用化合价升降法配平,计算反应中电子转移的个数

这属于有机物的燃烧,不需要用化合价进行配平,直接观察就可以了,C生成CO2,即CO2系数6,H生成H2O,即H2O系数3,需要O2系数15/2,再同时乘以2就可以了
2C6H6+15O2-----12CO2+6H2O
若要用化合价,那么,H为+1价,则C就是-1价
所以,C化合价升高,5×6=30
O化合价降低,2×2=4
最小公倍数是60
所以,C6H6的系数是2,O2的系数是15
再观察,配平其它物质

你好,可以的,只要是氧化还原反应都可以用化合价的升降法来配平的,SO2+O2-SO3中,硫元素由正4升到 了+6.升2,氧气中的氧元素由0降到了－2,共有2个原子所以降4,要相等给硫的那个乘2,所以在二氧化硫和三氧化硫前加2就行了,

劝你用离子电子法来配吧,氧化数因为Fe出现了分数所以...
Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
Fe3O4+8H+-e-=3Fe3++4H2O ×6相加
6Fe3O4+Cr2O72-+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O
这个方法好处在於不需要找化合价,只用元素守恒,电荷守恒就可以配平.缺点是非溶液中不适用.

10AgF+5Cl2+5H2O---9AgCl+AgClO3+10HF+O2
先假定AgCl前面的系数是9（其实只要是个非零的正数就可以）
由电子得失守恒,
所以9=5*x+4*y 得到方程(1)
由Ag、Cl守恒,所以AgF前面的系数是(9+x),Cl2前面的系数是(9+x)/2
(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+H2O---9AgCl+xAgClO3+HF+yO2
由F守恒,所以HF前面的系数是(9+x)
(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+H2O---9AgCl+xAgClO3+(9+x)HF+yO2
由H守恒,所以H2O前面的系数(9+x)/2
(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+(9+x)/2H2O---9AgCl+xAgClO3+(9+x)HF+yO2
由O原子左右守恒,所以
(9+x)/2=3*x+2*y 得到方程(2)
但是由方程(1) 方程(2)是等价的,因此y=(9-5*x)/4
因此
(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+(9+x)/2H2O---9AgCl+xAgClO3+(9+x)HF+(9-5*x)/4yO2
方程两边乘以4
(36+4x)AgF+(36+4x)Cl2+(18+2x)/2H2O—
36AgCl+4xAgClO3+(36+4x)HF+(9-5*x) O2
只要任意取一个x,保持系数都大于0就可以了

NH3在反应中表现出碱性和还原性
氯气化合价降低2 氨气化合价升高3
得失电子守恒 氯气先配3 氨气先配2
由元素守恒：氯化铵配6 氨气再加6
检验H：左3×8=24 右：4×6=24
最后结果：
8 NH3+ 3 Cl2--- 6 NH4Cl+ 1 N2

先把生成物中的Cl2拆分,因为未配平,就当只有一个Cl
即KClO3+HCl=KCl+Cl+H2O
KClO3中 Cl化合价为+5
HCl中 Cl化合价为-1
生成物中的Cl化合价为0.即每一个KClO3中的Cl获得5个电子,每一个HCl中的Cl失去1个电子.
则KClO3和HCl的比例为1:5
而生成物的KCl中Cl为-1,即有和K同样摩尔数的HCl没有变价,那么实际KClO3和HCl的比例为1:6
则 KClO3+6HCl=KCl+6Cl+3H2O
6Cl显然是不对的.
则 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

配平氧化还原反应需要考虑的原则1)首先要确认元素的化合价
2）得失电子守恒
3）元素质量守恒
2Fe+6H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(硫酸铁中两个铁由0价到+3价,那么失电子为6,S由+6价到+4价,则得电子为2,根据得失电子守恒,则二氧化硫的系数为3,再根据左右侧硫的质量守恒,得到硫酸的系数为3+3=6,那么水的系数也为6

4NH3+5O2==4NO+6H2O
1、先标出化合价升降：
-3 0 +2 -2
NH3+O2——NO+H2O
升5 降2*2
2、用最小公倍数配平氧化还原部分：
4NH3+5O2——NO+H2O
3、用观察法配平其它原子：
4NH3+5O2==4NO+6H2O
显然转移20e-
NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2O
1、先标出化合价升降：
+2 +4 +3
NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2O
升1 降1
2、用最小公倍数配平氧化还原部分：
1NO+1NO2+NaOH==NaNO2+H2O
3、用观察法配平其它原子：
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
显然转移1e-

首先,由K元素守恒得KClO3和KCl前的系数相等,不妨都设为x,又由O元素守恒得H20前的系数为3x,再由氢元素守恒得HCl前的系数为6x,最后由Cl元素守恒得Cl2前的系数应为(x(KClO3中的Cl)+6x(HCl中的Cl)-x(KCl中的Cl))/2=3x,所以系数依次为x,6x,x,3x,3x,约去x后的系数为1,6,1,3,3.
这一题乍一看是运用氧化还原反应的化合价升降法配平,但实际上运用元素守恒来配平更加容易,如果你一定要用化合价升降来配平会比较麻烦,Cl2中的0价Cl是由KClO3中的5价Cl和HCl中的-1价Cl生成的.在实际解决问题的过程中,要避免看到氧化还原反应就盲目地去单一使用化合价升降法来配平,要综合运用各种守恒,这样往往能事半功倍.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
化合价变化
Cu ：+1价→+2价 升1（1molCu2S中有2molCu所以升二）S：-2价→ +6价 升8
总共升10
N：+5价→ +2价 降3
所以NO前配10,Cu2S前配3
根据原子守恒,H2SO4前配3,Cu(NO3)2前配6,HNO3前配22 ,H2O前配8

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18
化学方程式的配平方法
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平.
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤.)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断.
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法：从分子的特征变化入手,分析配平.
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论.

产物是N2,0价
亚硝酸钠的N要降3价,氯化铵的N要升3价,所以两者1:1 ,然后的LZ都改会了吧,不会的追问下吧

有一个氯化氢化合价没变生成了氯化钾.

化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑.在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但学生在运用此方法进行配平时容易出...

交叉的原则,这题目还是比较简单的.只要把升高元素的升高价数给降低元素作为系数,同理降低元素的降低价数给升高元素,然后再配平就可以了.就KI+KIO3+H2S04=K2SO4+I2+H2O这个方程式而言吧,因为I2里面既有升高的又有降低的,所以不好从这里下手.不过我们可以从LI和KIO3那里下手,因为这里只有I元素发生化合价的变化.KI中的I元素升高1价,KIO3中的I元素降低5价,所以方程式就写成了5KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+I2+H2O,然后再依次配平其它元素
5KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
好了,最后本来是要化简的,不过它已经最简了.
再说另外一道,你是不是多写了一个MnSO4?首先,反应物中已有氧化剂和还原剂,生成物中又有2种反应物中么有的元素S和H,该方程式基本上不会再有其它氧化剂或者还原剂了（不然就太复杂了）,所以结合H+和SO42-（恕本人拙笨,这里应当是氢离子和硫酸根）横线上应该写H2SO4,然后反应物KMnO4中的Mn降低5价,KNO2中的N升高2价,所以该方程式就变成了2KMnO4+5KNO2+H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5KNO3+H2O.本题目中因为反应物中的氧化剂和还原剂各只产生一种产物,所以KMnO4、KNO2、MnSO4、KNO3的系数都可以确定.接下来的配平就靠你自己了.