将1.28克铜全部溶解在一定量的硝酸中,并收集生成的气体.如果将手机的气体与氧气混合日哦哦能够与水后恰好无气体剩余.问需

通入的氧气为0.32g,根住得失电子相等可以知道氧气得电子数与铜失去的电子整数相等就可以求出

乙醇的质量分数=30/(30+50)×100%=3/8=37.5%

1、（1）设能制得标准状况下二氧化氮的物质的量为x.
n(Cu)=m/M=28g÷64g/mol=0.4375mol；
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
0.4375mol x
1/2=0.4375mol/x；x=0.875mol；V=n×Vm=0.875mol×22.4L/mol=19.6L；
所以能制得标准状况下二氧化氮19.6升.
（2）、由反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知被还原的硝酸都生成了NO2,所以被还原的硝酸的物质的量等于生成二氧化氮的物质的量,即0.875mol.
（3）、由反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,毎生成1mol二氧化氮,转移电子为1mol（因为氮元素的化合价从+5降到了+4,得到1mol个电子.）,所以转移电子为1×n(NO2)=0.875mol.
2、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ；由反应方程式可知,氧化剂为NO2（氮为+4价,化合价降低）,还原剂为NO（氮为+2价,化合价升高）；氧化产物和还原产物都是NaNO2（氮为+3价）,该反应为归中反应.不妨设1mol NO2和1mol NO反应,则生成2mol 2NaNO2,且2mol NaNO2中氧化产物和还原产物的比为1比1（N化合价降低的总数=N化合价升高的总数=1）,所以毎生成2mol 2NaNO2,NO2就会失去1mol电子,NO就会得到1mol电子,所以毎生成2mol NaNO2,转移电子数目为1mol,所以毎生成1mol NaNO2转移电子数目为0.5mol.

448*10^-3/22.4=0.02mol
1.28/0.02=64就是RO2的式量
所以R的相对原子质量是32

原电池,Zn是负极,Ag是正极,析出的金属是Cu
负极 Zn - 2e = Zn2+
正极 Cu2+ + 2e- = Cu
1.28 g Cu的物质的量是1.28/64 = 0.02 mol
因为1 mol Cu2+得到2 mol 电子,产生1 mol Cu
所以转移电子数 = 0.02 * 2 = 0.04 mol

标况下,1mol任何气体的体积为22.4L所以,该气体的物质的量n=0.448/22.4=0.02mol
该气体的摩尔质量M=1.28/0.02=64g/mol
该气体的相对分子质量为 64
R的相对原子质量为64-16*2=32

这个原电池锌是负极,所以质量会减少,（锌失电子,成为锌离子,跑到溶液里了）.而铜离子得电子,成为铜单质 所以析出的就是铜单质 物质的量为0.02moi 因为铜和锌都是二价金属,所以锌减少0.02mol锌的物质的量是65吧貌似 知道物质的量求质量不是很好求吗 那个转移电子数是0.04mol 因为1mol二价金属对应2mol电子.