将1.15 g钠和0.4 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后的固体可能是（）

狼哥hh你哟2022-10-04 11:39:541条回答

A．硫与硫化钠	B．氧化钠与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠	D．硫化钠

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bjziye 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%: C

硫与钠反应的化学方程式为S+2Na====Na₂ S,从方程式可得钠与硫反应时的质量比是46∶32，1.15 g钠需要0.8 g硫，现只有0.4 g硫，金属钠过量。过量的金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以产物有硫化钠和过氧化钠。; 1年前

2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为多少?若用240ml水配制,则 2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为多少?若用240ml水配制,则应溶解HCl气体多少升（标准状况）? 10．常温下,将质量分数为14％的NaCl溶液20g与质量分数为24％的NaCl溶液30g混合,得到密度为1.15g/cm3的混合液.计算 （1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度 （2）在1000g水中溶解多少mol NaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等? orange_crystal1年前1: 小不点不大共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

设盐酸的体积是VmL,盐酸中含HCl的物质的量为：1.15*V*36.5%/36.5=0.0115Vmol,所以盐酸的物质的量浓度为：0.0115V*1000/V=11.5mol/L
这道题应该是假设HCl气体溶解于水后,溶液的体积不变.则240mL所需的HCl的物质的量为：0.24*11.5=2.76mol.则HCl的体积为2.76*22.4=61.82L
根据质量守恒定律.混合后溶液中含NaCl的物质的量为（20*14%+30*24%）/58.5=0.171mol.溶液的体积则为50/1.15=43.48mL.NaCl的物质的量浓度为：0.171*1000/43.48=3.93mol/L.
由于其物质的量浓度相等,其质量分数也是相等的.混合溶液中NaCl与水的质量之比为:10:40,所以1000g水就需要250gNaCl,即250/58.5=4.27mol的NaCl.

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将1.15 g钠和0.4 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后的固体可能是（ ）