含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成一氧化氮则n的范围为多少?

快奔3啦2022-10-04 11:39:541条回答

含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成一氧化氮则n的范围为多少?
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datoudadi 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%: 解析：
铁过量：
3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O
铁不足：
Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+ 2H2O
无论哪种情况,被还原的HNO3都是总量的1/4,
按照方程式计算,可设铁过量时消耗HNO3质量为 x1 g,铁不足时消耗HNO3质量为 x2 g
3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O
56*3 63*8
5.6g x1
解得：x1 = 16.8 g
Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+ 2H2O
56 63*4
5.6g x2
解得：x2 = 25.2 g
所以n的取值范围是 16.8g ≤ n ≤ 25.2g; 1年前

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根据n=m/M得Fe与HNO3的物质的量之比
＝mg/56g/mol:ng/63g/mol
=1g/56g/mol:2.7g/63g/mol
=1/56*63/2.7
=5:12
化学计量数之比＝物质的量之比＝5：12

1年前查看全部

含ngHNO3的稀溶液恰好和mgFe粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n：m可能是 含ngHNO3的稀溶液恰好和mgFe粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n：m可能是 1）5：1 2）9:2 3) 3:1 4) 2:1 5) 4:1 A 2或3或5 B 1或3或4 C 2或3 D 1或3 为什么选A Xiujuanwu1年前1: aerror 共回答了9个问题 | 采纳率100%

Fe全被氧化成+3价
HNO3与Fe 物质的量比 4：1
质量比n：m=9：2
Fe全被氧化成+2价
8HNO3 + 3Fe = 3Fe(NO3)2 + 4H2O + 2NO
HNO3与Fe 物质的量比 8：3
质量比n：m=3：1
Fe被氧化价态可能有+3,有+2
所以n：m介于9：2和3：1之间.

1年前查看全部

mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:2.7,该反应的化学方程式为---- mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:2.7,该反应的化学方程式为---- （还原产物只有一种，且只有一种盐） 瓜不乐1年前4: 张一丹共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

m:n=1:2.7,即物质的量比=(1/56):(2.7/63)=5:12
所以,方程式为
5Fe + 12HNO3 -
还原产物只有一种,且只有一种盐
若生成Fe(NO3)3,则HNO3不够
所以只能生成Fe(NO3)2,即
5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)2 +
据化合价升降守恒,5Fe升高2*5=10
即,2HNO3降低10,即每个N降低5,即生成N2
所以,是,5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O

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