某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?

8.8g CO2中含有的碳元素质量 = 8.8/44*12 = 2.4g
3.6g H2O中含有的氢元素质量 = 3.6/18*2 = 0.4g
因为2.8 = 2.4+0.4
说明有机物中只含有碳元素和氢元素,不含氧元素.

新合金中锌和铜的质量
铜的质量：[（新合金-后加入锌）/5]*2 即 [（36-6）/5]*2=12
锌的质量：新合金-铜 即 36-12=24
新合金内铜和锌质量的比
铜的质量 / 锌的质量=12/24=1/2
所以,新合金内铜和锌质量的比是1：2

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
56 152 64
5.6g x y
56/5.6g=152/x=64/y
x=15.2g y=6.4g
1：生成铜的质量 6.4g
2：反应后所得溶液的质量分数 15.2g/(100g+5.6g-6.4g)*100%=15.3%

2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2
2×34 32
Xg 9.6g
设参加反应的H2O2为Xg,那么
X/(2×34) = 9.6/32
X=20.4g
10％H2O2溶液的质量=20.4÷10％=204g
望采纳o,亲!

由前两个条件知道AB参加反应的质量比是2:1
那么9g中有 5gA 2.5gB 参加反应 还有1.5g没有参加反应
可能全是A或B
那么a的质量是 5g或者5+1.5=6.5g

已知：m干＝6克＝0.006千克,M总1＝150克,M总2＝120克,m湿＝16克,ρ水＝1克 / 立方厘米
求：（1）G干；（2）ρ干
（1）干木塞的重力是　G干＝m干*g＝0.006*10＝0.06 牛
（2）由题意知,木塞完全浸没水中后,溢出的水的质量是　m溢水＝M总1－M总2＝150－120＝30克
被木塞所吸的水的质量是　m吸水＝m湿－m干＝16－6＝10克
这些溢出的水的体积是　V溢水＝m溢水 / ρ水＝30 / 1＝30 立方厘米
被木塞所吸的水的体积是　V吸水＝m吸水 / ρ水＝10 / 1＝10 立方厘米
可见,干木塞的体积是　V干＝V溢水＋V吸水＝30＋10＝40 立方厘米
所以干木塞的密度是　ρ干＝m干 / V干＝6 / 40＝0.15 克 / 立方厘米
注：在求干木塞的体积时,可设想它若不吸水,必是溢出　30＋10＝40立方厘米的水.

由质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 2.2g
解得：x=5.3g y=5.85g
反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
6.55g /50g ×100%=13.1%
谢了

氢气H2的相对分子质量 = 2
乙醇C2H5OH的相对分子质量 = 46
所以6g H2物质的量 = 6/2 = 3mol
92g C2H5OH物质的量 = 92/46 = 2mol
所以六克氢气分子数比九十二克乙醇多,不是少.
应该是六克氢气【原子数】比九十二克乙醇少

(1).30g溶液中含水量是:30-6=24g ；
所以溶解度应该是:100*6/24=25.0g .
(2).该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是:6/30=0.2=20% .

2•2g.共0．25mol,其中CO为0．2mol,则CO2为0．05mol,则为2．2g

原合金的质量是36-6=30g，原合金中铜的质量是30×2/5=12g，原合金中锌的质量是30×3/5=18g 新合金中锌的质量是18+6=24g 所以新合金中铜和锌的质量比是12：24=1：2