气体浮力产生原因qingzixishuoming

H2 无色,不溶
N2 无色 不溶
O2 无色 微溶
C2H4 无色 不溶
C2H2 无色,微溶
CO2 无色,易溶
F2 淡黄色,与水剧烈反应
CL2 黄绿色 ,易溶
O3 气态臭氧厚层带蓝色,有特殊臭味,浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色,固态臭氧紫黑色.可溶
NO2 红棕色,易溶 NO 无色难容
SO2 无色易溶
HF 无色,极易溶 HCL 无色,极易溶 HBr 无色易溶
HI 无色易溶
H2S 无色易溶
NH3无色易溶
CH4 无色不溶

能导电的有：
NaCl溶液、Hg、KOH溶液 、石墨、铝、氨水


属于电解质的：
HCl气体、 NaCl固体、Ca(OH)2 固体 、KNO3固体、CaCO3


属于非电解质：
CO2、NH3 、蔗糖、酒精

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2气体+H2气体

乙炔是气态非极性有机物,水是极性无机化合物,根据相似相溶原理,乙炔不溶于水.
所以乙炔可以用排水法收集
乙炔相对分子质量26,与空气29接近,因此不宜使用排空气法

应该是液体压强.反证法：正常输液必须是输液瓶高于心脏.如果低于那个高度,气体压力/压强没有变化,但液体压强变小了,导致不能正常输液.

Q=C*m*t(t是相对变化温度,就是可降低的温度比如降低到室温,m是它的质量,C是比热,需要查下）Q就是能量

2000pis=13.789MPa=137.89kg/cm²

F浮=ρgv排
无论求气体或求水里浮力,公式F浮=ρgv排,都是通用的

气体电离生成的电子、正离子,不过一般在短时间内又会再结合,回到中性原子或分子状态.此时,电子、正离子所具有的一部分能量就以电磁波、再结合粒子的动能、或者分子的离解能的形式被消耗.

pv=m/MRT
p:气体的压强,单位是帕
V：气体的体积,单位是立方米
m：气体的质量,单位是克
M:气体的摩尔质量,单位是克每摩尔
R：摩尔气体常量（8.314J/mol.k ),单位是焦每摩尔每开尔文
T:温度,单位是开尔文

向上的箭头嘛
如果反应物没气体,那么生成的气体要打箭头
不打就错,小心哦~
G：GAS气体,不过不是化学方程式用的

标准状况下,一摩尔气体体积是22.4L
6500g甲醛气体的体积是(6500/30)*22.4==4853.3L==4.8533立方米

当然不一定了,只有在绝热情况下对外做功内能才减少.
理想气体的内能只包括分子动能,没有分子势能.
不是"气体只有内能"

氯化氢、氨气、二氧化硫

1.升高温度反应平衡向吸热反应移动,可以降低反应体系的温度,减弱了通过升温对反应体系的温度改变.
2.就是不管这个反应时正反应还是逆反应,只要是吸热的反应,升高温度就向这个方向移动
3.升温可以使所有反应的速率加快,也就是说吸热反应的速率和放热反应的速率都会加快,只是吸热的加快的程度大,因此化学平衡向吸热反应反向移动

B 选项 ：如果是CO和CO2的混合气体放热一定大于（不能等于）283.0kj
C 选项 ：你要明白方程式的反应次序,只要O2充足的时候不会有CO的产生（一点也没有）,当O2的mol和C的mol不能达到1：1时（O2少的时候）,才有C+CO2=2CO这个事实.
楼主,反应过程不是简单的方程式相加减,你补充的那个式子是不存在的.
C 选项 ： C+CO2=2CO （条件高温缺氧）

找到第2个选项3/2kT的解释：（自由度不是3而是i,就是第3个选项了,除了第1个选项,后面几个都是类似可以变换出来的）
在一个气体容器中（长,宽,高分别为a,b,c),分子对器壁的碰撞的效果就是施加冲量,由单位时间内作用的单位面积的器壁上的冲量,就可以得到气体的压强.
单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量为：
I=2mvx
vx为x方向上的速度分量.这一次碰撞的时间为2a/vx,故单位时间内的碰撞次数为vx/2a.
所以单位时间内该分子对该器壁的冲量为
2mvx)(vx/2a)=mvx2/a.
而vx2=vy2=vz2=(1/3)v2,故单位时间内容器内所有分子对该器壁的压强
p=Nn*(1/3)mv2/(a*b*c)= (1/3)Nmv2/V,
由于分子平动动能Ek=(1/2)mv2,故
p=(1/3)Nmv2/V=(2N/3V)Ek.V为体积.该式即为理想气体的压强公式.
而理想气体状态方程P=N/V*(R/N0)*T,其中N为分子数,N0为阿伏加德罗常数,定义R/N0为玻尔兹曼常数k,有
P=（N/V)kT
故(1/3)Nmv2/V=（N/V)kT,（1/2)mv2=(3/2)kT,即
Ek=(3/2)kT.

2C4H10+8O2=8CO2+10H2O
2*58 8*44
11.6kg x
列比例 2*58:11.6kg=8*44:x
x=35.2kg

二氧化碳是光合作用原料,原料多了自然会促进光合作用
根据化学平衡,反应物增多则,反应向正向（即光合作用方向）移动,有利于正反应,（碳3吸收co2变成碳5速度加快）

实验室的话使用NaCl和浓H2SO4制备,2NaCl+H2SO4(浓)--Na2SO4+2HCl（g）
还有的话就是如何将浓盐酸挥发出来的问题了,一般是用浓硫酸滴加入浓盐酸溶液,使其挥发从而制备氯化氢气体

气态酸性氧化物 比如SO2 SO3 CO2 .
还有一些气态氢化物 比如 HCl HBr HF HI H2S ..(想不出再多的了,丢人

甲醛的密度大概是1.07kg/m3
体积大概是6m3

本题选B
因为外力对气体做功,所以,内能增加,气体的温度是变大了

若将混合气体通入适量的澄清石灰水的洗气瓶中,产生白色沉淀,剩余气体遇到使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则该混合气体中一定含有NH3、SO2,一定没有HCl,可能含有O2.
1.将混合气体通入适量的澄清石灰水的洗气瓶中,产生白色沉淀,说明有SO2,生成了CaSO3沉淀.
2.剩余气体遇到使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明有NH3,因为氨水为碱性.
3.因为有NH3,NH3与HCl会发生反应,所以没有HCl
4.O2无法确定

a

V(反应前)：V（反应后）=3n+1 : 2n = 3:2
原因：
石蜡燃烧,石蜡是一种正构烷烃,因此可以把石蜡看着CnH2n+2,一般情况n>17.
所以;2CnH2n+2 + (3n+1)O2-------2nCO2 + 2(n+1)H2O

若NOx气体浓度为1PPm,表明1m3气体中含有NOx 为1cm3,如在标准状况下,求得NOx的物质的量为0.001/22.4 mol,再换算成质量,算式是0.001/22.4*(14+16*x)*1000,即得所求值.如不是标准状况,则需通过克拉珀龙方程将体积换算成物质的量,再依上法求解即可.

可以电解KF的HF溶液
也可以采用非电解法:
加热六氟合铅酸钠,生成四氟合铅酸钠和氟气.
NaPbF6=NaPbF4+F2.条件：加热.
10HF+2KF+2KMnO4+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑
K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF3+0.5F2↑ 条件：150摄氏度

【中文名称】二氧化氯；过氧化氯
【英文名称】chlorine dioxide
【结构或分子式】
Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.
【相对分子量或原子量】67.46
【密度】3.09（11℃）
【熔点（℃）】-59
【沸点（℃）】11
【性状】
红黄色气体.
【溶解情况】
溶于水,同时分解.溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐.
【用途】
用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等.
【制备或来源】
由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得.
【其他】
不稳定,有强的氧化性,会发生爆炸.
2003年5月1日,国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议,为了避免“非典”等传染病的传播,餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡,游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒.那么,什么是二氧化氯?它有哪些性质及用途?现就有关问题作以介绍.
一、人类对二氧化氯的初步认识
人类利用化学消毒剂进行杀菌消毒是从19世纪初开始的.1820年第一代化学消毒剂漂白粉问世后,人们将其主要用于饮用水消毒和感染创伤的治疗上,并取得了良好地效果,开辟了化学杀菌消毒的第一个里程碑.此后,人们相继发现了第二代消毒剂环氧乙烷,第三代消毒剂戊二醛.新一代高效化学消毒剂终于在千呼万唤中问世,这就是被称作第四代杀菌消毒剂的二氧化氯.
二氧化氯诞生于1911年.早年人们并未用它杀菌消毒,直到1940年前后次氯酸钠工业化生产之后,人们才开始大规模使用.1940年美国的尼亚加拉大瀑布率先采用它处理饮用水,取得良好效果,之后迅速推广到全世界.近年来,人们陆续发现用氯气对饮用水进行消毒时,水中的有机物会与氯气发生取代反应,生成有机氯化合物,有机氯会在人体内积留产生慢性累积中毒,还会诱发癌病,世界环保联盟即将全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,建议采用广普性、具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯进行饮用水的消毒.目前,二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂.
我国应用二氧化氯消毒技术始于八十年代.1987年,广东省卫生监督部门批准其可以用于食品消毒、保鲜及食品设备、用具消毒.1990年上海卫生管理部门批准其可以用于水处理、食品加工以及水产养殖、除臭等.我国卫生部也在2000年前明确提出,逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒.最近,二氧化氯又被列为预防非典的重要的含氯消毒剂.
二、二氧化氯的制备
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.因此,二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题.目前,世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种.
⑴氯酸钠与浓盐酸反应法
目前,欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法,化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O.此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同时很有可能造成环境污染.
⑵亚氯酸钠与氯气反应法
我国的科学家经过科学探索,发现一种优于欧洲的制备方法,将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得.化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2↑.此法的特点是安全性好,没有产生毒副产品.
⑶草酸钠还原法
最近,科学家又研究出了一种新的制备方法,在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠,化学反应方程式为：Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O.此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用,大大提高了生产及储存、运输的安全性.
三、二氧化氯的用途
二氧化氯因为其具有杀菌能力强,对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐.二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂,而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果.
1、杀菌、消毒方面
⑴对饮用水的消毒 二氧化氯是净化饮用水的一种十分有效的净水剂,其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力.二氧化氯用于水消毒,在其浓度为0.5-1mg/L时,1分钟内能将水中99%的细菌杀灭,灭菌效果为氯气的10倍,次氯酸钠的2倍,抑制病毒的能力也比氯高3倍,比臭氧高1.9倍.二氧化氯还有杀菌快速,PH范围广（6-10）,不受水硬度和盐份多少的影响,能维持长时间的杀菌作用,能高效率地消灭原生动物、孢子、霉菌、水藻和生物膜,不生成氯代酚和三卤甲烷,能将许多有机化合物氧化,从而降低水的毒性和诱变性质等多种特点.
⑵对空气的杀菌 空气中含有大量可以致病的细菌,特别是饮食业场所及食品加工厂生产车间空气中微生物种类和数量多而复杂,对于这些微生物普遍采用的是紫外线灭菌方式,但由于室内空气相对湿度大,紫外线杀菌效果并不理想.而二氧化氯制剂的灭菌能力强,分解迅速无残留,非常适于饮食业及食品加工业的有关场所的空气喷雾杀菌及消毒.此外,春秋两季是感冒、气管炎等传染病的多发季节,可以用二氧化氯对环境进行消毒,不但能杀灭病原微生物,还能消除异味,清新空气.因此,二氧化氯是十分理想的预防“非典”的环境消毒剂.
⑶对厨房用具、食品机械设备的消毒 厨房用具、食品机械设备、容器等如果不经彻底的消毒,容易对食品造成污染,导致食物中毒的发生.用二氧化氯对厨房用具、食品机械设备、容器等进行消毒,可杀灭大肠杆菌、金黄色葡萄球等.
⑷在医疗领域 二氧化氯用于口腔含漱,可有效控制牙龈炎、牙斑菌和口臭,用作坐浴或冲洗,可防止多种疾病,等等.在1998年抗洪救灾中,抗洪战士用二氧化氯消毒液洗脸、坐浴、擦身、泡脚、泡洗内衣裤等,其神奇作用再次被验证.实践证明,二氧化氯对防治红眼病、皮肤病及除臭有良好效果.
2、保鲜
⑴食品的保鲜 二氧化氯属无毒型消毒剂,一般使用浓度较小,可直接用于水果、蔬菜、肉类的杀菌、保鲜.将水果、蔬菜在二氧化氯溶液中浸泡片刻,即能杀死微生物又不与脂肪酸反应,不破坏蔬菜的纤维组织并对果蔬的味道、营养无任何损害,且无需再用清水清洗.在流通领域中,有些不宜水洗的果蔬,可用固体的二氧化氯与果蔬一起装入包装箱,可长时间缓慢放出二氧化氯,既灭菌,又可达到保鲜作用.经二氧化氯溶液浸泡的鱼、鸡、禽类,不仅可消除腥臭味,还可有效控制微生物生长,延长储藏期,并能保持鲜美的口味.用二氧化氯处理禽蛋,保鲜效果亦良好,且不影响蛋的孵化.
⑵除臭、除异味 二氧化氯能和空气中的氨和硫化合物及水中铁和锰化合物相作用,因此可消除空气和水中的臭味.用二氧化氯溶液对冰箱进行擦洗,可达到消除异味的作用.在卫生间中可用二氧化氯溶液进行喷雾,可迅速去除臭味.
目前,发达国家已将二氧化氯应用到几乎所有需要杀菌消毒领域.在我国,二氧化氯的应用虽然刚刚起步,但我们有理由相信,在不久的将来,二氧化氯一定会成为我们生产和生活中必不可少的日常用品,其发展前景无限广阔.

这个简单,气体内能只跟温度有关,所以气体经历了一定的过程后,温度高了内能增加,低了内能减少.

(1)CuSO4溶液可以吸收硫化氢!
CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4
(2)CuSO4溶液还可以吸收氨气
CuSO4 + NH3 + 2H2O == Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
(3)无水硫酸铜是白色的,遇水蒸气后,会变成蓝色的---检验水蒸气!
CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O
但需注意,在做题时用到的吸收装置中,没有用CuSO4溶液吸收硫化氢及氨气的,主要是因为价格关系（太贵）和CuSO4溶液的浓度关系（较NaOH、HCl溶液要稀）.但是无水硫酸铜吸水以及检验水的存在确是非常常见的.

25公斤压力就是25kg/cm2,你说的应该是表压,换算为国际单位应该是2.45MPa的表压.绝对压力再加上约0.1MPa.

二者都可以做燃料,都可点燃的!但乙醇的物态大都是液体的!因此这种说话是错误的!

物理变化!记住有产生其他物质的为化学变化,也就是说没产生其他物质的就是物理变化!

水汽不是气体 会融入原本的试剂中 不是在气柱里面 不算入氢气体积

不溶于水的可以用排水集气法
密度比空气小的可以用向下排空气法
密度比空气大的可以用向上排空气法

以CO2为例：根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体含有相同数目的分子.因此,
在同温同压下,同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比,即
M1 / M2 = W1 / W2 = d
其中：M1 和W1 代表第一种气体的相对分子质量和质量；M2 和W2 代表第二种气体的
相对分子质量和质量；d（=W1/W2）叫做第一种气体对第二种的相对密度.
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比.这样二氧
化碳的相对分子质量可按下式计算：
Mco2=Wco2×M 空气/W 空气=d 空气×29.0
式中一定体积（V）的二氧化碳气体质量Wco2 可直接从天平上称出.根据实验时的大气压
（p）和温度（t）,利用理想气体状态方程式,可计算出同体积的空气的质量：
W 空气＝pV×29.0 / RT
这样就求得了二氧化碳气体对空气的相对密度,从而测定二氧化碳气体的相对分子质量.

用浓硫酸

自由膨胀 就是不做功 温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变

多相反应发生在界面处,与体积无关.请按照接触面计算

浓硫酸酸性干燥剂.
1.一般的说,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体；但这只是从酸碱反应这一角度来考虑,同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了.
2.还应该注意不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓

氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾.

甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.

硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体

硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.

一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

磷在空气中燃烧——白色火焰,有浓厚的白烟

乙烯在空气中燃烧----火焰明亮,有黑烟

乙炔在空气中燃烧----火焰很亮,有浓厚黑烟

镁在空气中燃烧----发出耀眼白光

钠在空气中燃烧----火焰黄色

铁在氧气中燃烧----火星四射,（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下

主要是用来洗气,除去CO2气体中的氯化氢,二氧化硫,氯气,各种酸性比碳酸强的酸性气体.

写出化学方程式,配平后看一下气体的单位.
如：CuO+CO（气）=Cu+CO2（气） 这样是不变的.
4Fe(OH)2＋O2(气)＋2H2O＝4Fe(OH)3 这样体积是减少的.

气体直接变成固体是“凝华”现象,凝华是放热过程.

这个属于火烧伤,化学烧伤是指化学品腐蚀皮肤造成损伤.例如:硫酸.盐酸………

这个太多了,不可枚举.给你罗列一部分初高中常见的反应.如H+和HCO3-,CO32-等生成CO2.与SO32-发生反应生成SO2.与S2-和HS-生成H2S.OH-和NH4+生成NH3.OH-和铝等两性金属生成氢气.H+和Zn、Fe、Al等金属反应生成H2.K、Na、Ca等活泼元素和水发生反应生成H2.浓热硫酸和Fe、Cu、Al等发生反应生成SO2.硝酸和Fe、Al、Cu、Zn等元素发生反应放出NO、NO2等.高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气.过氧化钠和水反应生成氧气.KNO3、AgNO3等硝酸盐加热分解放出NO2和氧气等气体.Ag2O等加热分解放出氧气等.还有很多很多啦,你这个题目太大了.
高中所有常见化学方程式,可以看看我传的附件.

PV=nRT
以上是气体状态方程，当压强P温度T相同时，体积V与物质的量n呈正比
所以等于求物质的量百分比
在一个密闭的容器内加进去不参加反应的气体。当恒容时，不影响其他气体的体积分数；当恒压时，气体总体积变大，其他气体的体积分数会变小。
某种气体的体积分数=（某种气体的体积/混合气体的总体积）*100%
也可以用物质的量计算。
最好还是拿例...