c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018)

假如液体体积不变,氢离子浓度为：0.001/2+0.0005*2/2=0.001 mol/L
pH=3

我也学生物的
因为容度积AgCl 1.8*10^(-10) Ag2CrO4 1.1*10(-12)
K[AgCl]=[Ag+]*[Cl-] K[Ag2CrO4]=[Ag+]^2*[CrO4]
所以溶解度AgCl比Ag2CrO4小,先沉淀
CrO4 2-沉淀时需要Ag+浓度可由K sp算出来,再用AgCl的Ksp计算Cl-的浓度就好了啊
真是累诶,买一本我们北大的《普通化学实验 B》就好了啊

加入0.01molBaCl2
根据条件可知BaCl2过量
生成0.001molBaSO4沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
因为KspBaSO4远小于10*-5次方
可以认为沉淀完全

选C
氢氧化钙溶液中含氢氧化钙的物质的量=0.1mol/L*0.02L=0.002mol
当二氧化碳通入少量时,设通入二氧化碳的物质的量为X
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
1 1
X 0.001mol
X=0.001mol
当二氧化碳过量时,氢氧化钙先全部转化为碳酸钙沉淀,当氢氧化钙完全反应后,碳酸钙、水、二氧化碳又反应生成可容性的碳酸氢钙,使生成的碳酸钙的沉淀又溶解.
设氢氧化钙完全反应需要二氧化碳的物质的量为Y,生成的碳酸钙的物质的量为Z
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
1 1 1
0.002mol Y Z
Y=Z= 0.002mol
继续通入二氧化碳,碳酸钙溶解的物质的量=0.002mol-0.001mol=0.001mol
设溶解0.001mol碳酸钙需要二氧化碳的物质的量为W
CaCO3 + H2O + CO2=Ca（HCO3）2
1 1
0.001mol W
W=0.001mol
一共需要二氧化碳的物质的量=0.001mol+0.002mol=0.003mol
所以选C

pH=1

AgCl沉淀在0.001mol/LHCl中的溶解度比在水中( 小 )这是因为( 同离子 )效应
HCl中含有大量的Cl-,由于同离子效应,使得AgCl的溶解度大大减小.

取0.1000mol/LEDTA标准溶液10.00mL,准确地稀释至1000mL即可
或0.0100mol/LEDTA标准溶液10.00mL,准确地稀释至100mL即可
依据c1*V1=c2*V2进行计算

生成沉淀,至于离子浓度,银是(0.01mol/L-0.001mol/L)/2=0.0045mol/L
氯是(0.001mol/L)/2=0.0005mol/L

设25mL稀释液中含氢氧化钠的质量为X,10mL氯化铁溶液中含铁离子的物质的量为Y
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 40
0.100mol/L*0.0155L X
X=0.062g
则250mL稀溶液中氢氧化钠的质量=0.062g*250mL/25mL=0.62g
中和0.001molHCl需要氢氧化钠的质量=0.001mol*40g/mol=0.04g
与氯化铁反应氢氧化钠的质量=16.8g*5%-0.62g-0.04g=0.18g
FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
1 120
Y 0.18g
Y=0.0015mol
原溶液中Fe^3+的物质的量浓度=0.0015mol/0.01L=0.15mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!

0.001mol/LBa(OH)2 溶液 中 OH- 物质的量浓度为：
c(OH-)=0.001 * 2= 0.002 mol/L
所以
POH = -lg(c(OH-) = - lg( 0.002 ) = 2.7
所以
PH = 14 - POH = 14 - 2.7 = 11.3

（1）AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=
Ksp(AgCl)
C(Cl?)=
1.8×10?10
0.01=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp
c(CrO42?)=

1.9×10?12
0.001mol/L=4.36×10^-5mol/L，

则1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L），所以Cl^-先沉淀．
故答案为：Cl^-先沉淀；
（2）由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．
C（Cl^-）=
Ksp
C(Ag+)=
1.8×10?10
4.36×10?5=4.13×10^-6 mol?L^-1．
故答案为：4.13×10^-6 mol?L^-1．

1,有两种情况,第一只通入少量二氧化碳,恰好生成沉淀,二氧化碳为0.001mol,质量为0.044克,二是二氧化碳过量,因为氢氧化钙完全反应可以产生0.002mol沉淀,过量的二氧化碳再和碳酸钙,水应生成碳酸氢钙,共需二氧化碳0.003m...

1.77*10-7

一个硅酸分子中含有一个硅原子；一个胶体粒子中含有若干个硅酸分子,也就是说一个胶体粒子中含有若干个硅原子,胶体粒子数小于0.001mol

AgCl,Cl-
阳极移动

由于H2SO4是二元酸,所以0.001mol/L H2SO4溶液中,
c(H+) = 0.001*2 = 0.002 mol/L
所以pH = -lg0.002 = 3 - lg2 = 3 - 0.3 = 2.7
答案是2.7

所谓“凝聚态”指的是由大量粒子组成,
并且粒子间有很强的相互作用的系统.
自然界中存在着各种各样的凝聚态物质,
它们深刻地影响着人们日常生活的方方面面.
在最常见的三种物质形态——气态、固态和液态中,
后两者就属于凝聚态.低温下的超流态、超导态、
超固态、玻色-爱因斯坦凝聚态、磁介质中的铁磁性、
反铁磁性等,也都是凝聚态.

你可以换一种思维，溶质是CH3COOH与CH3COONa 一比一的溶液
假设CH3COOH不电离，CH3COONa不水解，各占1/2
溶液呈酸性 H = OH + 1/2CH3COO - 1/2CH3COOH
电离的醋酸 水解的醋酸钠

0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/L
pH为11中C(H^+)=10^-11mol/L
则该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)=10^-11mol/L10^-3mol/L=10^-14
在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合.(1)若所得混合液为中性,且a＝12,b＝2,则Va:Vb=?
pH＝b的硫酸中C(H^+)=10^-bmol/L
pH＝a的NaOH溶液中C(H^+)=10^-amol/L
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-amol/L=10^(a-14)mol/L
若所得混合液为中性,则C(H^+)*Va=C(OH^-)*Vb
Va:Vb=C(OH^-)/C(H^+)=10^(a-14)mol/L/10^-bmol/L=10^(a+b-14)
当a＝12,b＝2时,
Va:Vb=10^(a+b-14)=10^(12+2-14)=1
即Va:Vb=1:1
(2)若所得的混合液的pH=10,说明溶液呈碱性,氢氧化钠过量,则混合溶液中n(OH^-)=C(OH^-)Va-C(H^+)Vb=10^(a-14)mol/L*VaL-10^-bmol/L*VbL混合溶液中C(OH^-)=n/V=[10^(a-14)mol/L*VaL-10^-bmol/L*VbL](Va+Vb)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4 mol/L当a=12,b=2时,10^-2Va-10^-2Vb=10^-4Va+10^-4Vb则Va:Vb=1:9

先准确称取60mgHAc于1000ml容量瓶中（注意使用千分之一天平），加水稀释至刻度即可。因为1l里刚好0.001mol醋酸。

在0.001mol/lAgNO3溶液中:0.001^2X=1.2x10^-12
溶解度X=1.2x10^-6
在0.001mol/LK2CrO4溶液中:4Y^2 x 0.001=1.2x10^12
溶解度Y=1.73x10-5

查下EDTA-Pb的K稳和PbS的Ksp一算就成了~