（2013•荣成市模拟）化学与日常生产、生活密切相关．

A、冰壶被掷出之后，冰壶由于受到阻力的作用，所以其速度逐渐减小；故A错误；
B、由于冰壶被掷出之后，其速度逐渐减小，即不是平衡状态，故冰壶受到的不是平衡力，故B错误；
C、运动员在投掷冰壶时，在冰壶离开手之前，人的手对冰壶有力，且沿力的方向有一段距离，所以人对冰壶做了功，故C正确；
D、惯性是物体保持原来运动状态不变的一种性质，不是力，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 平衡状态的判断；物体运动状态变化的原因；力是否做功的判断．

考点点评： 该题考查了力是改变物体运动状态的原因、惯性、平衡状态及做功的条件等知识点，是一道综合题，难度较大．

（1）小红外出这段时间里，她家的电视机消耗的电能为W=812.6kW•h-812.4kW•h=0.2kW•h；
（2）电视机的待机功率为P=[W/t]=[0.2kW•h/50h]=0.004kW=4W．
故答案为：（1）0.2；（2）4．

点评：
本题考点： 电能表参数的理解与电能的求法；电功率的计算．

考点点评： 本题考查对电能表参数的理解和电能、电功率的计算，关键是用电时间的计算，这是本题容易出错的地方．

（1）C中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，故其作用是吸水作干燥剂；D中装有木炭，作用是在高温下和二氧化碳反应生成一氧化碳；E中装有Na0H溶液，作用是吸收未反应的CO₂；
（2）CO₂在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式是CO₂+C

高温
.
2CO；
（3）在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗冲出；
（4）验证CO的方法是：点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑．
故答案为：
仪器标号 仪器中所加物质 作用
C 浓硫酸 干燥CO₂气体
D 干燥的木炭粉 与CO₂反应生成CO
E 澄清石灰水（或Na0H溶液） 吸收未反应的CO₂（2）CO₂+C

高温
.
2CO；
（3）可以通过控制加酸的量来控制气体产生的快慢；小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗冲出；
（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊．

点评：
本题考点： 探究二氧化碳的性质．

考点点评： 本实验侧重考查学生的观察与思考能力，对碳以及碳的氧化物一些性质及气体的检验方法进行了考查，属于难度较大的题目．

（1）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红；
（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；
（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀；
（4）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子；
故答案为：（1）探究Na⁺是否能使酚酞试液变红；
（2）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（3）白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）CO₃^2-与H₂O发生反应产生OH^- （合理即可）．

点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；化学实验方案设计与评价；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高．

A、改造自然，改造并获得有用的物质属于物质的制取和应用，属于化学研究的范畴，故A错；B、物质的组成、结构和性质，属于化学研究的范畴，故B错；C、认识自然、认识物质、应用物质是对物质的性质和用途的研究，属于...

点评：
本题考点： 化学的研究领域．

考点点评： 了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感

A、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物二氧化碳不能及时排出，会与血液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使血液的pH降低，所以错误．
B、脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO₂和水，说法正确．
C、人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是盐酸，可以帮助消化，所以正确．
D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，所以正确．
故选A

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；一氧化碳的毒性；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等．

钨丝在高温下升华变为钨蒸汽，钨丝变细，在材料、长度一定时，电阻变大；
升华形成的钨蒸汽又会凝华为固态的钨，附着在灯泡内壁上使灯泡内壁变黑．
故答案为：大；凝华．

点评：
本题考点： 生活中的升华现象；生活中的凝华现象；影响电阻大小的因素．

考点点评： 白炽灯是生活中常见的家用电器，用久了的灯丝变细、内壁变黑、灯泡变暗都是我们可以观察到的，但我们有没有想想原因；
学习物理最基本的方法就是善于观察、勤于思考．

（1）所受水的压强：p=ρgh=1×10³kg/m³×10N/kg×0.5m=5×10³Pa；
（2）冲锋舟满载时所受的浮力：F_浮=ρgV_排=1×10³kg/m³×10N/kg×1.5m³=1.5×10⁴N；
（3）每个人的重力G=mg=60kg×10N/kg=600N，
承载人的最大重力G_最大=F_浮-G_自重=1.5×10⁴N-0.6×10⁴N=0.9×10⁴N，
承载人的个数：n=
G最大
G=[9000N/600N]=15（人）．
答：（1）冲锋舟底部0.5m深处所受水的压强为5×10³Pa；
（2）冲锋舟满载时所受的浮力是1.5×10⁴N；
（3）这条冲锋舟最多能承载15人．

点评：
本题考点： 液体的压强的计算；阿基米德原理；浮力大小的计算．

考点点评： 此题主要考查的是学生对液体压强、浮力、重力计算公式的理解和掌握，基础性题目．

（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故答案为：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
氯元素在反应前后都是-1价，铁元素反应前是+3价，反应后是+2价，铜在反应前是0价，反应后是+2价，故答案为：Fe、Cu；
含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性，故答案为：FeCl₃；
（2）锌的活动性比铁和铜强，会置换出铜和铁，锌是过量的，反应后有剩余，故答案为：Zn、Fe、Cu，ZnCl₂；
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，而复分解反应中反应前后元素的化合价不变，故答案为：因为复分解反应中没有元素化合价变化．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

A、大功率或带有金属外壳的用电器，其金属外壳一定要通过三孔插座接地，以防用电器外壳带电，会危及人身安全．故A正确，符合题意；
B、家庭电路中，用电器和插座之间是并联的，故B错误；不符合题意；
C、当用越粗的保险丝后，其熔断电流很大，温度即使升高到一定程度，它也不会自动熔断，起不到保护电路的作用．故C错误，但不符合题意；
D、家庭电路中同时工作的用电器越多，相当于增大了横截面积，故总电阻越小．故D错误，不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 家庭电路的连接；安全用电原则．

考点点评： 本题考查了安全用电的要求．只要同学们牢记安全用电常识，并正确规范操作，就不会有危险发生．

（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性．故答案为检查装置的气密性．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和石灰石．故答案为盐酸和石灰石．
（3）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，故答案为：
化合反应 CO₂+H₂O═H₂CO₃，发生在装置 G中；
分解反应 2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，发生在装置 D中；
置换反应 Zn+H₂S0₄=ZnSO₄+H₂↑，发生在装置 B中；
复分解反应 CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，发生在装置 F中

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 对于由多个装置连接的实验系统，要从提供的药品和现象分析每个装置中发生的反应，这样才能完成每一个细节问题．

（1）冬天屋外温度较低，口中呼出的水蒸气遇冷凝结成小水滴，属于液化现象；
（2）因为水的比热容较大，相同质量的水和其它物质比较，升高相同的温度，水吸收的热量多，所以可作为冷却剂．
故答案为：液化；比热容．

点评：
本题考点： 液化及液化现象；水的比热容的特点及应用．

考点点评： （1）分析生活中的热现象属于哪种物态变化，关键要看清物态变化前后，物质各处于什么状态；
（2）了解水的比热容比其它物质的比热容大的特点的应用，知道相同质量的不同物质降低相同温度时比热容大的物质吸收的热量多．

A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体从而使气球膨胀，正确；
B、氢氧化钙溶液不能吸收一氧化碳气体，水不能倒吸，不正确；
C、氢氧化钡溶液能和氯化氢溶于水形成的盐酸反应从而使液面升高，正确；
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体从而使塑料瓶瘪了，正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；碱的化学性质．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解物质之间相互作用时的变化情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）由图可知：重物由三股绳子承担，即n=3；物体上升速度是0.1m/s，则：
人拉动绳子的速度是v₁=3v₂=3×0.1m/s=0.3m/s；
人拉绳做功的功率：P=F•v=250N×0.3m/s=75W．
（2）∵η=
W有
W总=[Gh/FS]=[G/3F]
∴机械效率：η=[G/3F]×100%=[600N/3×250N]×100%=80%．
故答案为：75；80%．

点评：
本题考点： 滑轮（组）的机械效率；功率的计算．

考点点评： 解决此题的关键是要对功的公式、功率的公式、机械效率的公式等有一个熟练的掌握，并能通过分析滑轮组，明确各个量之间的关系，这是我们学习滑轮组经常遇到的题型．

（1）比较钛与铁的金属活动性哪一种强，可以假设钛比铁强，根据排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来设计实验，并推测反应现象；
（2）钛是比较活泼的金属，耐腐蚀性却很强的原因可能是钛的表面易形成致密的氧化物保护膜．
（3）根据提供的信息，还可以探究 钛和铝的金属活动性哪一种强．
“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”，钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，可以制人造骨；； 密度小，硬度大，可以用于飞机、飞船等航空工具．
故答案为：（1）钛的金属活动性比铁强（或铁的金属活动性比钛强）；
将钛放入硫酸亚铁溶液中（或将铁和钛分别放入稀盐酸中；或将铁放入钛的化合物溶液中）；
钛的表面有黑色物质生成（或钛产生的气泡比铁块；或无明显现象）（合理答案给分）
（2）钛的表面易形成致密的氧化物保护膜
（3）钛和铝的金属活动性哪一种强？（或其它合理答案）
（4）制人造骨；飞机、飞船等航空工具

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 学会灵活运用金属的活动性顺序，能根据物质的性质推测物质的用途．

A、阳光穿过树林，说明光是沿直线传播的；
B、演员对镜练习动作属于平面镜成像，平面镜成像是光的反射原理；
C、木工检查木料是否平直，利用的就是光是沿直线传播的原理．故本选项不符合题意；
D、用放大镜观察指纹是利用光的折射，所成的正立的、放大的虚像，故本选项不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 光的反射．

考点点评： 此题主要考查了光的直线传播、光的折射、光的反射现象．光的直线传播是光在同一均匀介质中的传播，光的反射是光照射到物体表面又返回的现象，光的折射是由于光从一种介质斜射入另一种介质或在不均匀介质中传播时，传播方向发生变化的现象．它们之间有本质的区别，要注意区分．

（1）根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0-0-45-36=6，二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，该反应中有氧气参加，属于氧化反应；故答案为：氧化；（2）二氧化碳和水的质量增加...

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有盐酸，故答案为：HCl．
（2）分析图意，（25 g-5 g） Na₂CO₃溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀
设：20gNa₂CO₃溶液中溶质的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 5g
[106/X]═[100/5g]
X═5.3g
该Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为[5.3g/25g−5g]×100%=26.5%
答：Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为26.5%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质．

考点点评： 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

（1）污染大气的有害气体有：CO、SO₂、NO₂；
（2）硝酸钾含有的农作物生长所需的氮、钾元素，属于复合肥，由于硝酸钾能溶于水，木炭、硫磺不溶于水．所以，提纯硝酸钾的实验方案是：将混合物放入烧杯中加水充分溶解，然后进行过滤，将所得滤液倒入蒸发皿中加热蒸发；
（3）由于硝酸钾在溶液中会电离出钾离子和硝酸根离子，碳酸钠在溶液中会电离出钠离子和碳酸根离子，四种离子在溶液中自由移动，不能结合出沉淀、气体或者水，不满足复分解反应的条件，所以不能反应．
故答为：（1）CO SO₂NO₂；（2）复合；将混合物放入烧杯中加水充分溶解，然后进行过滤，将所得滤液倒入蒸发皿中加热蒸发；（3）盐；硝酸钾在溶液中会电离出钾离子和硝酸根离子，碳酸钠在溶液中会电离出钠离子和碳酸根离子，四种离子在溶液中自由移动，不能结合出沉淀、气体或者水，不满足复分解反应的条件，所以不能反应．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；混合物的分离方法；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；复分解反应及其应用．

考点点评： 本题考查环境污染及治理，题目难度不大，解题时注意把握相关物质的性质及复分解反应的条件．

A、同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，则由图示信息可知反应物中有一种是单质，另一种是化合物；
B、化合反应的生成物是一种物质．而由图示可知生成物是两种化合物，故该反应不属于化合反应；
C、由图示中分子的结构可知：反应前后存在四种不同的分子，则就存在四种不同的物质；
D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，由反应的图示也可以看出反应前后原子的数目种类不变，也可以反映出该梵音符合质量守恒定律；
故选：C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 根据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和反应类型，是解答本题的基本方法．

A、分别抽出了相同质量的液体甲、乙，剩余部分甲的质量更大，对底部的压力更大，底面积不变，由公式P=[F/S]知，甲液体对底部压强更大．此选项不可能；
B、分别抽出了相同体积的液体甲、乙，已知液体甲的密度较大，所以剩余部分甲液体的质量更大，对底部的压力更大，底面积不变，由公式P=[F/S]知，甲液体对底部压强更大．此选项不可能；
C、倒入相同质量的液体甲和乙，因为甲容器的底面积较大，所以增加的深度较小，由公式P=ρgh知，密度大的甲液体增加的深度小，密度小的乙液体增加的深度大，最终的压强有可能相等．此选项有可能；
D、倒入相同体积的液体甲和乙，因为甲容器的底面积较大，所以增加的深度较小，由公式P=ρgh知，密度大的甲液体增加的深度小，密度小的乙液体增加的深度大，最终的压强有可能相等．但由上面C的分析知，倒入相同质量的液体也可能．此选项不可能．
故选C．

点评：
本题考点： 液体压强计算公式的应用．

考点点评： 此题是典型的柱状固体的压强问题，要根据已知条件，灵活选用压强计算式P=[F/S]和P=ρgh（适用于实心柱体对支撑面的压强）进行分析解答．

A、氩气化学性质极不活泼，通常情况下不能与其它物质发生反应，故说法正确；
B、19世纪末以前，人们就是认为空气由氧气和氮气组成，还没有发现其它气体，故说法正确；
C、从空气中分离出的氮气中混有氩气等稀有气体，所以从空气中分离出的氮气不是纯净物而是混合物，故说法错误；
D、瑞利从含氮物质制得的氮气中不含其它杂质，是纯净物，故说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 氩气为稀有气体之一，化学性质极不活泼，通常情况下不能和任何物质发生反应，氩气密度大于空气．

（1）当S断开时，灯泡两端的电压为0，
由图甲可知：当电压为0时，对应的电阻为2Ω；
（2）由电路图可知，L与R串联，
当灯泡正常工作时，U_L=2.5V，由图象可知R_L=10Ω，
所以串联电路的电流：
I=
UL
RL=[2.5V/10Ω]=0.25A，
R两端的电压为：
U_R=U-U_L=6V-2.5V=3.5V，
电阻R消耗的电能为：W_R=U_RIt=3.5V×0.25A×60=52.5J．
故答案为：2；52.5．

点评：
本题考点： 电功的实质．

考点点评： 本题考查了串联电路的特点和欧姆定律、电功的计算，能从图象中得出小灯泡正常发光时和电压为0时电阻的阻值是解决本题的关键．

（1）苯酚中含有碳元素，属于有机物．故填：有机物．
（2）现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是苯酚对皮肤和黏膜有腐蚀性．故填：苯酚对皮肤和黏膜有腐蚀性．
（3）挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚可以防止污染环境；随时监测附近水源、土壤中的苯酚有利于防止安全事故的发生．故填：②③．
（4）苯酚燃烧的化学方程式为：C₆H₆O+7O₂

点燃
.
.6CO₂+3H₂O．

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的分类、性质和化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．

根据题意结合质量守恒定律可以知道溶液减少的质量为生成的氧气的质量为：1000g-936g=64g
设被消耗掉的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
68 32
x 64g
[68/x]=[32/64g]
解得：x=136g
所以这瓶久置双氧水中剩余过氧化氢的质量为：1000g×30%-136g=164g
答：这瓶久置双氧水中剩余过氧化氢的质量为164g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）当太阳能热水器吸收太阳能后，水的温度升高，内能增加，这是通过热传递的方法改变水的内能；
（2）Q_吸=cm（t-t₀）=4.2×10³J/（㎏•℃）×10kg×（70℃-20℃）=2.1×10⁶J．
∵Q_吸=Q_放，Q_放=m′q
∴m′=
Q放
q=
2.1×106J
8.4×107J/kg=0.025kg．
故答案为：热传递；0.025．

点评：
本题考点： 热传递改变物体内能；热量的计算．

考点点评： 本题考查了改变内能的方法、热传递的知识、吸热公式和热量计算公式的运用，涉及到了太阳能的利用，要求灵活掌握．

A、①碳可以燃烧，氧化铜不会；②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；③氧化铜和氢气生成铜和水，氧化铜是黑色的，铜是红色的，故A正确．
B、电解水生成氢气和氧气，只能说水含有氢元素和氧元素，故B错误．
C、降低NaOH溶液pH就是说降低溶液的碱性．①加水稀释碱性降低；②酸和碱中和反应生成盐和水，碱性降低；③氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠，碱性降低，故C正确．
D、根据粗盐的提纯实验可知，①②③就是玻璃棒的作用，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 一定记住：区分物质的方法一般要求是操作简单、现象明显，就选择题来说，找出B选项之后，后面的CD就不要再看．