保健食品标志性成分含量如何计算

（1）碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．
故答案为：CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑
（2）嚼食后药品颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，有利于钙的吸收．
故答案为：增大反应物的接触面积（促进钙的吸收）．

解题思路：（1）阅读标签，根据保健食品的成分分析保健食品的主要功能；
（2）根据碳酸钙与胃液中的盐酸反应的反应物及生成物写出反应的方程式；
（3）通过嚼食可将较大片状的食品变成细小的颗粒．

（1）通过阅读标签可知：保健食品的主要原料是碳酸钙，通过食用，可以向人体内补钙元素；
（六）碳酸钙与胃液六的盐酸发生反应，生成v氯化钙、水、地氧化碳，根据质量守恒定律，可以写出反应的方程式：CuCq₃+六HC0═CuC0_六+CO_六↑+H_六q；
（3）通过嚼食可将较大片状的食品变成细小的颗粒，增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．
故答为：（1）补钙；（六）CuCq₃+六HC0═CuC0_六+CO_六↑+H_六q；（3）增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题主要考查了碳酸钙的知识，解题时要认真阅读标签，提取有用信息来分析、解决问题．

I do not believe that these so-called health caring foods are valuable

（1）19．8g （2）90%

（1）通过阅读标签可知：保健食品的主要原料是碳酸钙，食用该保健品可以补充钙元素．（2）①设10片钙片中碳酸钙的质量为x，
CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ O
100 44
x 6.6g

100
x =
44
6.6g
x=15g
则每片中碳酸钙的质量为=
15g
10 =1.5g．
②每片含钙元素的质量为1.5g×
40
40+12+16×3 ×100%=0.6g．
③通过①的计算，每片与包装标签中每片含主要成分碳酸钙1.5g一致，则说明准确．
故答案为：（1）补钙．（2）答：①每片含碳酸钙的质量是1.5g；②每片含钙元素的质量是0.6g；③该钙片的主要成分含量准确．

解题思路：（1）根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量参与反应的盐酸的质量，然后求所用盐酸的溶质质量分数；
（2）根据生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量，然后求出该保健食品中CaCO₃的质量分数；

（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073 44
x y 17.6g
[100/x]=[73/y]=[44/17.6g]
解得 x=40g y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=[29.2g/200g]×100%=14.6%
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为：[40g/100片×0.5g/片]×100%=80%；
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

1.(1)
碳酸钙+2HCl=二氧化碳+水+CaCl2
100 44 ←相对原子质量
X 6.6g ←质量
100/X=44/6.6g
碳酸钙质量为15g,
所以每片含碳酸钙1.5g.
(2)1.5*40/100=0.6
含钙质量为0.6g
(3)
准确

Function food(functinalfood) also calls a health care food,health food(healthfood),is 1 type to have particular health care effect perhaps with complement vitamin etc.nourishment material for target,can regulate machine body function,be applicable to special crowd,don't take curing disease as the special food of purpose.Function the food be praise for 21 centuries,food,develop in recent years fast fierce,greatly have power of become popular the food market.With health care beer for example,according to incompletely statistics,close November,2007,our country develop 1 about 50 kinds of health care beers.Under this kind of development situation,function the packing of the food also seems to be more and more important.However,current our country function the food pack the realm still exist not a few problems and this text draws up to carry on a study to the green packing,trustworthiness packing and race special features packing

杜绝机译,请楼主关注并审阅
About the Principle of Glucosamine Used in Health Foods (For reference only)
Glucosamine is a functional product for increasing bone mineral density,includes the hydrochloride of D-aminosugar and the sulfate of D-aminosugar.
There are two precautions:
1)Since in the 27 kinds of functions specified in the Health Food Code the function of protecting bone joint is excluded,the health foods containing glucosamine has to apply for license starting from the function of increasing
bone mineral density.Now there have been a few health foods containing glucosamine being approved.
2)Dosage:General daily dosage is 500 mg,being 1/3 of the dosage as drug.At present the dosage of glucosamine as drug is 15000 mg/day.

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可求得反应生成气体（CO₂）的质量
（2）根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量可以求100片该食品中所含碳酸钙的质量，进而求出该保健食品中CaCO₃的质量分数．

（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总质量等于烧杯内剩余物质的总质量与生成的二氧化碳的质量之和，故反应生成气体（CO₂）的质量为：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g故填：19.8
（2）设100片该保健食品中CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 19.8g
[100/44＝
x
19.8g]
x=45g
该保健食品中CaCO₃的质量分数：
45g
100×0.5g×100%=90%
答：该保健食品中CaCO₃的质量分数90%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

设用于生产高科技药品的该植物重量为xkg，则用于生产保健食品的植物重量为（10000-x）kg，根据题意得5000×0.01x+100×0.2(10000−x)≥4100000.1x+0.04(10000−x)≤880，解不等式①得x≥7000，解不等式②得x≤8000，...

解题思路：保健食品是食品的一个种类，具有一般食品的共性，能调节人体的机能，适于特定人群食用，但不能治疗疾病，据此分析．

A、保健食品是指声称具有特定保健功能或者以补充维生素、矿物质为目的食品，营养丰富，故A正确；
B、保健食品是适宜于特定人群食用，具有调节机体功能，不以治疗疾病为目的食品，故B错误；
C、保健食品适合于特定人群，并非人人适用，故C错误；
D、保健食品具有一般食品的共性，是食品的一个种类，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 营养均衡与人体健康的关系．

考点点评： 本题考查了保健食品的有关知识，题目难度不大，保健食品是指表明具有特定保健功能的食品，即适宜于特定人群食用，具有调节机体功能，不以治疗疾病为目的食品．

D

新的蜂胶国标中规定乙醇提取物含量为：≥60％的定为一级品,以利于实行优质优价,鼓励生产优质蜂胶；≥40％定为二级品,一方面考虑到蜂胶资源的充分利用,另一面也让乙醇提取物含量≤40％的蜂胶按标准规定拔拔高,促进蜂胶质量的提高.
对于醇溶胶来说,乙醇提取物以外的都可以近似的认为是酒精.水溶胶或油溶胶一般不含酒精成分.
蜂胶液中的酒精含量应在外包装中标注含量,没有专门针对蜂胶液制定的国家标准.蜂胶液中会添加增溶剂和增稠剂调节物理形态,因此无法从包装或者口感等判断某产品中具体的酒精含量,行业内也无硬性指标要求.
而黄酮也是其中重要的质量参考指标,新标准依据检测结果,规定了蜂胶总黄酮含量指标：即原料蜂胶总黄酮含量分别为一级品≥15％,二级品品≥8％；蜂胶乙醇提取物总黄酮含量一级品≥20％,二级品≥17％.这样分级既考虑了蜂胶资源的充分利用,适应蜂胶提取物的质量现状,也达到了鼓励更多地生产加工优质蜂胶乙醇提取物的目的,同时也考虑到了本标准的国际影响.

解题思路：（1）根据有机物和无机物的概念来分析；
（2）根据物质的化学式来确定其组成和结构；
（3）根据酸碱指示剂的变色情况来分析．

（1）由苹果酸的化学式C₄H₆O₅可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）由苹果酸的化学式C₄H₆O₅可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，一个分子中含有4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，共15个原子；
（3）苹果酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色．
故答案为：（1）有机物；（2）三；15；（3）红．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别．

考点点评： 本题考查了无机物与有机物的区别、化学式的意义以及溶液的酸碱性，难度不大．

一般用一氯甲烷在质子溶剂里将其变成苯甲醚,这样甲氧基的离去作用比羟基弱,能起到保护的作用,加溴化氢加热就可以去除了.

解题思路：本题是对人体所需营养成分以及碳酸盐化学性质的考查．

（1）这种保健食品的营养素即为存在于碳酸钙中的钙，可以为人体补钙；
（2）碳酸盐和盐酸反应生成盐酸盐、水、及二氧化碳．
故答案为：（1）补充人体必须的钙元素；（2）2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查学生对化学的基础知识的掌握，学生需熟悉人体所需的营养成分、钙对人体的作用及化学方程式的书写等．

解题思路：分析表格：表中为研究林蛙油对小鼠免疫细胞增殖和功能影响的实验结果．第一组为对照组，2、3和4组为实验组，依次加入的是林蛙油、林蛙油蛋白、林蛙油蛋白降解，其中第4组中白细胞介素-2含量最高，淋巴细胞增殖最多，吞噬细胞功能增强最大．

（1）淋巴因子属于免疫活性物质；在体液免疫中，淋巴因子能促进B淋巴细胞的增殖和分化．
（2）蛋白质在蛋白酶的催化下分解为多肽，在肽酶作用下才能分解为氨基酸．
（3）吞噬细胞属于人体的第二道防线，对多种病原体都有防御作用，为非特异性免疫；淋巴细胞是针对特定病原体的免疫细胞，会产生特异性抗体或形成效应T细胞抵御相应病原体的侵害，为特异性免疫．
（4）根据表中数据可知，第4组的免疫活性物质量、非特异性免疫功能和特异性免疫功能都最好．
故答案为：
（1）免疫活性 B淋巴细胞增殖、分化
（2）多肽（或“肽”、“短肽链”、“多肽与氨基酸”）
（3）非特异性特异性
（4）4

点评：
本题考点： 人体免疫系统在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题结合图表，考查人体免疫系统在维持稳态中的作用，要求考生识记人类免疫系统的组成和功能，掌握体液免疫和细胞免疫的具体过程；能分析表格提取有效信息并得出正确的结论．

解题思路：由结构可知，分子中含2个-COOH和1个-OH，结合醇与羧酸的性质来解答．

A．含-OH，且与-OH相连C的邻位C上含H，则可发生消去反应，故A正确；
B．与-OH相连的C上含1个H，则催化氧化生成酮，故B错误；
C．含-COOH、-OH，则苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C错误；
D．含2个-COOH，则1 mol苹果酸与NaHCO₃溶液反应最多消耗2 mol NaHCO₃，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的 结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．

（1）通过阅读标签可知：保健食品的主要原料是碳酸钙，通过食用，可以向人体内补钙元素；
（2）碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，生成了氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，可以写出反应的方程式：CaC0 ₃ +2HCl═CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ 0；
（3）通过嚼食可将较大片状的食品变成细小的颗粒，增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．
故答为：（1）补钙；（2）CaC0 ₃ +2HCl═CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ 0；（3）增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

银杏的果仁一种保健的绿色食品

设用于生产高科技药品的该植物重量为xkg，则用于生产保健食品的植物重量为（10000-x）kg，根据题意得


5000×0.01x+100×0.2(10000−x)≥410000
0.1x+0.04(10000−x)≤880，
解不等式①得x≥7000，解不等式②得x≤8000，
∴不等式组的解集为：7000≤x≤8000，
答：用于生产高科技药品的该植物重量不低于7000kg且不高于8000kg．

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可求得反应生成气体（CO₂）的质量
（2）根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量可以求100片该食品中所含碳酸钙的质量，进而求出该保健食品中CaCO₃的质量分数．

（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总质量等于烧杯内剩余物质的总质量与生成的二氧化碳的质量之和，故反应生成气体（CO₂）的质量为：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g；
（2）设100片该保健食品中CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 19.8g
[100/44＝
x
19.8g]
x=45g
该保健食品中CaCO₃的质量分数：[45g/100×0.5g]=90%
答：（1）反应生成气体（CO₂）的质量为19.8g；（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为90%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．