核外总电子数为18个的电子的粒子有：①分子：— — — — — — — ②阳离子：— — ③阴离子：— — —

（2008•揭阳二模）若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数

（2008•揭阳二模）若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有（　　）
A．5种、10种、15种
B．8种、18种、18种
C．8种、10种、15种
D．9种、10种、15种

心语谁解1年前1

北窗 共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：元素周期表的周期数等于原子核外电子层数，各电子层电子的最大容量为2n²，则每层电子数最多为2、8、18、32、50等排列，最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，第一周期有2种元素，第2周期有5种元素，第3周期最后一种元素的原子的核外电子数分别为2、8、5，第4周期最后一种元素的原子的核外电子数分别为2、8、10、5，第5周期最后一种元素的原子的核外电子数分别为2、8、15、10、5，以此解答该题．

若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²，
则周期表中每一周期最后一种元素的核外电子排布分别为：
第1周期：2；
第2周期：2、5；
第3周期：2、8、5；
第4周期：2、8、10、5；
第5周期：2、8、15、10、5，
则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有8、10、15种，
故选C．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查元素核外电子排布和原子周期表的关系，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，根据周期表中每一周期最后一种元素的核外电子排布判断，题目难度中等．

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7.8gNa2O2与CO2足量反应,发生转移的电子数为0.2NA.对么谢谢了,

erdan0001年前1

ibr13173 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

错的.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,至转移2个电子,可以算得Na2O2的摩尔质量是0.05,所以两个电子转移0.1na

1年前查看全部

一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数相等,两种粒子可能是相同的粒子吗?

caoyg1年前2

hanyingpx 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

除了同位素外,还有可能是等电子微粒.如H2O和NH3都是10质子、10电子.

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原子序数与核电核数和核外电子数的关系

climpid1年前2

ginogao 共回答了21个问题 | 采纳率81%

是元素的话 三者就是相等的 离子的话 前两个相等

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硫离子的核外电子数和电子数是多少

ltchu1年前5

雪碧30 共回答了20个问题 | 采纳率95%

硫离子核外电子结构式（因为不方便所以省略了弧线）：（2,8,8）2－ 核外电子数是2＋8＋8＝18,最外层电子数8
硫还有两种离子（2,8,2）4＋ 核外电子数12
（2,8） 核外电子数10

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我只要41号,42号,46号,111号,112号,114号元素的核外电子排布,还有,元素不是最外层的电子数不超过8吗?为

我只要41号,42号,46号,111号,112号,114号元素的核外电子排布,还有,元素不是最外层的电子数不超过8吗?为什么钯的最外层是18锕?铌的是13?还有,好像铌和钼的都是2,8,18,13,1,那又为什么呢?

jgsdxpsy1年前1

b2314 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ；2 8 8 2
1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2
铌Nb：2,8,18,13
钼MO: 2,8,18,13,1
钯Pd: 2,8,18,18
Uuu:2,8,18,32,32,18,1
Uub:2,8,18,32,32,18,2
Uuq:2,8,18,32,32,18,4
电子在原子核外运动状态是相当复杂的.一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况.科学实验还告诉我们,在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子.这个原理叫泡利不相容原理.根据这个原理,可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子.根据这一点,可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数.
2.核外电子的排布规律
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.以上已经提到了泡利不相容原理.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道.也就是尽可能使体系能量最低.洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系
从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子.元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系.而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关.

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1.不同原子和相同原子中的质子数,中子数,核外电子数各有何规律?2.原子构成有何共同的规律

1.不同原子和相同原子中的质子数,中子数,核外电子数各有何规律?2.原子构成有何共同的规律
3.同种原子的中质子数、核外电子数又和规律?他们与核电荷数有何关系?

烟寞红尘1年前3

mota50 共回答了13个问题 | 采纳率100%

1.不同元素的原子：质子数不同,中子数一般不同,核外电子数不同；2.同种元素的原子：质子数=核外电子数,中子数=质量数-质子数；但是同位素原子的中子数不同；3.原子的构成规律：原子钟质子数=核外电子数,呈现电中性,除了氕原子外,都含有一定数目的中子；

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某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）

某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4

旧时想念1年前3

月下晒书 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．

根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，
故选B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．

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原子中的等量关系 核电荷数=质子数=核外电子数=（ ）

ff新剑1年前1

c05202444 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

原子序数

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有关化学变化中的电子数..1.化学变化中原子核外电子数是否一定会改变?请举例说明.(2个例子以上)2.任何变化中原子核都

有关化学变化中的电子数..
1.化学变化中原子核外电子数是否一定会改变?请举例说明.(2个例子以上)
2.任何变化中原子核都不会发生改变吗?请举例.

愿明天会更好1年前2

ccxx1222 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1、化学反应中原子核外的电子数不一定改变 化学反应的本质是旧的化学键断裂 新的化学键形成的过程 和核外电子数是否改变没必然联系 例如氧气在放电条件下形成臭氧的反应 反应前后氧原子核外电子数不发生变化
2、化学反应的最小单位是原子 如果院子核发生变化了那就不是化学反应了 那属于物理核反映范围 化学反应前后任何一种原子的总数量不变

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某元素的原子结构示意图为(M为质子数,N为最外层电子数,电子数与质子数关系相等)该粒子的核电荷数为?电子数为?质子数为?

某元素的原子结构示意图为(M为质子数,N为最外层电子数,电子数与质子数关系相等)该粒子的核电荷数为?电子数为?质子数为?第一层电子数为2,最外层电子数为?与该粒子的化学性质广西最密切的是?

todaya1年前3

尼斯湖底的水怪 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

对于所有元素,核电荷数等于质子数加中子数；质子数等于电子数.最外层电子数与第一层电子数没有关系.由于看不到示意图,我只能回答这些了.

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有X、Y、Z三种元素，已知： ①X 2- 、Y - 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY

有X、Y、Z三种元素，已知： ①X 2- 、Y - 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY 3 ，ZY 3 溶液遇苯酚显紫色． 请回答： (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________． (2)将ZY 3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)． a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体． ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O 2 氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O 2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________． ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10 23 个电子转移时，该反应的化学方程式是________．

失落lose1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

毛毛她ee1年前1

moon蝙蝠小侠 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

正确
2.3gNa为0.1mol,转化为Na+时失0.1mol电子,即0.1NA

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相对原子质量=质子数+中子数,为什么不是核外电子数+中子数,好像和什么离子有关吧,

御剑流1年前1

我的阴暗无可救药 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

原子的核外电子数=质子数
但原子变成离子时会失去或得到电子,此时核外电子数≠质子数
即此时相对原子质量=质子数+中子数,不是核外电子数+中子数

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紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒元素的电荷数为34，中子数为45，则硒原子的核外电子数为（　　）

紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒元素的电荷数为34，中子数为45，则硒原子的核外电子数为（　　）
A．10
B．34
C．44
D．78

莲花手1年前1

007wxh 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．

因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知硒元素的电荷数为34，故其核外电子数为34．
故选：B．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．

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设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A B．1L 2

设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A B．1L 2 mol·L -1 的AlCl 3 溶液中含Al 3+ 数为2N A C．标准状况下，11.2L的SO 3 所含分子数为0.5N A D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A

2ypw1b1年前1

byq1975 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

D

金属钠在反应中只能失去1个电子，故23g钠在氧气中完全燃烧失去的电子数为N _A ，A不正确；在溶液中Al ^{3 ＋} 会水解生成氢氧化铝，所以1L 2 mol·L ^-1 的AlCl ₃ 溶液中含Al ³⁺ 数小于2N _A ，B不正确；在标准状况下SO ₃ 是气体，即标准状况下，11.2L的SO ₃ 的物质的量不是0.5mol，C不正确；甲烷的分子式为CH ₄ ，所以1个甲烷分子中含有4个C－H，D正确。答案选D。

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下列叙述正确的是① 7 Li + 中含有的中子数与电子数之比为2︰1② 在C 2 H 6 分子中极性共价键与非极性共价键

下列叙述正确的是 ① 7 Li + 中含有的中子数与电子数之比为2︰1 ② 在C 2 H 6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1 ③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1 ④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1 A．①② B．②③ C．①③ D．③④

baijianqianbei1年前1

ening472 共回答了22个问题 | 采纳率68.2%

C

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某元素R的原子核外最外层电子数为5个,R元素不可能形成的钠盐的化学式是（）

某元素R的原子核外最外层电子数为5个,R元素不可能形成的钠盐的化学式是（）
1.NARO 2.NA2RO2 3.MARO2 4.NA2RO3 5.NARO3 6MA3RO4 7.NAH2RO4 8.NA2HRO4
最好还能给个过程和判断的方法,我现在这里谢过了

igki31年前1

oo信息 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

化合价为+5或者-3
1.2.3.4.不行
5.6.7.8可以

1年前查看全部

下列说法中,不违背科学规律的是①改变核外电子数可使原子与离子相互转化

下列说法中,不违背科学规律的是①改变核外电子数可使原子与离子相互转化
以下说法中,不违背科学规律的是
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化
②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
③改变核内质子数可使不同的元素相互转化,
④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
需要理由.
逐个分析.

吾熙_aa1年前1

滠想想 共回答了20个问题 | 采纳率90%

①改变核外电子数可使原子与离子相互转化
正确,得电子成为阴离子
失电子成为阳离子
②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
可以,同位素时核电荷数相同,中子数不同
③改变核内质子数可使不同的元素相互转化,是化学变化
不对,化学变化是质子数不变,有新物质生成的变化
④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离
不对,只能是同种元素的离子间的变化,不可以生成新的元素
所以是C.③④
不懂问

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与钠离子电子数和质子数都一样的微粒 举例两个

与钠离子电子数和质子数都一样的微粒 举例两个
作业上的,拜托,我只想到铵根离子

风烟fay1年前1

15号金色轰炸机 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

H30+
NH4+

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H+中含有的质子数和电子数同上

chraisytam1年前2

zhaogl0305 共回答了20个问题 | 采纳率100%

没有H+吧?是没有"氢离子"的.因为氢只有一个电子,是不容易失去的.
如果是H的话只有一个电子的一个质子.
不过若按照H+这个化学符号来看,推断有一个质子,0个电子,显一个正电.``

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若某元素原子最外层电子数为1,则一定在第一主族对吗?

j123123us1年前12

弄个名字好难 共回答了17个问题 | 采纳率100%

错误的.因为除了主族元素之外,还有副族元素.你看看可以元素周期表,有个IB族,金Au和银Ag最外层就是一个电子.

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离子化合物离子得失电子数如何计算,给个方法吧!

fff8206241年前1

shlspace 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

只看升高或降低的,不可重复计算,与方程式系数无关,只看角标,下面举一个较复杂的例子,这个搞懂其他就OK
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,假设1molNa2O2,则生成0.5molO2,Na2O2中每个氧原子的化合价为-1,O2中每个氧原子化合价为0,0.5molO2乘以角标2等于1,1再乘以化合价变化1,则转移1mol电子,切记只能计算得或失电子,不可重复计算

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4克氦气所含的电子数为NA?不需要在标准状况下?

4克氦气所含的电子数为NA?不需要在标准状况下?
为什么？

旧梦往事1年前1

yuan0302925 共回答了18个问题 | 采纳率100%

是1mol,不需要在标准状况下.

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一个阳离子 一个阴离子 他们的电子数和质子数都相等.可能吗.举例说明、

green6543211年前4

刚想换手机 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

不可能
如果电子数相等,那么阳离子的质子数必定多
我先回答的～

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完成下列表格，并根据表格填空：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10____________碳______66

完成下列表格，并根据表格填空：

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	相对原子质量
氢	1	0	______	______
碳	______	6	6	______
氯	______	______	17	35

通过表格，你可以获得哪些信息：（至少写三点）
（1）______；
（2）______；
（3）______．

mimosa211年前1

风露1清愁 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：根据：质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，将表格所缺内容填好，再通过观察数据找出规律性的东西，并能灵活运用．

填好表格内容后，通过观察表格中的数据，得到了以下启示：在原子中质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，不同元素质子数不同，原子内质子数不一定等于中子数，有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子．
故答案为：

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氯17181735（1）在原子中质子数等于电子数；
（2）质子数和中子数可能相同，也可能不相同；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；（不同种类的原子，质子数不同等）．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 通过回答本题知道了在原子里：质子数=电子数=核电荷数；不同种类的原子，质子数不同；相对原子质量=质子数+中子数．

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Fe3+和Fe2+什么相同A核外电子数B质子数C电荷数

xaqvf1年前1

泪干在黎明 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

B
理由,一个是铁离子,一个是亚铁离子,因为都是铁元素,所以质子数相同 .
A,C它们的核外电子数和电荷数都不同,因为它们是不同的离子.
D化学性质取决于最外层电子数,两者不一样,化学性质当然也不同

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离子的核外电子数怎么算

这个qq相当冷1年前2

roc198089 共回答了15个问题 | 采纳率100%

阳离子为核电核数减右上角角标,阴离子为核电核数加右上角角标.

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原子中,质子数=中子数+电子数吗?

jiangshanru1年前2

zhzejun2007 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

质子数 = 电子数
因为每个质子带一个单位的正电荷,而每个电子带一个单位的负电荷
对于原子来说,原子是中性的,所以正电荷 和负电荷的数目应该相等才对
中子是不带电的,所以跟它没关系
离子跟原子不同,离子是整体显电性的,所以对于离子来说,质子和电子不相等
当然.你这里说的是原子,所以：质子数=电子数

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设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A B．1L2mol/

设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A B．1L2mol/L的MgCl 2 溶液中含Mg 2+ 数为2N A C．标准状况下，11.2LH 2 O所含分子数为0.5N A D．分子数为N A 的CO气体质量为28g

ggq11051年前1

wuhao929 共回答了25个问题 | 采纳率88%

A、23g钠的物质的量为n（Na）=
23g
23g/mol =1mol，失去电子的数目为1×1mol× N A mol -1 =N _A ，故A正确；
B、1L2mol/L的MgCl ₂ 溶液溶质的物质的量为n（MgCl ₂ ）=1L×2mol/L=2mol，假定Mg ²⁺ 不水解，溶液中Mg ²⁺ 的数目为N（Mg ²⁺ ）=2mol× N A mol -1 =2N _A ，由于Mg ²⁺ 离子水解，溶液中Mg ²⁺ 离子数目小于2N _A ，故B错误；
C、标准状况下，H ₂ O是液体，不能使用气体摩尔体积v _m =22.4L/mol，11.2LH ₂ O的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5N _A ，故C错误；
D、分子数为N _A 的CO气体的物质的量为n（CO）=
N A
N A mol -1 =1mol，其质量为m（CO）=1mol×28g/mol=28g，故D正确．
故选AD．

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几种微粒具有相同的核电荷数,则他们的核外电子数一定相等 这句话为什么是错的?

几种微粒具有相同的核电荷数,则他们的核外电子数一定相等 这句话为什么是错的?
核外电子数不是等于核电荷数吗

52jie1年前1

nhsyl 共回答了15个问题 | 采纳率100%

不对啦,你忘了离子哦!
离子也是微粒
离子的核外电子个数不等
比如说：铁原子和铁离子
核电荷数当然不等于电子数了!
解析如上,

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若非金属元素R的原子最外层电子数为N.则R的最高正化合价为______.最低负化合价为_____

a188811年前1

常在雨中想着晴 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

最高正化合价为＋N；最低负化合价为－（8－N）.O、F及稀有气体除外

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钠离子Na＋原子核中质子数11,中子数12,那下面那个是对的 A原子核外电子数为11 B它的相对原

钠离子Na＋原子核中质子数11,中子数12,那下面那个是对的 A原子核外电子数为11 B它的相对原
钠离子Na＋原子核中质子数11,中子数12,那下面那个是对的
A原子核外电子数为11
B它的相对原子质量与钠原子相同
C原子核内正电荷数为＋10
D原子核外电子数为12
说出原因,

KingKong01年前2

01016 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

选B
对于原子质子数=核电荷数=核外电子数,对于Na+离子核外电子数比钠原子少一即为10个,AD不对；对于原子核的正电荷数不变还是11,C不对；B项相对原子质量都是11+12=23

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131.元素X和Y在周期表中处于相邻周期,这两种元素的离子所含质子数之和为21,Y元素的原子核外电子数比X的原子核外电子

13
1.元素X和Y在周期表中处于相邻周期,这两种元素的离子所含质子数之和为21,Y元素的原子核外电子数比X的原子核外电子数多5个,下列叙述正确的是
A.Y元素的原子可通过共价键构成固体单质
B.x和硫元素可组成两种不同的化合物
C.x形成的单质属于金属单质
D.x和Y构成一种阴离子与过量盐酸反应可转化成Y的阴离子
我觉得氟化镁似乎符合题意,可答案给的是B.D 谁能给逐一分析一下啊?
2.判断正误
错误的请举个反例,
（1）.只含共价键的化合物,就一定是共价化合物
（2）.凡是第一主族和第六主族的原子化合时,一定形成离子键
（3）.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
（4）.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3.在标准状况下1体积水可溶解448体积氨气,在相同条件下,100g水能溶解多少克氨气?

zxccvv1年前2

4816985 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

1.
Y是铝,X是氧.
因为 假设二者的电荷数是 a,b
a+b=21
b-a=5 所以b=13,a=8
B选项是二氧化硫和三氧化硫.
D选项是三氧化二铝与盐酸反应可以生成 四羟基和铝酸
2.
(1)错 过氧化钠 其中既有共价键,又有离子键.
(2)错 水分子中只有共价键
（3)错 C+O2=CO2 其中的C就是还原剂,而氧化剂是O2
（4）.对,比如三价的铁就是这样
3.
100克水就是100毫升,可以溶解44800毫升的氨气,而44800毫升转化成物质的量是44800/2.4l/mol= 2mol,所以溶解的氨气的质量是2*17=34克
小气鬼,出了这么多题,都不舍得悬赏,要是不懂怎么做的话,给我留言吧

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分子电子数为36 双原子还原剂分子电子数为36 就是原子序数之和为36 XY 双原子分子 是一种高温还原剂请问是什么?

篱东菊翁1年前3

ygaiqq 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

CaS 把 挨个试出的这个 就这个有还原性

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下列说法中，不正确的是（　　） A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B．从氟到碘，单质与氢气发生

下列说法中，不正确的是（　　） A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C． 14 C和 14 N两种核素的质量数相同，中子数也相同 D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

qiuyannan11年前1

文心2004 共回答了18个问题 | 采纳率100%

A、因第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排布18个电子，且在每层最多容纳的电子数为2n ² 个时，同时符合最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个，显然原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故A正确；
B、从氟到碘非金属性逐渐减弱，则与氢气发生化合反应越来越难，故B正确；
C、 ¹⁴ C的中子数为14-6=8， ¹⁴ N的中子数14-7=7，中子数不同，故C错误；
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，如NaOH等，故D正确；
故选C．

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（2009•南昌二模）A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素，已知：B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和

（2009•南昌二模）A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素，已知：B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和相等；A是形成化合物种类最多的元素；C、D、E同周期，它们最高价氧化物对应水化物两两混合均能反应生成盐和水；E的正负化合价代数和为最大．
（1）B原子结构示意图：______；E离子的电子式______；
（2）B与E的离子半径：r_B______r_E（填“＞”，“＜”，“=”）；
（3）写出D单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：______
（4）C与D最高价氧化物的熔沸点______高于______（填“C”或“D”）
（5）B能与A形成B₂A₃离子化合物，它遇水能发生强烈反应，写出B₂A₃与水反应的化学方程式：______．

dear_baoba1年前0

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已知m克Cl2含有的电子数为N,则阿伏伽德罗常数可以表示为?

darkmirror1年前1

KoChun 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

一分子的Cl2含有34个电子,由于电子数为N,那么,
mgCl2含有的分子数为：N/34,则
氯气的物质的量为：n（Cl2)=(N/34)/NA
又n（Cl2)=m/M
所以m/M=(N/34)/NA,得
所以,阿伏伽德罗常数可以表示为
NA=(N.M)/(34m)

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某元素最外层电子数是总电子数四分之一是哪个原子

ycj11171年前2

hlt4300 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

2 8 8 6为24号元素 铬 CR

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为什么"0.1molNH4+离子中所含的电子数为3.4NA"?

为什么"0.1molNH4+离子中所含的电子数为3.4NA"?
我记得应该是1NA啊?
那么到底是3.4NA呢还是NA啊？

爱上飞鸟的鱼1231年前3

hx9958 共回答了20个问题 | 采纳率95%

答案肯定是不对的,0.1molNH4+离子中所含的电子数为1mol,即NA个.
1个NH4的电子数应该是11,失去一个电子成为NH4+离子,NH4+离子的电子数当然是10个了.

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某元素a的粒子,原子质量为x,第一层电子数为2,第二层电子数为y.若a为阳离子时,x与y的关系,y等于多少

某元素a的粒子,原子质量为x,第一层电子数为2,第二层电子数为y.若a为阳离子时,x与y的关系,y等于多少
当a为中性原子时,x等于10+y.

法律要执行1年前3

dreamfang 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

x>10+y,具体数值有多种,不过我还是认为中性时y=6.

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CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl 生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为多少

CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl 生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为多少
aga

蜜嘛哄1年前1

gg到 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

CO → CO2,碳元素化合价升高2,失去2e-
PdCl2 → Pd,Pd元素化合价降低2,得到2e-
即反应转移电子数是2e-
每生成 1 mol CO2,转移2 mol 电子.
因此,标准状况下,生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为 2 NA 个
请注意!必须指出“标准状况”才可以计算!

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1.6g(NH2)-离子带的电子数为NA.在此题计算过程中,我有一步不是很懂,就是NH2的离子数为10,物质的量为0.1

1.6g(NH2)-离子带的电子数为NA.在此题计算过程中,我有一步不是很懂,就是NH2的离子数为10,物质的量为0.1mol,可是为什么求出的结果为NA,是用0.1×10得到的?总而言之就是不知道为什么要用0.1×10!

868736041年前1

且徘徊 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

氨基中N的电子是7个,H的是2个,氨基又带一个电子,总共是10个!

1年前查看全部

电子数的定义,和次外层电子数,的定义,电子数是不是核电荷数

x745362131年前1

weigaoa 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

电子数多少是根据核内的质子数来说的 因为要电荷平衡 所以也是核电荷数 因为核电荷是正的 和原子外电子负的相平所以等于核电荷数 次外层电子数不超过18个

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23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 请写出反应式和解题思路.

汤林红1年前3

斯言_ 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

写出方程式并表化合价升降：
0 0 +1 -2
2Na + O2 = Na2O2 2e- （转移电子数）
46g 2NA
23g x x=NA
失去电子数为NA

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核内中子数为N的R2+,质量数为A责该离子的核外电子数为?(R2+指 R带有2个单位的正电荷)

核内中子数为N的R2+,质量数为A责该离子的核外电子数为?(R2+指 R带有2个单位的正电荷)
求具体过程

庆祝新楼1年前1

gymm 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

中子数为N 质量数为A 质子数为A-N 对于原子,质子数等于核外电子数,现在变成+2价离子,是失去了两个电子,所以,电子数为A-N-2

1年前查看全部

铁与强氧化性不是生成3价铁吗!为什么1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为3NA!

晴天恣意花1年前2

朝先 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 转移电子数 = 2*3e- = 6e-
即消耗3 mol Cl2,转移电子 6 mol,
所以消耗1 mol Cl2,转移电子 2 mol.
你肯定是想当然了,没有算算.
消耗1 mol Fe时,转移电子才是3 mol.现在是消耗1 mol Cl2

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核外电子数=质子数的条件是在同一原子内吗?(22 20:13:33)

riddlel1年前5

cytlc 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

对于一个原子来说,核外电子数=质子数
对于离子就不是这样的了.

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金属元素单位体积内的自由电子数是指什么?外围电子数吗?

金属元素单位体积内的自由电子数是指什么?外围电子数吗?
是金属离子的化合价？

在荒aa时代中生存1年前2

glubayer 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

金属元素单位体积内的自由电子数是指在金属导体内部自由电子的数目,与外围电子有直接关系,金属单质的化合价为零,金属只有和其他元素结合并且溶于水之后形成水溶液才有金属离子的存在,金属离子的化合价是由外层电子的失去多少决定的.不知这样回答你满意吗?

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