后稀硝酸3Cu—2NO
3 2
y 2y/3
x+y=0.1 2x+2y/3=0.1 联立 x=0.025 y=0.075
nNO2=nNO=0.05mol 质量3.8克
3NO2+H2O=2HNO3+NO气体
3 1
0.05 0.05/3
剩余NO为（0.05+ 0.05/3）x22.4=1.5升
7,4NO+2H2O+3O2= 4HNO3
4 3 4
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4/1.5=3/x=4/y x=1.125升 y=1.5mol

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启普发生器满足固体物质是块状
而且酸只能用稀盐酸
但是这题由于是大理石生成CaSO4微溶阻碍反应继续
所以只有把浓硝酸稀释到很稀使其氧化性变到很小
Na2CO3反应太快 CO2难以收集

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碳化钨只和氢氟酸反应、因为生成的六氟化钨是气体、
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不明白就HI我、、、

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有没有氯化钠?用电解食盐水的方法最简单啦

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将 0.64gCu 全部溶于一定量的浓硝酸中,测得生成体积 0.009mol（含 NO NO2 N2O4),共消耗 0. 将 0.64gCu 全部溶于一定量的浓硝酸中,测得生成体积 0.009mol（含 NO NO2 N2O4),共消耗 0.032mol 硝酸,将生成的气体与空气混合,再通入氢氧化钠溶液中,氮氧化物被完全吸收,产物只有硝酸钠和水.求:空气中参加反应的氧气在标况下的体积 nfwu1年前2: dpx_005 共回答了16个问题 | 采纳率100%

Cu---2e
64g 2mol
0.64g x=0.02mol
所HNO3得到了0.02mol电子变成氮氧化物.
氮氧化物与氧气反应后再与氢氧化钠溶液反应变成硝酸钠和水
所以氮氧化物失去的电子与氧气得到的电子都是0.02mol
O2------------------4e
1mol 4mol
y=0.005mol 0.02mol
空气中参加反应的氧气在标况下的体积:0.05mol*22.4L/mol=0.112L

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为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池与铁和铜与浓硝酸形成的原电池都是不活泼的金属做负 为什么原电池可以增快反应速度. 为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池与铁和铜与浓硝酸形成的原电池都是不活泼的金属做负极? hwspring1年前6: Ncauchy 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

1.因为形成闭合回路,两极又存在电势差,这样就加快了电子的得失和运动速度,从而加快化学反应速率
2.因为形成原电池的条件为自发的进行反应且失电子的一极为负极,在这两个反应中活泼金属不能自发进行反应,而不活泼金属可以自发进行且反应中失电子,故不活泼金属做负极.这只是特例,大多数是活泼金属作负极.

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硝酸,氮氧化物的计算16．将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO 硝酸,氮氧化物的计算 16．将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为（） A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL 要详解最好用守恒法 冷凝紫儿1年前2: mimilala 共回答了10个问题 | 采纳率100%

守恒法
5.6 g Fe =0.1mol----0.1mol +3价的Fe-----转移0.3mol电子
剩余气体不可能是O2 ,只能是 NO
产生1mol转移3mol电子,所以生成的NO为 0.1mol---选A．2240mL
（ 5.6 g Fe最终全部变为+3价,HNO3最终转变为NO,然后利用电子守恒）

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浓硝酸或稀纸硝酸加到蓝色石蕊试纸上有什么现象?它们有漂白性吗 爱你的腚1年前1: dsfasfasdfsdafsa 共回答了15个问题 | 采纳率80%

浓硝酸加到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色；
稀硝酸加到蓝色石蕊试纸上,试纸变红.
浓硝酸使试纸褪色,靠其强氧化性,也可称为漂白性,因腐蚀性强,不用作漂白剂

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硫酸硝酸稀硫酸与铁、铜、银的反应.浓硫酸与铁、铜、银的反应.浓硝酸与铁、铜、银的反应.稀硝酸与铁、铜、银的反应.化学方 硫酸硝酸 稀硫酸与铁、铜、银的反应. 浓硫酸与铁、铜、银的反应. 浓硝酸与铁、铜、银的反应. 稀硝酸与铁、铜、银的反应. 化学方程式（一定标明条件）不反应的要注明啊,或者什么情况会反应. 徘徊在这里1年前3: foxprince 共回答了15个问题 | 采纳率100%

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O
稀硝酸不与银反应；

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浓硝酸能拆成离子的形式么 sevens71年前5: 滑翔的雄鹰共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

能
浓度只有63%,可以电离
浓硫酸不行,98%
浓盐酸也可以电离,36%

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浓硫酸浓硝酸浓盐酸问一下多少以上的物质两浓度的硫酸硝酸盐酸算是浓的?好像是6.7.8来着但记不太清了请高人指点! 墨哈墨德蛤蟆1年前2: 2hd2d 共回答了20个问题 | 采纳率90%

浓硫酸：
体积分数：98.3%
浓度：18 mol/L
浓硝酸：
体积分数：69% ；98%的浓硝酸称“发烟硝酸”
浓度：14 mol/L ；一般10mol/L以上的都可以称为浓硝酸
浓盐酸：
体积分数：30%
浓度：15.5 mol/L

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实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个 实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：① 实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下几个步骤： ①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却； ②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）； ③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶； ④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤； … 请回答下列问题： （1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______． （2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______． （3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______． （4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 CuSO₄?5H₂O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0 Cu（NO₃）₂?xH₂O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0 ①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是______． ②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是______． （5）实验中取用蒸发皿的仪器是______，使用蒸发皿时的注意事项是______．（只需写出一项） （6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于______变化．（填“物理”或“化学”） 泽曼我心1年前1: maimailisa 共回答了20个问题 | 采纳率85%

（1）因金属表面沾有油污，用加热可除去，同时生成黑色的氧化铜，故答案：除去表面的油污，氧化铜；
（2）硝酸是氧化剂，加快了会有大量气体放出，会夹带溶液，使溶液溢出容器；分批加是为充分利用硝酸，避免未反应的酸在加热时分解．故答案：防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解；
（3）反应时，硝酸加多了，会导致粗产品中含有较多的硝酸铜，致使粗产品呈绿色．故答案：避免引入过多NO₃^-，影响后面的实验；
（4）①因CuSO₄?5H₂O的溶解度随温度变化较大，所以先析出，故答案：五水硫酸铜；
②因CuSO₄?5H₂O含有杂质Cu（NO₃）₂?xH₂O，但Cu（NO₃）₂?xH₂O溶解度随温度变化不大，故可用重结晶法提纯，故答案：重结晶；
（5）蒸发皿在实验中有一定的温度，应用坩埚钳取用，同时蒸发皿蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3、蒸发溶液时不能蒸干，有大部分晶体析出时停止加热、避免骤冷导致蒸发皿破裂等，故答案：避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等；
（6）由于固体由CuSO₄?5H₂O变成CuSO₄，这是两种不同的物质，故答案：化学．

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铜单质放置在空气中生成氧化物,且氧化物为碱性氧化物…… 过量的Cu与浓硝酸反应有一氧化氮生成…… 铜单质放置在空气中生成氧化物,且氧化物为碱性氧化物…… 过量的Cu与浓硝酸反应有一氧化氮生成…… 铜单质放置在空气中生成氧化物,且氧化物为碱性氧化物…… 过量的Cu与浓硝酸反应有一氧化氮生成…… 问这两句话的对错 anny20031年前1: 519513973 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

第一句错,生成碱式碳酸铜,第二句对,硝酸变稀

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实验室中能用磨口玻璃瓶存放的试剂是A.烧碱溶液B.浓硝酸C.氢氟酸D.硅酸钠溶液 实验室中能用磨口玻璃瓶存放的试剂是A.烧碱溶液B.浓硝酸C.氢氟酸D.硅酸钠溶液 急用!谢谢. 知乎则也1年前1: guanaiflcr 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

B
其余的能和玻璃反应,会粘连住磨口玻璃瓶塞

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木炭与浓硝酸反应硝酸的还原产物是NO还是NO2北师大《无机化学》的写法是NO2,但是严宣申老师的《普通无机化学》说是NO 木炭与浓硝酸反应 硝酸的还原产物是NO还是NO2 北师大《无机化学》的写法是NO2,但是严宣申老师的《普通无机化学》说是NO. 我个人认为是NO2.烦请各位高手给我一个明确的说法, 月影酒馆1年前1: 艾楚风共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

浓硝酸与木炭,应该是生成NO2,应该不会生成NO,因为当浓硝酸变为稀硝酸反应便停止发生,所以不会生成NO,不行就做个试验

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为什么稀硝酸不钝化Cu,浓硝酸钝化Fe 周至的太阳1年前3: 以后热带共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

因为浓硝酸中的水分少,硝酸分子浓度较高,硝酸分子中的五价氮存在不稳定性,所以在化学反应中优先反应,所以化学性质主要以五价氮的化学性质为主,表现为强氧化性,对金属有钝化作用,又因为浓硝酸中,水的含量少,电离出的氢离子少,钝化膜不能被溶解,所以阻止了金属的进一步溶解,表现为金属钝化了；稀硝酸中的水的成分较多,硝酸电离出的氢离子较多,所以化学性质以氢离子的化学性质为主,为强酸性,对金属及其氧化物（钝化膜）都有极强的溶解作用,所以钝化膜不能保留,表现出来就是不钝化.

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一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,在相同的条件下用排水集气法收集产生的气体, 一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,在相同的条件下用排水集气法收集产生的气体, 问硝酸浓度不同,生成的硝酸铜物质的量是否相同,为什么? mahai1年前2: 娇儿柳絮共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

相同,铜的质量相同,并且同反应后全部转化为硝酸铜,硝酸铜的物质的量应相同

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（2012•闵行区二模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使 （2012•闵行区二模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）． （1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和______mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有______． （2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为______． （3）图2是图1的改进装置，其优点有：①______；②______． 为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计： 方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O晶体． 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．] （4）方案l中的A仅器名称是______．晶体采用酒精淋洗的优点是______． （5）方案2中物质甲可以是______（选填答案编号，下同），物质乙可以是______． a．Cub．CuCO₃c．CuOd．氨水e．氯水f．双氧水 取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方法： 方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液 指出你认为不合理的方法及存在的问题______． （6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是 2Cu+O₂+2H₂SO₄ △ . 2CuSO₄+2H₂O 2Cu+O₂+2H₂SO₄ △ . 2CuSO₄+2H₂O ． kjh19821年前1: 天堂衣共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：（1）根据配制溶液前后溶质的质量不变计算，浓硫酸配制稀硫酸注意利用玻璃棒不断搅拌；
（2）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应；
（3）图2中中间的装置可防止倒吸，并发生氮的氧化物与水的反应；
（4）由铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜分析；酒精与水互溶，除去晶体中的水并减少晶体溶解；
（5）加入的甲为氧化剂，能氧化亚铁离子；物质乙起调节pH的作用并除杂；确认Fe³⁺是否除净应注意铜离子的颜色造成的干扰；
（6）在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应生成硫酸铜，以此书写化学反应方程式．
（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），设需要水xmL，
由配制溶液前后溶质的质量不变，则[100×1.84×98%/100×1.84+x×1]×100%=20%，解得x=717.6，浓硫酸稀释放出大量的热，应利用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：717.6；玻璃棒；
（2）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）由装置比较可知，装置2中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：防止倒吸；有害气体能被完全吸收；
（4）由铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，则A为坩埚，酒精与水互溶，除去晶体中的水并减少晶体溶解，则晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解，
故答案为：坩埚；酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解；
（5）由方案可知，Cu与Fe₂（SO₄）₃反应，应除去亚铁离子，则加入f将亚铁离子氧化为铁离子，再利用bc促进铁离子水解转化为沉淀而除去，确认Fe³⁺是否除净的方法①中Cu²⁺的蓝色对检验有干扰，故答案为：f；bc；方法①中Cu²⁺的蓝色对检验有干扰；
（6）在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应生成硫酸铜，该化学反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄

△
.
2CuSO₄+2H₂O，故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△
.
2CuSO₄+2H₂O．

点评：
本题考点：制备实验方案的设计；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评：本题考查硫酸铜制备实验方案的设计，明确装置的作用及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意除杂的方法及物质的成分、性质的差异、盐类水解的知识来解答，综合性较强，题目难度较大．

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将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　） 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　） A. 反应速率，两者相同 B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 mira1年前1: hxz650714 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快．
B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少．
C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断．
D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断．
A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
Cu+[8/3]HNO₃=Cu（NO₃）₂+[2/3]NO↑+[4/3]H₂O
根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．
C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．
D、根据铜与转移电子的关系知，
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 转移电子
1mol 2mol
Cu+[8/3]HNO₃=Cu（NO₃）₂+[2/3]NO↑+[4/3]H₂O 转移电子
1mol 2mol
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：硝酸的化学性质．

考点点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．

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HgS不溶于浓硝酸,但可以溶于王水,为什么 HgS不溶于浓硝酸,但可以溶于王水,为什么 具体化学平衡的角度 一个人的一辈子1年前3: yousongfu1 共回答了7个问题 | 采纳率85.7%

HgS溶于王水发生两个反应：
Hg²+ ＋4Cl- → [HgCl4]-
S²-＋HNO3 → S↓+ NO
两个反应同时进行,使溶液中汞离子和硫离子浓度不断减小,沉淀-溶解平衡不断向右移动.若只加浓硝酸,则不能消耗汞离子.

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为什么含有笨环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀加热之后沉淀又变成了黄色?这些过程发生了哪些化学反应?本质是什么? fdsfdsa565d1年前1: 太极张3 共回答了26个问题 | 采纳率100%

白色沉淀是因为加入浓硝酸后蛋白质溶解性降低,导致析出.这一步属于物理变化
变黄是蛋白质分子含有带苯环的氨基酸,遇硝酸后,可被硝化成黄色物质,所以都会发生黄色反应,就是叫做黄色反应.这一步是化学变化.
感觉题目怪怪的.

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铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色的反应机理是什么 铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色的反应机理是什么 为什么先生无色气体 疯花噱月1年前1: zi_58 共回答了23个问题 | 采纳率100%

我的理解是生成的是NO2,但NO2又与水反应后生成了NO,气泡上升,接触空气后又与氧气反应,变成红棕色

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1 .浓硝酸钝化 2.浓硝酸和活泼金属是放no2?3.浓硝酸和不活泼金属怎么反应?4.稀硝酸钝化 5.稀硝酸和活泼金属 1 .浓硝酸钝化 2.浓硝酸和活泼金属是放no2?3.浓硝酸和不活泼金属怎么反应?4.稀硝酸钝化 5.稀硝酸和活泼金属 6.稀硝酸和不活泼金属怎么捣鼓 ..7.和非金属还能反应吗?..貌似学的不大清楚 .. 书田1年前1: 17917979 共回答了25个问题 | 采纳率84%

1.浓硝酸与Al,Fe等在常温下发生钝化反应,故可用Al,Fe制的容器储存和运输浓HNO3 2.浓HNo3与活泼金属反应放出NO2 3.例如：4HNO3(浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 4.不太清楚 5.例如：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 6.例如：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,稀,浓硝酸与活泼或不活泼金属反应都不产生H2 7浓硝酸.能,C+4HNO3(浓）=CO2+4NO2+2H2O(加热）

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实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸,浓硝酸在55℃到60℃条件下生成.回答1.2小问 爱娇-无尘1年前1: 懂得了11 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

选b 优点温度易控制

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帮我写几个方程式谢谢啊碳与浓硝酸反应铝与四氧化三铁的反应二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)铁与碘的反应过量铁与稀硝酸的反应 帮我写几个方程式谢谢啊 碳与浓硝酸反应 铝与四氧化三铁的反应 二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象) 铁与碘的反应 过量铁与稀硝酸的反应 铁与过量稀硝酸的反应 硫化氢与二氧化硫的反应 硫化氢与三氯化铁的反应(现象) 花飞而逝1年前1: yxzyxz 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

1.C＋4HNO3(浓)＝(Δ)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
2.8Al＋3Fe3O4＝(点燃)＝4Al2O3＋9Fe
3.CO2＋NaAlO2＋2H2O＝＝NaHCO3＋Al(OH)3↓ 或
CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓
现象,发生双水解,迅速产生白色沉淀
4.Fe＋I2＝(常温或Δ)＝FeI2 注：Fe3+的氧化性强于I2,故不生成FeI3
5.3Fe＋8HNO3(稀)＝(Δ)＝3Fe(NO3)2+2NO↑＋4H2O
6.Fe＋4HNO3(稀)＝(Δ)＝Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O
7.2H2S＋SO2＝＝3S↓＋2H2O
8.H2S＋2FeCl3=＝2FeCl2＋2HCl＋S↓
现象：溶液变为黄绿色,有淡黄色沉淀产生

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温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO₄?5H₂O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO₃）₂?xH₂O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

将12.8g的铜与足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,求 反应转移的电子总数是多少

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将12.8g的铜与足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,求反应转移的电子总数是多少