在0.25mol硫酸钠中,含有的氧原子数约为

A、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，△H为“-”，故A错误；
B、甲烷燃烧为放热反应，△H为“-”，故B错误；
C、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═-890kJ•mol^-1，故C正确；
D、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kJ热量，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 燃烧热；热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．

1mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L，0.25mol某种气体在标准状况下的体积是5.6L．
根据气体状态方程[PV/T]=C知道，
在P-T图象中等容线为过原点的直线，其中T为热力学温度温度．
所以在图中，虚线及延长线为等容线，A点的体积为5.6L．
A到B，压强不变，根据气体状态方程[PV/T]=C得：

VA
TA=
VB
TB
V_B=7L．
故答案为：5.6；7．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 本题考查气体的状态方程中对应的图象，在P-T图象中等容线为过原点的直线．

①若HNO₃全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.25b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．

①若HNO₃全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.25b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故答案为：+2、+4．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．

（1）0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热[222.5/0.25]=890KJ；反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
（2）①Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol②2Al（s）+[3/2]O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ•mol^-1
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ•mol^-1
（3）①A．铁片与稀盐酸反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，是放热反应，故A错误；
B．灼热的碳与CO₂反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，是吸热反应，故B正确；
C．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，是吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，是放热反应，故D错误；
故选BC．
②根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；Ⅰ、①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O₂ （g）═2CO₂（g）△H=2△H₂+△H₃+△H₄，所以△H₁=[1/2]△H=[1/2]（2△H₂+△H₃+△H₄）=△H₂+[1/2]（△H₃+△H₄），
故答案为：=；△H₁=△H₂+[1/2]（△H₃+△H₄）；

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化；反应热和焓变；热化学方程式．

考点点评： 本题考查利用盖斯定律热书写化学方程式、反应热与图象的关系，理解盖斯定律、理解放热、吸热与图象的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，设SO₄^2-的物质的量为x，
由电荷守恒可知，
0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.15mol，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查物质的量的计算及电荷守恒，明确溶液中电荷守恒式为解答的关键，注意阴阳离子带的电荷，题目难度不大．

解；A、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；
C、N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．

合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，设SO₄^2-的物质的量为x，
由电荷守恒可知，
0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.15mol，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查物质的量的计算及电荷守恒，明确溶液中电荷守恒式为解答的关键，注意阴阳离子带的电荷，题目难度不大．