NA为阿伏加得罗常数.25度时,1g水中含有H+离子个数约为.NA?

解题思路：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．

A、该反应为放热反应，故A错误；
B、该反应为放热反应，故B错误；
C、1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有2N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO₂生成，放出325KJ的能量，故C错误；
D、1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 热化学方程式；阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．

根据理想气体状态方程
PV=nRT
V=(RT/P)*n
当外界的温度、压强不变时
V体积是物质的量的一次函数
]
因此我们说阿伏加德罗定律是.的必然推论
从理论上可以推倒

c

“阿伏加德罗常数”=“6.02×10^23”,阿伏加德罗常数的单位就是“个”,它就表示6.02×10^23这个数字
它是测量出来的不是推导出来的~
看你说的课本上那句话啊,“1mol任何粒子的粒子数”,特别强调了是粒子的个数,这个“粒子”包括原子包括分子包括离子
也就是说1molFe就有阿伏伽德罗常数个（就是6.02×10^23个）Fe原子
1molNaCl就有阿伏伽德罗常数个(6.02×10^23个）NaCl分子
同样1阿伏加德罗常数个Fe原子就是1molFe~

求物质的质量：
m=n·M
=（N/NA）·M ① 任何物质
=（V/VM）·M ② 气体
=(cV）·M ③ 溶液
对于任意物质可以用①计算,气体物质可以用①②计算,水溶液中可以用①③计算.
现在已知的是NA M VM 而不知道 N（分子数） V（气体的体积）,所以ABCD都不能计算出.
对于分子大小的计算：
①固体分子和液体分子,分子间的间距比较小（近似于紧密排列）,他们的分子大小就可以用体积除以分子的个数来近似表示.
即（4/3）πr^3=V(每个分子的体积）=V总（总体积）/N（总分子数）
②气体分子,分子间的间距比较大,他们的大小就不能用体积近似表示了

A、该反应为放热反应，故A错误；
B、该反应为放热反应，故B错误；
C、1个CO ₂ 分子中含有4个共用电子对，有2N _A 个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO ₂ 生成，放出325KJ的能量，故C错误；
D、1个CO ₂ 分子中含有4个共用电子对，有8N _A 个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO ₂ 生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
故选D．

相对原子质量=某原子实际质量/碳原子质量的十二分之一=12a/b N/NA=m/M可得M=a*NA 所以选择D

D

A、牛顿的主要贡献是发现了运动三大定律和万有引定律，是力学奠基人，故选项错误．
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．
C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误．
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．
故选D．

（1）正.
（2）0.5；0.8
（3）2.8I×10 ²²

1年前

NA = N(N2)/n(N2) = N(N2) ÷ m(N2)/M(N2)=n÷ 1g/28g/mol =28n
你的公式：n=m/M是正确的,但m是质量,M是摩尔质量,求出来的n是1mol N2 的物质的量.
n = 1g÷28g/mol = 1/28 mol.
其实这个题目可以简单的理解成这样.NA表示1mol物质所含的粒子数,1molN2的质量为28g,而题目中告诉你1gN2 中含有n个N2,则1molN2 含有28n个N2,NA等于28n
不懂追问.

先给你概念：
1．物质的量（n）是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体.符号为：【n】 ,单位为：【摩尔（mol）】.
2．物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即【阿伏加德罗常数】作为物质的量的基准.阿伏加德罗常数可以表示为NA,其近似值为【6.02×1023 】mol-1
3．明确物质的量（n）、摩尔（mol）、物质的量的基准（NA）等概念的区别、联系：
⑴“物质的量”和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”等一样,是七个基本物理量之一,是一个整体名词,“物质的量”四个字不得简化或增添或改变任何字.
⑵物质的量是用来计量原子、分子、离子或一些特定组合等粒子的一种基本物理量
⑶物质的量用摩尔（mol）作单位
⑷0.012kg12C所含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA）,近似值为6.02×1023
⑸1mol任何粒子所含的粒子数就是阿伏加德罗常数
⑹粒子数=物质的量（mol）×6.02×1023（mol－1）
二、摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是【g/mol 】.1mol任何物质均含有【阿伏加德罗】常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12,而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C的质量为12g.同理可推出1 mol其他物质的质量.
注意：摩尔质量是指1摩尔物质（分子、离
子等）的质量,其单位是g/mol或kg/mol等,仅当指明单位为g/mol时,其数值才与该物质的式量相等.
有关关系式：【n ＝N/NA】；【n ＝m/M】
再是两个例题
1、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A、0℃、1.01×105Pa时,22.4L SO3含有NA个分子
B、含有5.3gNa2CO3的溶液中,有0.05NA个CO32－离子
C、32gCu作还原剂时转移的电子数为NA或0.5NA
D、1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后,胶体粒子数为NA
解析：因为标准状况下SO3为固体,不能用气体摩尔体积计算,故A不能；而CO32－在水中会发生水解,故含0.05mol碳酸钠的水溶液中,所含CO32－离子的物质的量应小于0.05mol,所以B 不对；铜在化学反应中可以呈+1价,（如铜和硫单质共热时生成Cu2S）,1mol Cu失出1mol e－,也可以呈+2价,（如铜在氯气中燃烧生成CuCl2）,1mol Cu失出2mol e－,故C正确；因为胶体粒子是许多分子的集合体,故1mol Fe(OH)3形成的胶体粒子数远小于NA,所以D错误.
答案：C
2、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
解析：阿伏加德罗常数是微粒的集合体,其近似值为6.02×1023mol-1,常用符号NA来表示.化学微粒指的是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子.
Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,故A不正确；3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正确；C中, 可把N2O4看作2NO2,则有1moLNO2,所以有3mol原子；也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果.由方程式3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑可知D不正确.
答案：B C
祝高考顺利!

二氧化碳的物质的量n（CO2）==V/22.4==(m/22.4)mol
每个二氧化碳分子中含有两个氧原子,根据微粒数N==n*NA有
N==2*n（CO2）*NA==2*(m/22.4)*NA==n （n个氧原子)
所以阿伏伽德罗常数NA==11.2n/m

解题思路：1mol任何物体的分子个数都是相同的；
固体与液体间的分子间隙较小，可以忽略不计；
摩尔质量等于密度乘以摩尔体积．

A、B、摩尔体积是1mol分子的体积，故N_A=[V/ v]，故A正确，B错误；
C、m表示分子质量，M表示摩尔质量，N表示阿伏伽德罗常数，则m=[M
NA，故C正确；
D、摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，故M=ρV，即V＝
M/ρ]，故D正确；
故选：ACD．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题关键明确阿佛加德罗常数的物理意义，明确摩尔质量等于摩尔体积与密度的乘积．

1g氮气含n个氮气分子
28g氮气含28n个氮气分子,为1mol,所以阿伏加得罗常数NA可表示为28n

1g氮气的物质的量是1/28mol
1mol氮气分子有2mol氮原子.
所以在这道题氮原子的物质的量是2/28=1/14mol
NA=X/(1/14)=14X

因为胶体形态的Fe（OH）3不电离,每一个Fe（OH）3形成一个胶体粒子

A 是对的,pH为1,表示H+离子浓度为0.1mol/L,所以氢离子数目就是0.1NA
B错 应该为0.1NA
C 乙烯丁烯的最简式都为CH2,21g混合气体有1/7mol氢原子,所以答案为3NA
D 应该是0.6NA

A

b个X原子的物质的量为 ，即a g气体X ₂ 的物质的量为 ；所以可求得c g该气体的物质的量为 ；那么c g该气体在0℃、1.01×10 ⁵ Pa条件下的体积为 ；

A
庚烷分子式,C7H16
所以生成的气态氢化物应该是8/22.4N
烷的通项是CnH（2n+2）
B
题目幷没有说是外围电子数目
而C含有6个,每个H含有1个电子,所有总电子数应该是9个
C
每个CH2=CHCH=CH2中有2个C=C双键,
所以计算的时候要乘2,因此0.5mol中有1M
D
这个和B额考虑方法相同
但是因为他是+1价,就是说失去一个电子,所以是8M

a g O2的物质的量 = a/32 mol
氧原子的物质的量 = a/32 ×2 = a/16 mol
根据N=NA*n,得到N = NA × a/16
所以阿伏加德罗常数NA=16N/a

a*NA*2=b
则NA=b/(2a)

1mol=6.02*10^23,没错,你指的是NaCl分子,1mol NaCl中有6.02*10^23个NaCl分子.NaCl分子由Cl离子和Na离子构成.你问的是1mol NaCl中的分子数,答案是6.02*10^23.如果问题是1mol NaCl中有多少离子,那答案就是2*6.02*10^23.
不够专业,

解题思路：A、根据物质的量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算；
B、根据温度压强对气体摩尔体积的影响判断；
C、根据质量、摩尔质量、原子数、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算；
D、根据化学式与离子个数之间的关系判断；

A、一个氨分子中含有3个氢原子，所以1molNH₃所含有的氢原子数为3N_A，故A正确．
B、相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压下，22.4L氧气的物质的量小于1mol，含有的原子数小于2N_A，故B错误．
C、一个臭氧分子中含有3个氧原子，48g臭氧的物质的量是1mol，所以48gO₃所含的氧原子数为3N_A，故C正确．
D、氯化钠的物质的量是0.1mol，一个氯化钠分子中含有一个钠离子，所以钠离子的个数是0.1N_A，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．

B