（2014•凉州区一模）如图（a）为某日08时海平面气压分布图（单位：百帕），图（b）显示④地24小时内风的变化．读图回

解；（1）大量气体分子不断碰撞活塞，从而对活塞产生持续的压力
（2）气体做等温变化，内能不变
（3）P₁=P₀=750mmHg
V₁=400mLP₂=100mmHg
气体做等温变化，根据玻意耳定律P₁V₁=P₂V₂
V2＝
P1V1
P2＝
750×400
1000mL＝300mL
答：①大量气体分子不断碰撞活塞，从而对活塞产生持续的压力；
②活塞移动过程中，气体内能不变；
③活塞移动后气体的体积300mL．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 此题考查压力压强和气体内能大小因素，需要记忆的知识，再利用气体状态方程时注意分析初末状态的压强、体积和温度．

A、物体在圆轨道上下滑的过程中，物体的机械能守恒，
根据机械能守恒可得，mgR=[1/2]mv₀²，
所以小物块滑上传送带的初速度 v₀=
2gR，
物体到达传送带上之后，由于摩擦力的作用开始减速，速度减小为零之后，又在传送带的摩擦力的作用下反向加速，
根据物体的受力可知，物体在减速和加速的过程物体的加速度的大小是相同的，所以物体返回圆轨道时速度大小等于从圆轨道下滑刚到传送带时的速度大小，只要传送带的速度v≥
2gR，物体就能返回到A点．则R≤
v2
2g．故A错误．
B、若减小传送带速度，只要传送带的速度v≥
2gR，物体就能返回到A点．故B正确．
C、D若增大传送带的速度，由于物体返回到圆轨道的速度不变，只能滑到A点，不能滑到圆弧轨道的最高点．故C错误，D正确．
选BD

点评：
本题考点： 动量守恒定律；牛顿第二定律；向心力；机械能守恒定律．

考点点评： 本题很好的考查了学生对物体运动状态的分析能力，物体在减速和反向的加速阶段的加速度的大小是相同的，当传送带的速度大小大于或等于物体下滑的速度的时候，物体反向加速的速度的大小才会等于下滑时的速度的大小，才能够返回原来的A点．

由图看出，放射源放出α粒子，高速运动的α粒子轰击金箔，产生散射现象，这是卢瑟福的α粒子散射实验装置．
故选A．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 对于原子物理发展史上，α粒子散射实验、发现质子、电子、中子的实验装置等都是重要考试的热点，不能张冠李戴．

∵等差数列{a_n}的公差为正数，
且a₃•a₇=-12，a₄+a₆=a₃+a₇=-4，
∴a₃，a₇是方程x²+4x-12=0的两个根，且a₃＜a₇，
解方程x²+4x-12=0，得a₃=-6，a₇=2，
∴

a1+2d＝−6
a1+6d＝2，解得a₁=-10，d=2，
∴S₂₀=20×(−10)+
20×19
2×2=180．
故选：C．

点评：
本题考点： 等差数列的前n项和．

考点点评： 本题考查数列的前20项和的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意等差数列的性质的合理运用．

A．28g乙烯和丙烯的混合物中含有2mol最简式CH₂，含有4mol氢原子，含有4N_A个氢原子，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；
C．23钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，转移的电子数一定是N_A，故C正确；
D．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据几何关系（图示弦切角相等），粒子在磁场中偏转的圆心角相等，根据粒子在磁场中运动的时间：
t=[θ/2πT，又因为粒子在磁场中圆周运动的周期T=
2πm
qB]，可知粒子在磁场中运动的时间相等，故D正确，C错误；
如图，粒子在磁场中做圆周运动，分别从P点和Q点射出，由图知，粒子运动的半径R_P＜R_Q，又粒子在磁场中做圆周运动的半径R=[mv/Bq]知粒子运动速度v_P＜v_Q，故A错误，B正确；
故选BD

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强磁场中的运动．

考点点评： 粒子在磁场中做圆周运动，洛伦兹力提供向心力，由此根据运动特征作出粒子在磁场中运动的轨迹，掌握粒子圆周运动的周期、半径的关系是解决本题的关键．

A、甲处为峰林，是流水的溶蚀作用，但不能判断是否最强烈，故不符合题意．
B、图例中可知：乙处是砂岩，砂岩是沉积岩，是外力沉积作用形成的，地势降低说明受到外力的侵蚀作用，故不符合题意．
C、丙处位于背斜顶部，容易受到外力作用的侵蚀，且地势陡峭，坡度大，易发生滑坡现象，故正确．
D、丁处为典型的向斜成山地貌，故不符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 地表形态变化的原因和地质构造．

考点点评： 本题以地质构造示意图为背景，考查了地貌和地质作用，属于基础题．

NaOH溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，
A．碳酸氢钠溶液中HCO₃^-电离程度小于水解程度，导致溶液呈碱性，HCO₃^-水解和水的电离都生成OH^-，只有HCO₃^-电离生成CO₃^2-，所以存在c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，灵活运用守恒思想解答问题，易错选项是A，会比较氢氧根离子和碳酸根离子浓度相对大小，为易错点．

一定质量的理想气体由状态a沿abc变化到状态c，吸收了340J的热量，并对外做功120J，由热力学第一定律有：△E=Q+W=340-120=220J，即从a状态到c状态，理想气体的内能增加了220J；若该气体由状态a沿adc变化到状态c时，对外做功40J，此过程理想气体的内能增加还是220J，所以可以判定此过程是吸收热量，由热力学第一定律有：△E=Q+W，得Q=△E-W=220+40=260J．
故答案为：吸收，260

点评：
本题考点： 热力学第一定律．

考点点评： 该题考查了热力学第一定律的应用．知道改变物体的内能有两种方式，一是对物体做功，一是热传递；应用热力学第一定律是，吸热Q为正，放热Q为负；对内做功W为正，对外做功W为负．

（1）根据表中数据可知Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃沉淀，NaClO具有氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，易于除杂，
反应的方程式为6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-或2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
盐的水解为吸热过程，加热有利于促进Al³⁺、Fe³⁺的水解生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃等沉淀，
故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-或2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；促进Al³⁺、Fe³⁺的水解；
（2）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）实验室检验Fe³⁺离子的方法是在溶液中加入KSCN，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，
此时过滤得到的沉淀为CaSO₄•2H₂O或CaSO₄，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体，
故答案为：CaSO₄•2H₂O或CaSO₄；防止MgSO₄在温度降低时结晶析出．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，注意分析物质的制备的流程，理解反应原理，注重基础知识的积累．

（1）植物组织培养的原理是植物细胞的全能性；秋水仙素能诱导染色体数目加倍，其作用机理是抑制纺锤体形成，从而引起细胞内染色体数目加倍．
（2）蛋白酶抑制剂基因表达的蛋白酶抑制剂能阻断或降低蛋白酶的活性，使昆虫不能正常消化食物中的蛋白质，还会引起害虫的厌食反应；而生长素诱导基因表达的产物对害虫无作用．所以要获得抗虫草莓可选择蛋白酶抑制剂基因作为目的基因．要鉴定草莓的抗虫性，从个体水平上可采用抗虫接种实验．
（3）Ⅱ过程常规方法采用杂交育种，还可先用花药离体培养获得2n和4n的草莓，再用植物体细胞杂交技术获得同时具凤梨风味和抗虫特性的草莓，但在诱导细胞融合之前，需用纤维素酶和果胶酶去除细胞壁，获得原生质体．
（4）生物只有适应一定的环境才能正常生长，所以草莓新品系应种植在阳光充足，疏水性好的土壤里，这主要体现了生态工程的协调与平衡原理．
故答案为：
（1）全能抑制纺锤体形成（从而引起细胞内染色体数目加倍）
（2）蛋白酶抑制剂基因抗虫接种
（3）单倍体植物体细胞杂交纤维素酶和果胶酶
（4）C

点评：
本题考点： 基因工程的原理及技术；植物体细胞杂交的过程．

考点点评： 本题考查基因工程的应用、植物细胞工程的应用和生态工程原理，意在考查考生分析题图提取有效信息的能力；识记能力和能理解所学知识要点，把握知识间内在联系的能力．能理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的一些生物学问题．

A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；
B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；
C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；
D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

∵等差数列{a_n}的公差为正数，
且a₃•a₇=-12，a₄+a₆=a₃+a₇=-4，
∴a₃，a₇是方程x²+4x-12=0的两个根，且a₃＜a₇，
解方程x²+4x-12=0，得a₃=-6，a₇=2，
∴

a1+2d＝−6
a1+6d＝2，解得a₁=-10，d=2，
∴S₂₀=20×(−10)+
20×19
2×2=180．
故选：C．

点评：
本题考点： 等差数列的前n项和．

考点点评： 本题考查数列的前20项和的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意等差数列的性质的合理运用．

A、橡胶属于合成材料，错误；
B、尼龙属于合成材料，错误；
C、纯棉属于天然纤维，正确；
D、塑料属于合成材料，错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．

程序在运行过程中各变量的值如下表示：
是否继续循环 S k
循环前/0 1
第一圈 是 1 2
第二圈 是 3 3
第三圈 是 7 4
第四圈 是 15 5
第五圈 是 31 6
第六圈 否
故S=15时，满足条件S＜p
S=31时，不满足条件S＜p
故p的最大值15．
故选B．

点评：
本题考点： 程序框图．

考点点评： 本题考查了程序框图的应用问题，解题时应模拟程序框图的运行过程，即可得出所求问题的结论，是基础题．

对等式两边求导数得
10（2x-3）⁴=a₁+2a₂x+3a₃x²+4a₄x³+5a₅x⁴
令x=1得10=a₁+2a₂+3a₃+4a₄+5a₅
故选D

点评：
本题考点： 二项式定理的应用．

考点点评： 本题考查复合函数的求导法则、考查赋值法求展开式的系数和常用的方法．

（1）硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；故答案为：
实验步骤实验现象实验结论
分别取少量于烧杯中，
加入肥皂水，搅拌其中一个烧杯中产生较多的泡沫，
另一个烧杯中产生的泡沫较少泡沫多的是纯水，
泡沫少的是硬水（2）【设计实验】
①由题目中可知：“证明产生的气体是二氧化碳．”可知前面是二氧化碳的检验方法；通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故答案为：澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O；
②由题目中：“固体可能是碳酸盐”，检验碳酸盐的方法是加稀盐酸，产生二氧化碳气体，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 故答案为：稀盐酸 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
【反馈与运用】由（2）【设计实验】②可知水垢可以和酸反应，生成溶于水的物质，可用食醋代替稀盐酸；故答案为：食醋．

点评：
本题考点： 硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握硬水的成分、硬水与软水的区别、及转化方法是正确解答此类题的关键．

A、相对细菌和植物细胞而言，动物细胞离体培养更需关注培养基的渗透压，因为动物细胞没有细胞壁，对培养基的渗透压更敏感，A正确；
B、蛋白质的合成在核糖体上，而不是高尔基体，B错误；
C、胰岛B细胞分泌胰岛素中胰岛素是分泌蛋白质，需要由细胞核提供的DNA合成RNA运出细胞核，并和核糖体结合，在核糖体合成肽链、内质网初步加工、高尔基体加工成成熟的蛋白质，再通过小泡运输到细胞膜，分泌出去．这个过程直接依赖细胞膜的流动性就能完成，C错误；
D、抑制细胞呼吸对自由扩散的转运速率没有影响，对主动运输的转运速率有影响，D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 动物细胞与组织培养过程；细胞膜的结构特点；细胞器中其他器官的主要功能；物质跨膜运输的方式及其异同．

考点点评： 本题主要考查了学生对知识的理解和记忆能力，运用所学知识分析和解决问题的能力．另外还要掌握，光合作用的场所是叶绿体．叶绿体是半自主性细胞器，有自己的DNA、核糖体，其中少数酶是由叶绿体DNA编码并在叶绿体里翻译成蛋白质的．细胞质基因遗传属于母系遗传，不遵循孟德尔遗传规律．

（1）与光合作用有关的酶分布在叶绿体的类囊体薄膜（进行光反应）和基质（进行暗反应）上．分析题图可知，净光合作用强度随温度升高而升高更快，因此光合酶对温度的敏感度比呼吸酶对温度的敏感度高，在20℃植物净光合作用最强，此时细胞呼吸作用较弱，是获得最大经济效益的最适宜温度．
（2）光反应的物质变化为：2H₂O→4[H]+O₂↑（在光和叶绿体中的色素的催化下） ADP+Pi→ATP（在酶的催化下），被暗反应利用的物质是ATP、NADPH．在供给C¹⁸O₂较长时间后 ¹⁸O的走向为：C¹⁸O₂→C₃→葡萄糖→丙酮酸→水→氧气，但是葡萄糖在细胞质基质中初步分解为丙酮酸，所以叶肉细胞线粒体内能够检测出含¹⁸O的物质有 丙酮酸、水、氧气（写有葡萄糖就不得分，其他合理增加都可）．
（3）实际光合作用=净光合作用+呼吸作用大于5℃后经光合作用大于0，即光合作用大于呼吸作用．
故答案为：
（1）类囊体膜（或光合膜）和基质高20
（2）ATP、NADPH丙酮酸、水、氧气（写有葡萄糖就不得分，其他合理增加都可）
（3）大于

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．

考点点评： 本题的知识点是有氧呼吸的过程，以及有氧呼吸与光合作用的关系，温度对于光合作用和有氧呼吸过程的影响．正确解读题图曲线获取信息是解题的关键，对于光合作用、呼吸作用的综合应用是本题考查的重点．

（1）培养基的基本成分有氮源、碳源、无机盐和水，蛋白胨可提供氮源、碳源和维生素，淀粉可提供碳源．
（2）对培养基灭菌方法是高压蒸汽灭菌．
（3）恒温培养箱可以为细菌的培养提供一个无菌恒温的环境，以接种无菌水的培养基为空白对照，是为排除培养基的污染．
（4）细菌不同形成的菌落形态和颜色不同，平板上出现形态、颜色不同的菌落说明湖水样品中有多种细菌．污染程度越高污染物越多，适合生长的细菌越多．
（5）能够在NaCl的浓度高的培养基上生长的细菌耐盐能力强，而不耐盐的细菌不能在此培养基上生长，该培养基从功能上来分属于选择培养基．
故答案为：
（1）碳源、无机盐、水
（2）高压蒸汽灭菌
（3）恒温培养箱无菌水
（4）多；高
（5）盐（或NaCl） 选择培养基

点评：
本题考点： 微生物的分离和培养；培养基对微生物的选择作用．

考点点评： 本题考查了微生物的培养、培养基等相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力，以及获取信息和利用信息解决问题的能力．

A、不能验证燃烧的条件中可燃物与氧气接触，还应在水下放上白磷，故A错误；
B、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故B错误；
C、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且放二氧化锰的过氧化氢溶液的试管放出氧气的速率快，所以能达到实验目的，故C正确；
D、探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

对导体棒受力分析，受重力、安培力、支持力（可能为零），如图所示：

A、B、由图，当安培力与斜面平行时，即磁场方向沿着④的方向时，安培力最小，磁感应强度也最小；
此时安培力：F=mgsinθ，故磁感应强度为：B=[F/Id＝
mgsinθ
Id]，故A错误，B正确；
C、磁场的方向是方向①时，安培力竖直向下，不可能平衡；
磁场的方向是方向②时，安培力垂直向下，也不可能平衡；
磁场的方向是方向⑤时，安培力竖直向上，当F=mg时，导体棒是平衡的；故C错误；
D、磁场的方向是方向③时，安培力水平向右，可能平衡；
磁场的方向是方向④时，安培力平行斜面向上，也可能平衡；
磁场的方向是方向⑤时，安培力竖直向上，当F=mg时，导体棒是平衡的；故D正确；
故选：BD．

点评：
本题考点： 共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用；安培力．

考点点评： 本题关键是明确导体棒的受力情况，然后结合共点力平衡条件确定可能的安培力方向，最后根据左手定则确定对应的磁场方向．

∵log₃2＞0，
∴-log₃2＜0，
∵f（x）是定义在R上的奇函数，且当x＜0时，f（x）=3^x，
∴f（-log₃2）=-f（log₃2），
即f（log₃2）=-f（-log₃2）=-3−log32=−3log3
1
2＝−
1
2，
故选：B．

点评：
本题考点： 函数奇偶性的性质；函数的值．

考点点评： 本题主要考查函数值的计算，利用函数奇偶性的性质以及指数函数的性质是解决本题的关键．

A、随乙烯浓度升高，成熟叶片脱落率先升高后降低，A正确；
B、生长素浓度较高时，乙烯的含量亦增加，B正确；
C、从图中可知，随生长素浓度的升高，乙烯浓度也升高，故生长素和乙烯对叶片脱落的作用是相似的，C正确；
D、如图，可看出可通过增加生长素的浓度，来降低该植物的脱落率而非提高脱落率，D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 植物激素的作用．

考点点评： 本题考察生长素作用的相关知识．意在对考生理解、分析和推理能力的培养．

A、人体成熟的红细胞由于没有细胞核和细胞器，故不能产生酶，但无氧呼吸能产生ATP；故A错误．
B、酶的化学本质是有机物，少数是RNA，基本单位核糖核苷酸中含有核糖；故B错误．
C、暗反应过程场所是叶绿体基质，条件需要酶、ATP和[H]；故C正确．
D、酶具有高效性与专一性，ATP具有高效性但不具有专一性；故D错误．
故本题选C．

点评：
本题考点： ATP在能量代谢中的作用的综合；酶的特性．

考点点评： 本题考查酶与ATP组成及功能的相关知识，难度一般，考查学生理解知识点，能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们．

（Ⅰ）直线y=x+2的斜率为1，函数f（x）的定义域为（0，+∞），
因为f′(x)＝−
2
x2+
a
x，所以，f′(1)＝−
2
12+
a
1＝−1，所以，a=1．
所以，f(x)＝
2
x+lnx−2，f′(x)＝
x−2
x2． 由f'（x）＞0解得x＞2；由f'（x）＜0，解得 0＜x＜2．
所以f（x）的单调增区间是（2，+∞），单调减区间是（0，2）．
（Ⅱ） f′(x)＝−
2
x2+
a
x＝
ax−2
x2，由f'（x）＞0解得 x＞
2
a； 由f'（x）＜0解得 0＜x＜
2
a．
所以，f（x）在区间(
2
a，+∞)上单调递增，在区间(0，
2
a)上单调递减．
所以，当x＝
2
a时，函数f（x）取得最小值，ymin＝f(
2
a)．因为对于∀x∈（0，+∞）都有f（x）＞2（a-1）成立，
所以，f(
2
a)＞2(a−1)即可． 则[2

2/a+aln
2
a−2＞2(a−1)． 由aln
2
a＞a解得 0＜a＜
2
e]．
所以，a的取值范围是 (0，
2
e)．
（Ⅲ） 依题得 g(x)＝
2
x+lnx+x−2−b，则 g′(x)＝
x2+x−2
x2．
由g'（x）＞0解得 x＞1； 由g'（x）＜0解得 0＜x＜1．
所以函数g（x）在区间（0，1）为减函数，在区间（1，+∞）为增函数．
又因为函数g（x）在区间[e^-1，e]上有两个零点，所以

点评：
本题考点： 利用导数研究曲线上某点切线方程；函数零点的判定定理；利用导数研究函数的极值；导数在最大值、最小值问题中的应用．

考点点评： 本题考查导数与曲线上某点的切线斜率的关系，利用导数求函数的单调区间以及函数的最值．

（1）①该反应是一个气体体积减小的反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时，SO₃（g）的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，
△H＜0；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，该反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动．
故答案为：＜；向左；
②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K₁＞K₂；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．
故答案为：＞；＞；
（2）①氮气和氢气反应生成氨气，反应热=反应物吸收的能量-生成物放出的能量，所以该反应的热化学反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=2（a-b）kJ•mol^-1；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=2（a-b）kJ•mol^-1；
②氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若要使将xmol•L^-1的氨水与ymol•L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，应使氨水稍过量，所以x＞y；该溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，所以氢离子和氢氧根离子的浓度相等，故c（NH₄⁺）=C（Cl^-）．
该溶液呈中性，所以C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol•L^-1；c（NH₄⁺）=C（Cl^-）=0.5ymol/L，再根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+C（NH₃．H₂O）=0.5xmol/L，所以平衡常数K=
C(NH4+)．C(OH−)
C(NH3．H2O)=
0.5ymol/L×10−7mol•L−1
0.5xmol/L−0.5ymol/L=
10−7y
x−ymol/L，
故答案为：＞；=；
10−7y
x−ymol/L；
（3）K_sp[AgCl]=1.0×10^-1 mol²•L^-2 ，所以生成氯化银沉淀所需的银离子的浓度为
KSP
C(Cl−)＝
1.5×10−10mol2•L−2
0.1mol/L=1.5×10^-9mol/L，
Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²•L^-2，所以生成碘化银 沉淀所需的银离子的浓度为
KSP
C(I−)＝
1.5×10−16mol2/L2
0.1mol/L=1.5×10^-15mol/L，所以氯化银会转化为碘化银，看到的现象为：白色沉淀转化为黄色沉淀，方程式为AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
故答案为：白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了外界条件对化学平衡的影响、反应热的计算、难溶电解质的转化等知识点，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关，会运用电荷守恒、物料守恒进行有关计算．

∵y=log_0.5π＜log_0.51=0，
0＜x＝log2
3

3=log2
3＜1，
z=0.9^-1.1＞0.9⁰=1．
∴y＜x＜z．
故选：D．

点评：
本题考点： 对数的运算性质；对数值大小的比较．

考点点评： 本题考查了对数函数和指数函数的单调性，属于基础题．

由函数的图象可得A=2，[3T/4]=[3/4]•[2π/ω]=[11/12]π-[π/6]π=[3π/4]，∴ω=2．
在根据五点法作图可得 2×[π/6]+φ=[π/2]，∴φ=[π/6]，∴f（0）=2sin[π/6]=1，
故选：C．

点评：
本题考点： 由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．

考点点评： 本题主要考查由函数y=Asin（ωx+φ）的部分图象求解析式，由函数的图象的顶点坐标求出A，由周期求出ω，由五点法作图求出φ的值，属于基础题．

双曲线C：
x2
a2-
y2
b2=1（a＞0，b＞0）的渐近线方程为bx±ay=0，
x=c时，y=±[bc/a]，
∵△MF₁N为正三角形，
∴2c=

3
2×[2bc/a]，
∴a=

3
2b，
∴c=

7
2b，
∴e=[c/a]=

21
3．
故选：A．

点评：
本题考点： 双曲线的简单性质．

考点点评： 本题考查双曲线的简单性质，考查学生的计算能力，比较基础．

∵
.
x＝
1+2+3+4
4＝2.5

.
y＝
2+3+4+5
4=3.5，
∴这组数据的样本中心点是（2.5，3.5）
把样本中心点代入四个选项中，只有y=x+1成立，
故选A

点评：
本题考点： 线性回归方程．

考点点评： 本题考查求线性回归方程，一般情况下是一个运算量比较大的问题，解题时注意平均数的运算不要出错，注意系数的求法，运算时要细心，但是对于一个选择题，还有它特殊的加法．

由题意：定义在实数集R上的函数f（x）满足f（1）=1，且f（x）的导数f'（x）在R上恒有f′（x）＜
1
2（x∈R），
不妨设f（x）=1，所以不等式f（x²）＜
x2
2+
1
2，化为
x2
2+
1
2＞1，即x²＞1，解得x∈（-∞，-1）∪（1，+∞）．
故选D．

点评：
本题考点： 抽象函数及其应用．

考点点评： 本题是选择题，考查选择题的解法，本题就是利用特殊函数解答题目，只要选择适当的函数的表达式即可解答本题，选择不当，解答比较麻烦．

对于A：“当am²＜bm²时，有a＜b”，反之“若a＜b则am²＜bm²当m=0时不成立，故“am²＜bm²”是“a＜b”的充分不必要条件，正确；
B：由于命题“∀x∈R，x³-x²-1≤0”的否定是“∃x∈R，x³-x²-1＞0”，故正确；
对于C：一般地，残差点分布的带状区域的宽度越狭窄，其模型拟合的精度越高，故C正确；
D：若pΛq为假命题，则p，q中必有一假，但不一定均为假命题，故D不正确．
故选D．

点评：
本题考点： 回归分析；复合命题的真假；全称命题．

考点点评： 本题考查命题的否定、充要条件、全称命题等，解本题的关键是掌握住特称命题的否定是全称命题，书写答案是注意量词的变化．

（1）神经调节的基本方式是反射，反射的结构基础是反射弧．
（2）①的作用是对照，通过①②比较说明，胰腺分泌胰液必须用稀盐酸刺激小肠粘膜．比较①③可知，③中切除了通向该段的小肠神经，而①中存在小肠神经，说明自变量是小肠神经的有无，因变量是胰腺是否分泌胰液．
（3）根据假说，在盐酸的作用下，小肠粘膜可能产生了一种化学物质，所以实验过程需要加入稀盐酸，根据该物质被吸收进入血液后，随血液循环到胰腺，所以提取液注射到狗的静脉中，这种调节属于体液调节．
（4）激素进出细胞的方式是胞吐，胰液中含有胰蛋白酶，可使组织细胞分散开来．
故答案为：
（1）反射反射弧
（2）对照必须刺激小肠粘膜小肠神经的有无胰腺是否分泌胰液
（3）稀盐酸注射狗静脉中体液调节（激素调节）
（4）胞吐胰蛋白酶

点评：
本题考点： 神经、体液调节在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题考查实验设计，具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理．

A、由图象可知，在t₁时刻两车位移相等，两车相遇，相距最近，故A错误；
B、两车在同一时刻由同一地点沿同一方向开始做直线运动，经过时间t₁位移又相等，在t₁时刻乙车刚好从后面追上甲车，故B正确；
C、图象的斜率表示速度，根据图象可知，t₁时刻乙的速度大于甲的速度，故C错误；
D、0到t₁时间内，甲乙两车位移相等，根据平均速度等于位移除以时间可知，0到t₁时间内，乙车的平均速度等于甲车的平均速度，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 匀变速直线运动的位移与时间的关系；平均速度；匀变速直线运动的图像．

考点点评： 本题考查对位移图象的物理意义的理解，关键抓住纵坐标表示物体的位置，纵坐标的变化量等于物体的位移，斜率等于速度，就能分析两车的运动情况．

A．玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸可与二氧化硅反应，但盐酸与二氧化硅不反应，故A错误；
B．Na₂O₂中阴阳离子分别为Na⁺、O₂^2-，个数比为2：1，故B错误；
C．K性质比Na活泼，可与冷水剧烈反应，故C正确；
D．I₂的氧化性较弱，Fe和I₂反应生成FeI₂，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 碱金属的性质；氧化性、还原性强弱的比较；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．

考点点评： 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意碘与铁反应的性质，为易错点，题目难度不大．

∵
.
x＝
1+2+3+4
4＝2.5

.
y＝
2+3+4+5
4=3.5，
∴这组数据的样本中心点是（2.5，3.5）
把样本中心点代入四个选项中，只有y=x+1成立，
故选A

点评：
本题考点： 线性回归方程．

考点点评： 本题考查求线性回归方程，一般情况下是一个运算量比较大的问题，解题时注意平均数的运算不要出错，注意系数的求法，运算时要细心，但是对于一个选择题，还有它特殊的加法．

A、小球q下滑过程中，沿杆的方向受到重力的分力mgsinθ和库仑力，两力方向相反．根据库仑定律知道，库仑力逐渐增大．库仑力先小于mgsinθ，后大于mgsinθ，q先做加速度减小的变加速运动，后做加速度增大的变减速运动，当库仑力与mgsinθ大小相等时速度最大．故A错误．
B、下滑地稆，AC间的场强小，CB间场强大，由U=Ed知，A、C间的电势差值小于C、B间的电势差值，根据电场力做功公式W=qU得知，从A至C电场力做功较小，则电势能的增加量较小．故B正确．
C、q从C到B做减速运动，在B点时加速度沿杆向上，故库仑力大于mgsinθ．故C错误．
D、从A到B，根据动能定理得：mgLsinθ+qU_AB=0，又U_BA=-U_AB，解得U_BA=[mgLsinθ/q]．故D正确．
故选BD

点评：
本题考点： 电势能；牛顿第二定律；电场强度；电势差．

考点点评： 本题是带电体在电场中运动的问题，关键要分析受力情况来确定其运动情况，根据动能定理研究电势差．

解x²-x-2≤0可得-1≤x≤2，
∴集合A={x|x²-x-2≤0}=[-1，2]
若使函数y=ln（1-x）的解析式有意义
则1-x＞0，即x＜1
故B={x|y=ln（1-x）}=（-∞，1）
∴A∩B=[-1，1），
故选C．

点评：
本题考点： 交集及其运算．

考点点评： 本题考查的知识点是交集及其运算，熟练掌握二次不等式的解法及对数函数的图象和性质是解答的关键．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相对位置可知，A处于第二周期，D处于第三周期，元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，A原子最外层电子数为5，处于ⅤA族，故A为N元素，D为S元素，B与D属于同主族元素，B为O元素，元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质，C为Na元素，E的原子序数最大，故E为Cl元素，
（1）D为S元素，原子核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）E为Cl元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（3）C、D、E离子分别是Na⁺、S^2-、Cl^-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）氧气与钠可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为Na₂O、Na₂O₂，甲与水反应的离子方程式为：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-、2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：Na₂O、Na₂O₂；Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-、2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，则乙为NH₃，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物，则丙为NaOH，
①pH相同的乙、丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，由于一水合氨是弱电解质，稀释会继续电离产生氢氧根离子，故稀释倍数：x＞y，故答案为：＞；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，其化学方程式为：NH₃•H₂O+H₂O₂→N₂↑+H₂O，故答案为：NH₃•H₂O+H₂O₂→N₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语书写、半径比较等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

∵m²=1+3+5+…+11=
1+11
2×6=36，
∴m=6
∵2³=3+5，3³=7+9+11，
4³=13+15+17+19，
∴5³=21+23+25+27+29，
∵p³的分解中最小的数是21，
∴p³=5³，p=5
∴m+p=6+5=11
故答案为：11

点评：
本题考点： 归纳推理．

考点点评： 本题考查归纳推理，考查学生的阅读能力，确定m、p的值是解题的关键．